Уравнение Нернста

Величина электродного потенциала зависит от природы металла, концентрации ионов в растворе, температуры и определяется уравнением Нернста:

где – стандартный электродный потенциал, возникающий на гра-

нице раздела металл – раствор при концентрации ионов металла 1 моль/л,

температуре 298 К и давлении 101 кПа;

R ─ универсальная газовая постоянная;

Т ─ температура, К;

n ─ число электронов, принимающих участие в процессе на электроде;

F ─ число Фарадея;

– концентрация ионов металла в растворе.

С учётом постоянных величин и для температуры 298 К уравнение Нернста имеет вид:

Значения стандартных электродных потенциалов содержатся в справочной литературе, некоторые из них представлены в табл. 5.1.