Задача 2

Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия, если на титрование 10 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и ушло 10,3 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9685. М.м.(NаОН)=40,0 г/моль

Дано:	Решение:
V~0,1моль/л (NаОН) = 10 мл V~0,1моль/л (НС1) = 10,3 мл М.м.(NаОН) = 40,0 г/моль Kп ~0,1моль/л = 1,0120	Анализ данных: NаОН – это рабочий раствор у которого проводят стандартизацию. В данном случае это исследуемый раствор НС1 – это рабочий раствор, так как известен его поправочный коэффициент   Метод количественного определения – метод ацидиметрии. Способ прямого титрования.
Найти: С1/Z~0,1моль/л (NаОН) =? Т~0,1моль/л (NаОН) =? Кп~0,1моль/л (NаОН) =?

В основе метода лежит уравнение реакции:

NаОН + HCl = NaCl + H₂O

1 моль 1 экв.

f_{экв.(NаОН)} =1

М_{1/Z (NаОН)} = Мм_(NаОН) • f_{экв.(NаОН)} = 40,0 г/моль • 1 = 40,0г/моль

С_{1/Z ~0,1моль/л (NаОН)} • V _{~0,1моль/л (NаОН)} = С_{1/Z ~0,1моль/л (НС1)} • V _{~0,1моль/л (НС1)}

Т.к. V _{~0,1моль/л (NаОН)} (10 мл) < V _{~0,1моль/л (НС1)} (10,3 мл), то и

С_{1/Z ~0,1моль/л(NаОН)} > С_{1/Z ~0,1моль/л (НС1)}

С_{1/Z ~0,1моль/л (НС1)} • V _{~0,1моль/л (НС1)}

С_{1/Z ~0,1моль/л (NаОН)} = --------------------------------------------

V _{~0,1моль/л (NаОН)}

С_{1/Z ~0,1моль/л (НС1)} = С_{1/Z т. (НС1)} • К _{п~0,1моль/л буры}

С_{1/Z ~0,1моль/л (НС1)}= 0,1 моль/л • 0,9685= 0,0969 моль/л

Молярная концентрация эквивалента показывает, что в 1 л приготовленного раствора хлороводородной кислоты содержится 0,0969 моль-эквивалентов х.ч. хлороводорода.

0,0969моль/л • 10,3 мл

С_{1/Z ~0,1моль/л (NаОН)} = ------------------------------ = 0,0998моль/л

10,0 мл

Молярная концентрация эквивалента показывает, что в 1 л приготовленного раствора гидроксида натрия содержится 0,0998 моль-эквивалентов х.ч. гидроксида натрия.

С_{1/Z ~0,1 моль/л (NаОН)} • M_{1/Z (NаОН)}

T _{~0,1 моль/л (NаОН)} = ------------------------------------

0,0998 моль/л • 40,0г/моль

T _{~0,1 моль/л (NаОН)} = --------------------------------------- = 0,003992 г/мл

Титр показывает, что в 1 мл приготовленного раствора гидроксида натрия содержится 0,003992 г х.ч. гидроксида натрия.

С_{1/Z ~0, 1моль/л (NаОН)}

К _{п~0,1 моль/л (NаОН)} = ------------------------

С_{1/Z 0,1 моль/л (NаОН)}

0,0998 моль/л

К _{п~0,1 моль/л(NаОН)} = --------------------- = 0,9980

0,1 моль/л

Поправочный коэффициент показывает, что титр и молярная концентрация эквивалента ~ 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия меньше, чем титр и молярная концентрация эквивалента теоретического раствора гидроксида натрия

Ответ: С_{1/Z ~0,1моль/л(NаОН)} = 0,0998 моль/л

T _{~0,1 моль/л (NаОН)} = 0,003992 г/мл

К _{п~0,1 моль/л(NаОН)} = 0,9980