Решение

А. Коллоидный раствор AgI получен методом конденсации, способ – химическая реакция обмена.

AgNO₃ + KI = AgI↓ + KNO₃.

В ходе реакции образуется труднорастворимое вещество AgI. Согласно правилу Фаянса-Панета, на ядре адсорбируются родственные ионы, которые достраивают кристаллическую решетку ядра. В нашем случае это ионы Ag⁺ и I^-. Для того, чтобы узнать, какие ионы останутся в растворе после реакции, необходимо узнать, какой из реагентов взят в избытке. Находим количество вещества: n = C_M∙V.

n(AgNO₃) = 5,0∙10^-3 ∙20 = 0,1 моль,

n(KI) = 6,0∙10^-3 ∙30 = 0,18 моль.

Б. В растворе имеется избыток KI, следовательно, потенциалобразующий ион I^-, а противоионы К⁺.

В. Формула мицеллы:

{(AgI)_n, mI^-, (m-x)K⁺}^x- ∙xK⁺

_ядро

^{адсорбционныйслой диффузный слой}

^{гранула}

^{мицелла}

Ионы I^- адсорбируются на ядре AgI и притягивают частично противоионы К⁺. Эти ионы образуют плотный адсорбционный слой. Ядро мицеллы и адсорбционный слой образуют гранулу. Другая часть противоионной К⁺ располагается вблизи гранулы, образуя подвижный диффузный слой. Гранула и диффузный слой образуют мицеллу.

Г. В нашем случае гранула отрицательна, значит, и золь отрицательный.

Д. Дисперсной фазой в коллоидном растворе является гранула, дисперсионной средой – диффузный слой, в котором находятся противоионы и растворитель. В нашем случае дисперсная фаза отрицательна, перемещается к положительному электроду – аноду при электрофорезе.

Е. Коагуляцию вызывают ионы, противоположные по знаку грануле. В нашем случае гранула заряжена отрицательно, поэтому коагуляцию будут вызывать положительные ионы электролита (К⁺).

Пример 2. Пороги коагуляции для некоторого гидрозоля равны С_ПК(CaCl₂) = 0,3 моль/л, С_ПК(Na₂SO₄) = 0,0209 моль/л. Какой по знаку заряд несут частицы золя?