Задание С1

Вариант 1

С1. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Пояснение.

Эле­мен­ты от­ве­та:

1) Со­став­лен элек­трон­ный ба­ланс:

2) Рас­став­ле­ны ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии ре­ак­ции

3) Ука­за­но, что фос­фор в сте­пе­ни окис­ле­ния -3 (или фос­фин за счёт фос­фо­ра -3) яв­ля­ет­ся вос­ста­но­ви­те­лем, а хлор в сте­пе­ни окис­ле­ния +5 (или хлор­но­ва­тая кис­ло­та за счёт хлора +5) — окис­ли­те­лем.

С2 Даны вод­ные рас­тво­ры: суль­фи­да на­трия, се­ро­во­до­ро­да, хло­ри­да алю­ми­ния и хлора.На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

Пояснение.

Эле­мен­ты от­ве­та:

На­пи­са­ны че­ты­ре урав­не­ния воз­мож­ных ре­ак­ций между ука­зан­ны­ми ве­ще­ства­ми:

С3. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния:

При на­пи­са­нии урав­не­ний ре­ак­ций ис­поль­зуй­те струк­тур­ные фор­му­лы ор­га­ни­че­ских ве­ществ.

Пояснение.

С4. Оксид фос­фо­ра(V) мас­сой 14,2 г рас­тво­ри­ли в 100 г воды. По­лу­чен­ный рас­твор пол­но­стью ней­тра­ли­зо­ва­ли 20%-м рас­тво­ром гид­рок­си­да на­трия. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю соли в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре.

Пояснение.

За­пи­шем урав­не­ние ре­ак­ции и рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства об­ра­зо­вав­шей­ся фос­фор­ной кис­ло­ты:

За­пи­шем урав­не­ние пол­ной ней­тра­ли­за­ции и опре­де­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства гид­рок­си­да на­трия:

Опре­де­лим массу рас­тво­ра NaOH, и най­дем массу ко­неч­но­го рас­тво­ра:

Най­дем массу соли и её мас­со­вую долю в по­лу­чен­ном рас­тво­ре:

С5. При сго­ра­нии бес­кис­ло­род­но­го ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства об­ра­зо­ва­лось 4,48 л (н.у.) уг­ле­кис­ло­го газа, 3,6 г воды и 3,65 г хло­ро­во­до­ро­да. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу сго­рев­ше­го со­еди­не­ния.

Пояснение.

Со­ста­вим схему ре­ак­ции:

Най­дем ко­ли­че­ство ве­ществ уг­ле­кис­ло­го газа, воды, хло­ро­во­до­ро­да:

Най­дем со­от­но­ше­ние ато­мов уг­ле­ро­да, во­до­ро­да и хлора, и опре­де­лим мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу

со­еди­не­ния:

мо­ле­ку­ляр­ная фор­му­ла .

Вариант 2

С1. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Пояснение.

Эле­мен­ты от­ве­та:

1) Со­став­лен элек­трон­ный ба­ланс:

2) Рас­став­ле­ны ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии ре­ак­ции

3) Ука­за­но, что MnSO₄ яв­ля­ет­ся вос­ста­но­ви­те­лем (за счёт мар­ган­ца со сте­пе­нью окис­ле­ния +2), а KMnO₄ — окис­ли­те­лем (за счёт мар­ган­ца со сте­пе­нью окис­ле­ния +7).

С2. Даны: хло­рид меди (II), кис­ло­род, сер­ная кис­ло­та (конц.) и йо­до­во­до­род­ная кис­ло­та.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве-ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

Пояснение.

Эле­мен­ты от­ве­та:

За­пи­са­ны урав­не­ния четырёх ре­ак­ций между ука­зан­ны­ми ве­ще­ства­ми:

С3. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния:

Пояснение.

На­пи­са­ны пять урав­не­ний ре­ак­ций, со­от­вет­ству­ю­щих схеме пре­вра­ще­ний:

С4. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю азот­ной кис­ло­ты в рас­тво­ре, по­лу­чен­ном сме­ше­ни­ем 200 мл 15%-ного рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты плот­но­стью 1,2 г/мл и 150 мл 10%-ного рас­тво­ра нит­ра­та бария плот­но­стью 1,04 г/мл.

