2015-08-13
523
Закон Авогадро. Молярный объём газов
Амедео Авогадро
Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. (1811 г, итальянский учёный Амедео Авогадро)
Cледствия из закона Авогадро:
1 следствие:
Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объём.
Так, 6,02 ∙ 1023 молекул (1 моль) любого газа и любой смеси газов при (н.у.) занимает объём равный 22,4 л.
Такой объём называется молярным объёмом и обозначается Vm
Молярный объём – это постоянная величина для веществ – газов при нормальных условиях (н.у.):
Взаимосвязь молярной массы, молярного объёма, числа Авогадро и количества вещества: υ = V / Vm = N / Na = m / M M = ρVm |
Задача №1
Образец: Какой объем занимает 0,2 моль N2 при н.у.?
| Дано: н.у. Vm = 22, 4 л/моль ν (N2) = 0,2 моль | Решение: ν (N2) = V(N2) / Vm, следовательно V (N2) = ν (N2) · Vm = 0,2 моль · 22,4 л / моль = 4,48 л Ответ: V (N2) = 4,48 л |
| Найти: V -? |
