Ход работы

1. Готовят стандартный раствор с содержанием ионов Fe³⁺ 0,1 мг/мл. Для этого 0,8636 г железоаммонийных квасцов Fe (NH)₄ (S0₄)₂ × 12 Н₂О растворяют в мерной колбе на 1 л в небольшом количестве дистиллированной воды, до­бавляют несколько капель концентрированной соляной кислоты плотностью 1,19 г/см³ и доводят объем раствора дистиллированной водой до 1 л.

2. Из полученного стандарт­ного раствора готовят 7 проб по 50 мл в каждой с концент­рациями ионов Fe³⁺: 0,2; 0,4; 0,6; 0,8; 1,0; 1,2; 1,4 мг/л;

3. К каждой пробе добавляют по 2 мл соляной кислоты (1: 1) и по 2 мл роданида калия (аммония). Все растворы окраши­ваются в красный цвет различной интенсивности.

4. На фото­колориметре определяют оптические плотности этих рас­творов, начиная с первого. Используют кюветы с толщиной поглощающего слоя 10 мм и синий светофильтр.

5. Измерив, оптические плотности всех растворов, строят калибровочную кривую, откладывая на оси абсцисс кон­центрации, а на оси ординат – соответствующие им опти­ческие плотности растворов.

4.2.2. Определение общего содержания железа в воде
(суммы ионов Fe²⁺ и Fe³⁺)

1. В колбу вместимостью 200 мл наливают 50 мл исследуемой воды (в случае железистых вод, содер­жащих железа более 4,0 мг/л, берут меньший объем иссле­дуемой воды и разбавляют ее дистиллированной водой до 50 мл), добавляют 1 мл разбавленной (1: 1) соляной кис­лоты для создания кислой среды (взаимодействие Fe³⁺ с ро­данидом калия (аммония) протекает до конца в кислой сре­де).

2. Добавляют 2–3 кристаллика персульфата аммония для окисления Fe (II) в Fe (III).

3. Смесь нагревают на водяной бане в течение 10 мин, так как нагревание способствует лучшему окислению, охлаждают, добавляют 2 мл
50 %-го раствора роданида калия (аммония) и измеряют оптиче­скую плотность (светофильтр синий, толщина поглощаю­щего слоя 10 мм). Содержание железа определяют по калиб­ровочной кривой.

4. Содержание Fe,³⁺ в воде определяют аналогично, но пер­сульфат аммония не добавляют и поэтому раствор не на­гревают.

5. Количество железа (II) находят, вычитая из общего количества железа количество железа (III).

Результаты опытов записывают в форме табл. 3.

Таблица 3

Содержание железа в анализируемых растворах

Номер пробы	Содержание мг/л
Общее (Fe3+ + Fe2+)	Fe2+	Fe3+

Тесты итогового контроля

1. Предельно допустимая концентрация железа в питьевой воде:

А – 2 мг/л

Б – 0,5 мг/л

В – 0,3 мг/л

Г – 1 мг/л

2. Главными источниками соединений железа в природных водах являются:

А – процессы химического выветривания

Б – сточные воды предприятий

В – коммунальные воды

Г – растворения горных пород

3. Средняя усвояемость железа из продуктов питания составляет около:

А – 10 %

Б – 0,3 %

В – 1 %

Г – 15 %

4. Всасыванию железа способствует:

А – витамин С

Б – витамины группы В,

В – медь и кобальт

Г – жиры

5. Препятствуют усвоению железа:

А – высокое содержание в пище кальция и фосфатов

Б – чай

В – избыток жиров

Г – лимонная кислота

6. Железо входит в состав:

А – нервных клеток

Б – гемоглобина

В – дыхательных ферментов

Г – костной ткани

7. Гемоглобин выполняет функции:

А – транспорта кислорода

Б – запаса питательных веществ

В – защитную

Г – транспорта углекислого газа

8. Резерв железа в организме сосредоточен:

А – в печени

Б – сердечной мышце

В – селезенке

Г – почках

9. Содержание железа в воде определяют колориметрически на основании реакции ионов Fе³⁺:

А – с роданидом калия

Б – нитритом азота

В – роданидом аммония

Г – хлористым калием

10. Для определения оптической плотности растворов, содержащих ионы железа, используют светофильтр:

А – красный

Б – зеленый

В – синий

Г – желтый

Лабораторная работа № 5
Определение загрязненности воды
по содержанию в ней азотсодержащих
веществ (аммиак, нитриты, нитраты)
с использованием фотометра
фотоэлектрического КФК–3–01–«ЗОМЗ»

Цель работы: освоить методику определения содержания азота аммиака, азота нитритов и азота нитратов в растворах с использованием прибора фотометра фотоэлектрического КФК–3–01–«ЗОМЗ».