Пояснение.

Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство моль сер­ной кис­ло­ты:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство моль нит­ра­та бария:

Таким об­ра­зом, вы­па­дет оса­док 0,060 моль суль­фа­та бария, ко­то­рый не будет учи­ты­вать­ся при рас­че­те мас­со­вой доли азот­ной кис­ло­ты.

Рас­счи­та­ем мас­со­вую долю азот­ной кис­ло­ты:

С5. Не­из­вест­ный алкен мас­сой 1,96 г спо­со­бен всту­пить в хи­ми­че­скую ре­ак­цию с 2,56 г хло­ро­во­до­ро­да. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу не­из­вест­но­го ал­ке­на.

Пояснение.

Со­ста­вим схему ре­ак­ции и опре­де­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства ал­ке­на:

Най­дем мо­ляр­ную массу ал­ке­на:

Опре­де­лим число ато­мов уг­ле­ро­да и со­ста­вим мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу:

Фор­му­ла ве­ще­ства — .

Вариант 3

Задание С1.

Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Пояснение.

1) Со­став­лен элек­трон­ный ба­ланс:

2) Ука­за­но, что иод в сте­пе­ни окис­ле­ния 0 яв­ля­ет­ся вос­ста­но­ви­те­лем, а хлор в сте­пе­ни окис­ле­ния 0 – окис­ли­те­лем.

3) Опре­де­ле­ны не­до­ста­ю­щие ве­ще­ства, и рас­став­ле­ны ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии ре­ак­ции:

С2. Ве­ще­ство, вы­де­ля­ю­ще­е­ся на ка­то­де при элек­тро­ли­зе рас­пла­ва хло­ри­да на­трия, со­жгли в кис­ло­ро­де. По­лу­чен­ный про­дукт по­ме­сти­ли в га­зо­метр, на­пол­нен­ный уг­ле­кис­лым газом. Об­ра­зо­вав­ше­е­ся ве­ще­ство до­ба­ви­ли в рас­твор хло­ри­да ам­мо­ния и рас­твор на­гре­ли. На­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

Пояснение.

При элек­тро­ли­зе рас­пла­ва соли на ка­то­де вы­де­ля­ет­ся ме­талл (урав­не­ние 1). При го­ре­нии на­трия пре­иму­ще­ствен­но об­ра­зу­ет­ся пе­рок­сид на­трия (урав­не­ние 2), ко­то­рый ре­а­ги­ру­е­те уг­ле­кис­лым газом с вы­де­ле­ни­ем кис­ло­ро­да (урав­не­ние 3). При на­гре­ва­нии рас­тво­ра, со­дер­жа­ще­го NH₄Cl (соль, об­ра­зо­ван­ная сла­бым ос­но­ва­ни­ем и силь­ной кис­ло­той) и Na₂C0₃ (соль, об­ра­зо­ван­ная силь­ным ос­но­ва­ни­ем и сла­бой кис­ло­той), будет про­ис­хо­дить гид­ро­лиз (урав­не­ние 4).

С3. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить пре­вра­ще­ния:

Пояснение.

Эле­мен­ты от­ве­та:

На­пи­са­ны урав­не­ния ре­ак­ций, со­от­вет­ству­ю­щие схеме пре­вра­ще­ний, и од­но­вре­мен­но ука­за­ны усло­вия их про­те­ка­ния:

1)

2)

3)

4)

5)

С4. Смесь ам­ми­а­ка и во­до­ро­да раз­де­ли­ли на две рав­ные части. При про­пус­ка­нии пер­вой части через труб­ку с рас­калённым ок­си­дом меди (II) масса труб­ки умень­ша­ет­ся на 8,0 г, а вто­рая часть может ней­тра­ли­зо­вать 120 г 12,6%-ной азот­ной кис­ло­ты. Рас­счи­тай­те объёмные доли газов в ис­ход­ной смеси.

Пояснение.

1) Со­став­ле­ны урав­не­ния ре­ак­ций:

2) Рас­счи­та­но ко­ли­че­ство ве­ще­ства ам­ми­а­ка:

3) Рас­счи­та­но ко­ли­че­ство ве­ще­ства во­до­ро­да:

4) Рас­счи­та­ны объёмные доли газов в смеси:

С5. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции пре­дель­но­го од­но­атом­но­го спир­та с 18,25 г хло­ро­во­до­ро­да по­лу­чи­ли 46,25 г про­дук­та ре­ак­ции и воду. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу спир­та.

