Твердые тела

Кристаллические	Аморфные
Атомы (молекулы) расположены в строго определенном порядке, не меняющемся во всем объеме кристалла (соль, лед, кварц, медь).	Отсутствует дальний порядок в расположении молекул (стекло, смолы).
Проявляют упругость при механических воздействиях, как кратковременных, так и длительных. Т_пл. = const	При кратковременных механических воздействиях проявляют упругие свойства, при длительных воздействиях текучи (проявляют свойства жидкостей).
Обладают определенной температурой плавления T_пл. При T < T_пл тело останется твердым, при T > T_пл становится жидким.	Нет определенной температуры плавления. Переход из твердого состояния в жидкое происходит постепенно – вещество размягчается, растет текучесть.
Монокристаллы	Поликристаллы	Изотропны.
Состоят из одиночных кристаллов (алмаз, турмалин). Анизотропны.	Состоят из множества одиночных кристаллов (металлы, сахар-рафинад) Изотропны.

Анизотропия – зависимость физических свойств вещества (механических, тепловых, электрических, магнитных, оптических) от направления в кристалле.

Изотропия – независимость физических свойств вещества от направления в кристалле.

Экспериментальное определение скоростей молекул.

Опыт Штерна (1920г) – измерена скорость движения молекул серебра. В середине двух цилиндров находится платиновая проволока, покрытая серебром, по которой протекает электрический ток. Атомы серебра, испаряясь, оседают в виде полосок на

внутренней поверхности второго цилиндра:

- без вращения внешнего цилиндра в области точки М₀;

- при вращении в области точки М, образуя более широкую

полоску.

Тогда , но , поэтому

Выводы: наблюдаемое в опыте размытие полосок, говорит о различных скоростях атомов серебра при данной температуре. Атомы, движущиеся медленно, смещаются больше, чем атомы, движущиеся быстро. Толщина слоя серебра зависит от места конденсации атомов, а значит число атомов в этом месте зависит от их скорости. Результаты опыта подтвердили теоретические выкладки.

Идеальный газ.

Идеальный газ – молекулярно-кинетическая модель газа, в которой пренебрегают размерами молекул газа и потенциальной энергией их взаимодействия.

Давление газа в МКТ обусловлено ударами молекул о стенки сосуда. Это давление зависит от числа ударившихся молекул и температуры газа.

Термодинамическая система (ТДС) – любое макроскопическое тело или система тел. ТДС при неизменных условиях самопроизвольно переходит в состояние теплового равновесия.

Термодинамическое равновесие – это состояние, при котором все макроскопические параметры (параметры, описывающие поведение большого числа молекул) сколь угодно долго остаются неизменными.

Температура характеризует состояние теплового равновесия макроскопической системы: во всех частях системы, существующих в состоянии теплового равновесия, температура имеет одно и то же значение. При описании физических законов используют шкалу Кельвина.

Абсолютная температура измеряется в кельвинах (К). Она является мерой средней кинетической энергии движения молекул. 1⁰С = 1 К Δt = ΔТ

Абсолютный нуль температуры (T = 0 К) – значение температуры, соответствующе ниже нуля температуры по шкале Цельсия. Абсолютный ноль недостижим, так как в этом случае скорость теплового движения молекул равна нулю, чего не может быть.

Нормальные условия: t = , Т=273 К, р_атм = 10⁵ Па = 1 атм.

Параметры газа p,V,T.

p – давление

V – объем -прямоугольный сосуд:

-цилиндрический сосуд:

Т – температура газа

для 1-ой

молекулы

Уравнение состояния идеального газа.

Уравнение Клапейрона (для данного газа при m = const) связывает несколько состояний газа. Уравнение Менделеева- Клапейрона

Для смеси газов:

- закон Дальтона (давление смеси газов равно сумме парциальных давлений каждого газа в отдельности в объеме V).

описывает одно состояние

Газовые законы.

Изобарный процесс. Закон Гей- Люссака: для газа постоянной массы отношение объема к температуре постоянно, если давление газа не меняется.

V 1 Р₂ > Р₁ T

Изохорный процесс. Закон Шарля: для газа постоянной массы отношение давления к температуре постоянно, если объем не изменяется.

P 1 2 V₂ > V₁ 0 T

Изотермический процесс. Закон Бойля-Мариотта: для газа постоянной массы произведение давления на объем остается постоянным, если температура газа не изменяется.