Исходные данные:
масса пикнометра с воздухом – g 1, г;
масса пикнометра с газом процесса – g 2, г;
температура в лаборатории – t,0С;
барометрическое давление – Р1, мм рт. ст.;
водное число газового пикнометра – В.Ч., л.
1.1. Масса воздуха в пикнометре (g3), г:
g3 = g * В.Ч.,
где g – плотность воздуха, г/л;
Плотность воздуха (g), г/л:
g = М / V1,
где М – молекулярная масса воздуха, равная 29;
V1 – объем 1 грамм-моля воздуха при температуре определения и барометрическом давлении, л.
По закону Бойля-Мариотта: P1 * V1 / T1 = P0 * V0 / T0,
отсюда находим: V1 = P0 * V0 * T1 / P1 * T0,
где T0 – температура при нормальных условиях, равная 273° К;
P0 – давление при нормальных условиях, равное 760 мм рт. ст.;
V0 – объем 1 грамм-моля воздуха при нормальных условиях, равный 22,4 л;
T1 – температура в лаборатории в момент отбора газа, °К;
P1 – барометрическое давление в момент отбора газа, мм рт. ст.
1.2. Масса пустого (эвакуированного) пикнометра (g0), г:
g0 = g1 – g3,
где g1 – масса пикнометра с воздухом, г;
g3 – масса воздуха в пикнометре, г.
1.3. Масса газа в пикнометре (g4), г:
g4 = g2 – g0,
где g2 – масса пикнометра с газом процесса, г;
g0 – масса пустого (эвакуированного) пикнометра, г.
1.4. Плотность газа, полученного при процессе, (g1), г/л:
g1 = g4 / В.Ч.
1.5. Количество газа, полученного при процессе (Q), г:
Q = g1 * V,
где g1 – плотность газа, полученного при процессе, при температуре определения и барометрическом давлении, г/л;
V – объем газа, полученного при процессе, л.
РАСЧЕТ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ ГАЗА
Молекулярная масса газа, полученного при процессе, (М г), г:
Мг = g0 * V0,
где g0 – плотность газа, полученного при процессе и приведенная к нормальным условиям, г/л;
V0 – объем газа при нормальных условиях, равный 22,4 л.
Из уравнений: P1 * V1 / T1 = P0 * V0 / T0,
P1 * M / Т1 * g1 = Р0 * М / Т0 * g0,
Р1 / Т1 * g1 = Р0 / Т0 * g0
получим g0 = g1 * Р0 * Т1 / Р1 * Т0,
где g1 – плотность газа, полученного при процессе, при температуре определения и барометрическом давлении, г/л.