Пояснение.

На­пи­шем урав­не­ние ре­ак­ции спир­та с хло­ро­во­до­ро­дом в общем виде:

Опре­де­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства хло­ро­во­до­ро­да, и сде­ла­ем вывод о ко­ли­че­стве ве­ще­ства спир­та:

Так как спирт и хло­ро­во­до­род ре­а­ги­ру­ют в мо­ляр­ном со­от­но­ше­нии , то .

Опре­де­лим мо­ле­ку­ляр­ную массу спир­та и его мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу:

Мо­ле­ку­ляр­ная фор­му­ла спир­та —

Вариант 4

С1. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции.

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Пояснение.

1) Со­став­лен элек­трон­ный ба­ланс.

2) Ука­за­ны окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель:

окис­ли­тель — вос­ста­но­ви­тель —

3) Опре­де­ле­ны не­до­ста­ю­щие ве­ще­ства, и со­став­ле­но урав­не­ние ре­ак­ции.

С2. Каль­ций на­гре­ли в ат­мо­сфе­ре во­до­ро­да. Про­дукт ре­ак­ции об­ра­бо­та­ли водой, вы­де­ля­ю­щий­ся газ про­пу­сти­ли над на­гре­тым ок­си­дом цинка, а в рас­твор до­ба­ви­ли каль­ци­ни­ро­ван­ную соду. На­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

Пояснение.

При вза­и­мо­дей­ствии очень ак­тив­но­го ме­тал­ла каль­ция с во­до­ро­дом об­ра­зу­ет­ся гид­рид каль­ция (урав­не­ние 1). Гид­рид каль­ция вза­и­мо­дей­ству­ет с водой с об­ра­зо­ва­ни­ем гид­рок­си­да каль­ция и вы­де­ле­ни­ем во­до­ро­да (урав­не­ние 2). Во­до­род спо­со­бен вос­ста­нав­ли­вать не­ко­то­рые ме­тал­лы из их ок­си­дов (урав­не­ние 3). При до­бав­ле­нии в рас­твор Са(ОН)2 каль­ци­ни­ро­ван­ной соды об­ра­зу­ет­ся не­рас­тво­ри­мый кар­бо­нат каль­ция и в рас­тво­ре остаётся щёлочь (урав­не­ние 4); эта ре­ак­ция рань­ше ис­поль­зо­ва­лась для по­лу­че­ния ед­ко­го натра.

С3. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить пре­вра­ще­ния:

Пояснение.

Эле­мен­ты от­ве­та:

На­пи­са­ны урав­не­ния ре­ак­ций, со­от­вет­ству­ю­щие схеме пре­вра­ще­ний:

1)

2)

3)

4)

5)

С4. К рас­тво­ру, по­лу­чен­но­му при до­бав­ле­нии 4 г гид­ри­да калия к 100 мл воды, при­ли­ли 100 мл 39%-ного рас­тво­ра азот­ной кис­ло­ты (р = 1,24 г/мл). Опре­де­ли­те мас­со­вые доли всех ве­ществ (вклю­чая и воду) в ко­неч­ном рас­тво­ре.

Пояснение.

Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций:

Вы­чис­лим ко­ли­че­ство ве­ществ гид­рок­си­да калия и азот­ной кис­ло­ты, сде­ла­ем

вывод о том, какое из ве­ществ на­хо­дит­ся в из­быт­ке:

— в из­быт­ке

Вы­чис­лим массу рас­тво­ра и массы со­став­ля­ю­щих его ве­ществ:

Опре­де­лим мас­со­вые доли ве­ществ в рас­тво­ре:

С5. Для пол­но­го гид­ри­ро­ва­ния го­мо­ло­га бен­зо­ла по­тре­бо­ва­лось 1,68 л (н.у.) во­до­ро­да, при этом об­ра­зо­вал­ся цик­ло­ал­кан мас­сой 3,15 г. За­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции в общем виде. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу го­мо­ло­га бен­зо­ла. Счи­тать выход про­дук­та ре­ак­ции рав­ным 100%.

