2015-07-14
1070
| К.ч. | компл- обр-ль | лиганды | Гибридизация орбиталей | Структура комплекса |
| любой | Sp | линейная | ||
| 3 d -элемент | все слабого поля | d3s, d2sp, sp3 | тетраэдр | |
| 4 d, 5 d -элемент | все сильного поля | dsp2 | плоский квадрат | |
| любой | d2sp3, sp3d2, dsp3d | октаэдр |
(ученик, стр.81)
Т.к. разность энергии (D) между dg - и de -орбиталями небольшая, возможен переход электрона с более низкого на более высокий уровень энергии за счет поглощения видимого света. Этот переход является причиной определенной окраски комплекса,
т.е. окраска зависит от того, фотоны какой длины волны могут этим комплексом поглощаться.
При этом энергия кванта света должна быть точно равна энергии расщепления D, т.е. h×n=D. Зная длину волны света (l=c/n), соответствующую окраске комплекса, можно рассчитать для того или иного лиганда D=ch/l.
При замене в комплексе одних лигандов на другие, расположенные в спектрохимическом ряду левее (т. е. обладающие большей силой поля), значение D возрастает, и комплекс начинает поглощать лучи света с меньшей длиной волны. Это сказывается на изменении его окраски. Например,
|
|
|
(Со(ONO)(NH3)5)2+- красный
(Co(NO2)(NH3)5)2+ - желтый
(CuCl4)2- - зеленый
(Cu(H2O)4)2+ - голубой
(Cu(NH3)4)2+ - сине-фиолетовый