Пояснение.

На­пи­шем урав­не­ние ре­ак­ции в общем виде:

Рас­счи­та­ем мо­ляр­ную массу:

Уста­но­вим мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу:

Мо­ле­ку­ляр­ная фор­му­ла —

Вариант 5

С1. Со­ставь­те урав­не­ние окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ной ре­ак­ции, ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са:

Ука­жи­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Пояснение.

Эле­мен­ты от­ве­та.

1) Со­став­лен элек­трон­ный ба­ланс:

2) Ука­за­ны окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель:

окис­ли­тель — вос­ста­но­ви­тель —

3) Рас­став­ле­ны ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии ре­ак­ции:

С2. При сжи­га­нии на воз­ду­хе про­сто­го ве­ще­ства жёлтого цвета об­ра­зу­ет­ся газ с рез­ким за­па­хом. Этот газ вы­де­ля­ет­ся также при об­жи­ге не­ко­то­ро­го ми­не­ра­ла, со­дер­жа­ще­го же­ле­зо, на воз­ду­хе. При дей­ствии раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты на ве­ще­ство, со­сто­я­щее из тех же эле­мен­тов, что и ми­не­рал, но в дру­гом со­от­но­ше­нии, вы­де­ля­ет­ся газ с ха­рак­тер­ным за­па­хом тух­лых яиц. При вза­и­мо­дей­ствии вы­де­лив­ших­ся газов друг с дру­гом об­ра­зу­ет­ся ис­ход­ное про­стое ве­ще­ство. На­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

Пояснение.

Про­стое ве­ще­ство жёлтого цвета, го­ря­щее на воз­ду­хе с вы­де­ле­ни­ем газа с рез­ким за­па­хом, — сера (урав­не­ние 1). Ве­ще­ства, со­дер­жа­щие же­ле­зо и серу: ми­не­рал пирит FeS2 и суль­фид же­ле­за (II) (урав­не­ния 2 и 3). При вза­и­мо­дей­ствии ок­си­да серы (IV) и се­ро­во­до­ро­да пер­вый про­яв­ля­ет свой­ства окис­ли­те­ля, вто­рой — вос­ста­но­ви­те­ля и об­ра­зу­ет­ся про­стое ве­ще­ство — сера (урав­не­ние 4).

Про­стое ве­ще­ство — сера, ми­не­рал — FeS2; FeS.

С3. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния:

При на­пи­са­нии урав­не­ний ре­ак­ций ис­поль­зуй­те струк­тур­ные фор­му­лы ор­га­ни­че­ских ве­ществ.

Пояснение.

С4. Се­ро­во­до­род, вы­де­лив­ший­ся при вза­и­мо­дей­ствии из­быт­ка кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­ты с 1,44 г маг­ния, про­пу­сти­ли через 160 г 1,5%-ного рас­тво­ра брома. Опре­де­ли­те массу вы­пав­ше­го при этом осад­ка и мас­со­вую долю кис­ло­ты в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре.

Пояснение.

Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции маг­ния с сер­ной кис­ло­той:

Опре­де­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства :

Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции се­ро­во­до­ро­да с бро­мом:

и рас­счи­та­ем массу :

Так как, со­глас­но урав­не­нию, ве­ще­ства взяты в эк­ви­ва­лент­ном со­от­но­ше­нии, то

Опре­де­лим мас­со­вую долю в рас­тво­ре:

С5. В ре­зуль­та­те сжи­га­ния 1,74 г ор­га­ни­че­ско­го со­еди­не­ния по­лу­че­но 5,58 г смеси и . Ко­ли­че­ства ве­ществ и в этой смеси ока­за­лись рав­ны­ми. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ор­га­ни­че­ско­го со­еди­не­ния, если от­но­си­тель­ная плот­ность его по кис­ло­ро­ду равна 1,8125.

Пояснение.

Рас­счи­та­ем мо­ляр­ную массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства ор­га­ни­че­ско­го со­еди­не­ния:

Опре­де­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства уг­ле­кис­ло­го газа и воды, по­лу­чен­ных при сго­ра­нии ор­га­ни­че­ско­го

со­еди­не­ния, и рас­счи­та­ем число ато­мов уг­ле­ро­да и во­до­ро­да в нём:

Опре­де­лим число ато­мов кис­ло­ро­да и мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ор­га­ни­че­ско­го со­еди­не­ния:

Мо­ле­ку­ляр­ная фор­му­ла

Вариант 6

С1. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Пояснение.

Эле­мен­ты от­ве­та.

1) Со­став­лен элек­трон­ный ба­ланс:

2) Ука­за­ны окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель:

окис­ли­тель — вос­ста­но­ви­тель —

3) Рас­став­ле­ны ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии ре­ак­ции:

С2. Суль­фит на­трия рас­тво­ри­ли в раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­те. Вы­де­лив­ший­ся бес­цвет­ный газ рас­тво­ри­ли в воде и через по­лу­чен­ный рас­твор про­пу­сти­ли газ, об­ра­зо­вав­ший­ся при рас­тво­ре­нии суль­фи­да цинка в со­ля­ной кис­ло­те. Оса­док от­филь­тро­ва­ли и рас­тво­ри­ли в кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­те. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

Пояснение.

На­пи­са­ны 4 урав­не­ния ре­ак­ций:

­

(до­пус­ка­ет­ся урав­не­ние ре­ак­ции с об­ра­зо­ва­ни­ем :

)

С3. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния:

Пояснение.

Эле­мен­ты от­ве­та:

Со­став­ле­ны урав­не­ния ре­ак­ций, со­от­вет­ству­ю­щих схеме пре­вра­ще­ний:

1)

2)

3)

4)

5)

С4. Маг­ний мас­сой 4,8 г рас­тво­ри­ли в 200 мл 12%-ного рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты (р = 1,05 г/мл). Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю суль­фа­та маг­ния в ко­неч­ном рас­тво­ре.

Пояснение.

Со­ста­вим урав­не­ние хи­ми­че­ской ре­ак­ции:

Рас­счи­та­ем массу ве­ществ, по­лу­чен­ных в ходе ре­ак­ции:

— в из­быт­ке

Рас­счи­та­ем массу рас­тво­ра:

Най­дем мас­со­вую долю :

С5. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ал­ке­на, если из­вест­но, что 0,5 г его спо­соб­ны при­со­еди­нить 200 мл (н.у.) во­до­ро­да.

Пояснение.

За­пи­шем урав­не­ние ре­ак­ции гид­ри­ро­ва­ния ал­ке­на и опре­де­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства во­до­ро­да:

Рас­счи­та­ем мо­ле­ку­ляр­ную массу ал­ке­на:

Уста­но­вим мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ал­ке­на:

Мо­ле­ку­ляр­ная фор­му­ла

Вариант 7

С1. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Пояснение.

1) Со­ста­вим элек­трон­ный ба­ланс:

2) Ука­жем окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель:

окис­ли­тель — ,

вос­ста­но­ви­тель — .

3) Опре­де­лим не­до­ста­ю­щие ве­ще­ства, и со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции с ко­эф­фи­ци­ен­та­ми:

С2. Кри­стал­ли­че­сюе ве­ще­ство оран­же­во­го цвета при на­гре­ва­нии зна­чи­тель­но уве­ли­чи­ва­ет­ся в объёме за счёт вы­де­ле­ния бес­цвет­но­го газа и об­ра­зу­ет твёрдое ве­ще­ство тёмно-зелёного цвета. Вы­де­лив­ший­ся газ вза­и­мо­дей­ству­ет с ли­ти­ем даже при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре. Про­дукт этой ре­ак­ции гид­ро­ли­зу­ет­ся водой с об­ра­зо­ва­ни­ем газа с рез­ким за­па­хом, спо­соб­но­го вос­ста­но­вить медь из её ок­си­да. На­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

Пояснение.

Эле­мен­ты от­ве­та.

На­пи­са­ны 4 урав­не­ния ре­ак­ций:

С3. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния:

В урав­не­ни­ях ука­жи­те струк­тур­ные фор­му­лы ор­га­ни­че­ских ве­ществ.

Пояснение.

На­пи­са­ны пять урав­не­ний ре­ак­ций, со­от­вет­ству­ю­щих схеме пре­вра­ще­ний:

С4. Смесь кар­бо­на­тов маг­ния и бария рас­тво­ри­ли в из­быт­ке азот­ной кис­ло­ты. Вы­де­лил­ся газ объёмом 13,44 л (н.у.). При дей­ствии из­быт­ка сер­ной кис­ло­ты на по­лу­чен­ный рас­твор об­ра­зо­вал­ся оса­док мас­сой 46,6 г. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) ве­ществ в ис­ход­ной смеси.

Пояснение.

Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу кар­бо­на­та бария:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу кар­бо­на­та маг­ния:

Рас­счи­та­ем мас­со­вые доли ве­ществ в смеси:

С5. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ал­ке­на, если из­вест­но, что одно и то же ко­ли­че­ство его, вза­и­мо­дей­ствуя с раз­лич­ны­ми га­ло­ге­но­во­до­ро­да­ми, об­ра­зу­ет, со­от­вет­ствен­но, или 5,23 г хлор­про­из­вод­но­го, или 8,2 г бром­про­из­вод­но­го.

Пояснение.

За­пи­шем урав­не­ния ре­ак­ций:

Ука­жем, что ко­ли­че­ства ве­ществ га­ло­ге­нал­ка­нов равны друг другу:

Ре­ше­ни­ем ал­геб­ра­и­че­ско­го урав­не­ния най­дем мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ал­ке­на:

Мо­ле­ку­ляр­ная фор­му­ла ал­ке­на

Вариант 8

С1. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Пояснение.

Эле­мен­ты от­ве­та:

1) Со­став­лен элек­трон­ный ба­ланс:

2) Рас­став­ле­ны ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии ре­ак­ции

3) Ука­за­но, что хром в сте­пе­ни окис­ле­ния +3 яв­ля­ет­ся вос­ста­но­ви­те­лем, а азот всте­пе­ни окис­ле­ния +5 (или нит­рат калия за счёт азота в сте­пе­ни окис­ле­ния +5) — окис­ли­те­лем.

С2. В двух со­су­дах на­хо­дят­ся рас­тво­ры не­из­вест­ных ве­ществ. При до­бав­ле­нии к рас­тво­ру пер­во­го ве­ще­ства хло­ри­да бария вы­па­да­ет оса­док бе­ло­го цвета, не­рас­тво­ри­мый в воде и кис­ло­тах. Оса­док бе­ло­го цвета вы­па­да­ет также и при до­бав­ле­нии рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра к пробе, ото­бран­ной из вто­ро­го со­су­да. При на­гре­ва­нии пробы пер­во­го рас­тво­ра с гид­рок­си­дом на­трия вы­де­ля­ет­ся газ с рез­ким за­па­хом. При вза­и­мо­дей­ствии вто­ро­го рас­тво­ра с хро­ма­том на­трия вы­па­да­ет оса­док жёлтого цвета. На­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

Пояснение.

В пер­вом со­су­де на­хо­дит­ся рас­твор (NH₄)₂S0₄: об­ра­зо­ва­ние осад­ка бе­ло­го цвета при вза­и­мо­дей­ствии с ВаСl₂ до­ка­зы­ва­ет, что в ве­ще­стве име­ет­ся суль­фат-анион S0^2-₄ (урав­не­ние 1); вы­де­ле­ние ам­ми­а­ка (газ с рез­ким за­па­хом) при на­гре­ва­нии с рас­тво­ром щёлочи до­ка­зы­ва­ет при­сут­ствие в ве­ще­стве ка­ти­о­на ам­мо­ния NH₄ (урав­не­ние 2).

Во вто­ром со­су­де на­хо­дит­ся рас­твор ВаСl₂: оса­док бе­ло­го цвета, об­ра­зо­вав­ший­ся при до­бав­ле­нии AgN0₃, ука­зы­ва­ет на при­сут­ствие в ве­ще­стве хло­рид-иона Сl^- (урав­не­ние 3); оса­док жёлтого цвета при до­бав­ле­нии рас­тво­ра Na₂CrO₄ об­ра­зу­ют соли Ва²⁺ (урав­не­ние 4).

С3. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния:

Пояснение.

Эле­мен­ты от­ве­та:

На­пи­са­ны урав­не­ния ре­ак­ций, со­от­вет­ству­ю­щие схеме пре­вра­ще­ний:

1)

2)

3)

4)

5)

С4. Газ, вы­де­лив­ший­ся при вза­и­мо­дей­ствии 3,2 г меди с 100 мл 60%-ной азот­ной кис­ло­ты (плот­но­стью 1,4 г/мл), рас­тво­ри­ли в 100 г 15%-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Рас­счи­тай­те сум­мар­ную мас­со­вую долю солей в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

Пояснение.

Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции меди с азот­ной кис­ло­той:

Опре­де­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства :

— в из­быт­ке

Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции ок­си­да азота(IV) с гид­рок­си­дом на­трия:

И рас­счи­та­ем массу солей:

— в из­быт­ке

Опре­де­лим сум­мар­ную мас­со­вую долю солей в рас­тво­ре:

С5. Не­ко­то­рый уг­ле­во­до­род со­дер­жит 12,19% во­до­ро­да по массе. Мо­ле­ку­ла этого уг­ле­во­до­ро­да со­дер­жит один чет­вер­тич­ный атом уг­ле­ро­да. Уста­нов­ле­но, что этот уг­ле­во­до­род может вза­и­мо­дей­ство­вать с ам­ми­ач­ным рас­тво­ром ок­си­да се­реб­ра с об­ра­зо­ва­ни­ем бу­ро­го осад­ка. На ос­но­ва­нии этих дан­ных:

1) уста­но­ви­те про­стей­шую фор­му­лу уг­ле­во­до­ро­да,

2) со­ставь­те его струк­тур­ную фор­му­лу,

3) при­ве­ди­те урав­не­ние ре­ак­ции его вза­и­мо­дей­ствия с ам­ми­ач­ным рас­тво­ром ок­си­да се­реб­ра.

Пояснение.

1) про­стей­шая фор­му­ла (не надо пу­тать её с мо­ле­ку­ляр­ной фор­му­лой)

2) струк­тур­ная фор­му­ла

3) урав­не­ние ре­ак­ции

Вариант 9

С1. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Пояснение.

1) Со­ста­вим элек­трон­ный ба­ланс:

2) Ука­жем окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель: окис­ли­тель — , вос­ста­но­ви­тель —

3) Опре­де­лим не­до­ста­ю­щие ве­ще­ства, и со­став­им урав­не­ние ре­ак­ции:

С2. Газ, по­лу­чен­ный при рас­тво­ре­нии суль­фи­да же­ле­за(II) в раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­те, раз­де­ли­ли на две части. Одну рас­тво­ри­ли в воде, а дру­гую про­пу­сти­ли через рас­твор нит­ра­та свин­ца. Вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­ли и со­жгли в кис­ло­ро­де. Об­ра­зо­вав­ший­ся при этом газ про­пу­сти­ли через рас­твор, по­лу­чен­ный из пер­вой пор­ции ис­ход­но­го газа, в ре­зуль­та­те рас­твор по­мут­нел. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

Пояснение.

На­пи­са­ны 4 урав­не­ния ре­ак­ций:

1)

2)

3) (вме­сто воз­мож­но об­ра­зо­ва­ние )

4)

С3. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния:

В урав­не­ни­ях при­ве­ди­те струк­тур­ные фор­му­лы ор­га­ни­че­ских ве­ществ.

Пояснение.

Эле­мен­ты от­ве­та:

На­пи­са­ны пять урав­не­ний ре­ак­ций, со­от­вет­ству­ю­щих схеме пре­вра­ще­ний:

С4. Газ, по­лу­чен­ный при вза­и­мо­дей­ствии 8,0 г меди с 60 г 80-про­цент­но­го рас­тво­ра азот­ной кис­ло­ты, про­пу­сти­ли на хо­ло­де через 25 мл 40-про­цент­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да калия (ρ = 1,4 г/мл). Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли ве­ществ в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре.

Пояснение.

Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

­

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства об­ра­зо­вав­ше­го­ся ок­си­да азота (IV):

­

­

­

Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции и опре­де­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства

Ко­ли­че­ства ве­ществ со­от­вет­ству­ют урав­не­нию ре­ак­ции.

Опре­де­лим массы и

Опре­де­лим массу рас­тво­ра, и рас­счи­та­ем мас­со­вые доли солей в рас­тво­ре:

С5. При де­гид­ри­ро­ва­нии 52,8 г пре­дель­но­го спир­та над мед­ным ка­та­ли­за­то­ром об­ра­зо­ва­лось 51,6 г ке­то­на. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу спир­та, если из­вест­но, что ре­ак­ция про­шла ко­ли­че­ствен­но, то есть со 100-про­цент­ным вы­хо­дом.

Пояснение.

На­пи­шем урав­не­ние ре­ак­ции в общем виде:

I спо­соб.

Най­дем массу во­до­ро­да и рас­счи­таем ко­ли­че­ство ве­ще­ства спир­та:

II спо­соб.

Со­ста­вим урав­не­ние, свя­зы­ва­ю­щее ко­ли­че­ство ве­ще­ства ке­то­на и спир­та

Уста­но­вим мо­ляр­ную массу и опре­де­лим мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу спир­та:

Фор­му­ла спир­та — .

Вариант 13

С1. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и

1) Со­ста­вим элек­трон­ный ба­ланс:

2) Ука­жем окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель:

окис­ли­тель —

вос­ста­но­ви­тель — .

3) Опре­де­лим не­до­ста­ю­щие ве­ще­ства, и со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции с ко­эф­фи­ци­ен­та­ми:

С2. Даны ве­ще­ства: хло­рид же­ле­за (III), оксид алю­ми­ния, гид­рок­сид калия, пе­рок­сид во­до­ро­да, иодид калия.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

Пояснение.

Эле­мен­ты от­ве­та:

При­ве­де­ны че­ты­ре урав­не­ния воз­мож­ных ре­ак­ций между ука­зан­ны­ми ве­ще­ства­ми:

или

(при сплав­ле­нии)

или

С3. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния:

В урав­не­ни­ях ука­жи­те струк­тур­ные фор­му­лы ор­га­ни­че­ских ве­ществ.

Пояснение.

На­пи­са­ны пять урав­не­ний ре­ак­ций, со­от­вет­ству­ю­щих схеме пре­вра­ще­ний:

С4. В 250 мл воды рас­тво­ри­ли 13,8 г на­трия, затем до­ба­ви­ли 50 г 59%-ного рас­тво­ра ор­то­фос­фор­ной кис­ло­ты. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

Пояснение.

1) За­пи­са­но пер­вое урав­не­ние ре­ак­ции и най­де­но ко­ли­че­ство ве­ще­ства об­ра­зо­вав­шей­ся щёлочи:

2) Най­де­но со­от­но­ше­ние ко­ли­че­ства ве­ще­ства ос­но­ва­ния и кис­ло­ты, за­пи­са­но со­от­вет­ству­ю­щее урав­не­ние ре­ак­ции:

3) Вы­чис­ле­ны массы про­дук­тов ре­ак­ций:

4) Вы­чис­ле­на мас­со­вая доля соли в рас­тво­ре:

или 13,6%

С5. Не­ко­то­рое ор­га­ни­че­ское со­еди­не­ние, по­ми­мо уг­ле­ро­да и во­до­ро­да, со­дер­жит азот, мас­со­вая доля ко­то­ро­го 23,7%. Это со­еди­не­ние об­ла­да­ет не­цик­ли­че­ским стро­е­ни­ем, вза­и­мо­дей­ству­ет с со­ля­ной кис­ло­той с об­ра­зо­ва­ни­ем соли, мо­ле­ку­ла его со­дер­жит два уг­ле­во­до­род­ных ра­ди­ка­ла. На ос­но­ва­нии этих дан­ных:

1) уста­но­ви­те про­стей­шую фор­му­лу ор­га­ни­че­ско­го со­еди­не­ния,

2) со­ставь­те его струк­тур­ную фор­му­лу,

3) при­ве­ди­те урав­не­ние ре­ак­ции его вза­и­мо­дей­ствия с со­ля­ной кис­ло­той.

Пояснение.

1) про­стей­шая фор­му­ла

2) струк­тур­ная фор­му­ла

3) урав­не­ние ре­ак­ции

Вариант 14