Продолжение таблицы 3

Вещество или ион	Состояние	∆HO298 обр	∆GO298	SO298
KMnO4	к	-813	-714
K2SO4	к	-1438	-1320
Li+	aq	-278	-294
LiOH	к	-487	-444
Li2CO3	к	-1215	-1130
Mg2+	aq	-462	-456	-118
MgCO3	к	-1113	-1029
MgCl2	к	-642	-592	89,5
MgCl2·6H2O	к	-2500	-1279
MgO	к	-602	-570
Mg(OH)2	к	-925	-834
MgSO4	к	-1278	-1174	91,6
MgSO4·7H2O	к	-3384
Mn2+	aq	-219	-223	-84
MnSO4	к	-1064	-956
N2	г			191,5
NH3	г	-46,2	-16,6	192,5
NH3	aq	-80,8	-26,6
NH4+	aq	-133	-79,5
NH4Cl	к	-315	-204	94,6
(NH4)2SO4	к	-1179	-900
N2O	г	81,5	103,6
NO	т	90,4	86,7	210,6
NO2	г	33,8	51,8	240,5
N2O4	г	9,7	98,3	304,3
HNO2	aq	-119	-56
HNO3	ж	-173	-80
NO3-	aq	-207	-114
Na	к
Na+	aq	-240	-262
Na2CO3	к	-1131	-1048
Na2CO3·10H2O	к	-4082	-3906
NaHCO3	к	-948	-852
NaF	к	-569	-541
NaCl	к	-411	-384
NaNO2	к	-359
NaNO3	к	-425	-366
NaOH	к	-427	-380
Na2SO3	к	-1117	-1043
Na2SO4	к	-1384	-1267
Na2SO4·10H2O	к	-4324	-3644
Na2S2O3·5H2O	к	-2602
O2	г
O3	г

Продолжение таблицы 3

Вещество или ион	Состояние	∆HO298 обр	∆GO298	SO298
Р4	белый			44,4
Р4	красный	-18,4
РСl3	г	-306	-286
РСl5	г	-399	-325
H2PO4-	aq	-1302	-1135
HPO42-	aq	-1299	-1094	-36
PO43-	aq	-1284	-1026	-218
P2O74-	aq	-2276
Pb2+	aq	1,6	-24,3	21,3
РbО	к	-218	-188
PbO2	к	-277	-219
Pb(CH3COO)2	к	-964
Pb(CH3COO)2·3H2O	к	-1854
S	ромбич.
S	монокл.	0,3	0,1	32,6
SO2	г	-297	-300
SO3	г	-395	-370
H2S	г	-20	-33
H2SO4	aq	-907	-742
HSO4-	aq	-886	-753
SO42-	aq	-907	-742	17,2
SiO2	кварц	-859	-805
Zn2+	aq	-152	-147	-106
ZnO	к	-348	-318
ZnCl2	к	-416	-369
ZnSO4	к	-979	-872
ZnSO4·7H2O	к	-3076	-2560
Органические вещества
Вещество или ион	Состояние	∆HO298 обр	∆GO298	SO298
CH4	г	-85	-51
C2H2	г
C2H4	г
C2H6	г	-107	-33
C6H6	ж
СН3Сl	г	-82	-59
СН2Сl2	г	-88	-59
СНСl3	г	-100	-67
CCl4	г	-107	-64
СН3Br	г	-35,6	-26
СН2Вr2	г	-4,2	-5,9
СНВr3	г
СВr4	г
CH3OH	ж	-239	-166
C2H5OH	ж	-278	-175
Глицерин	ж	-371	-479

Продолжение таблицы 3

Вещество или ион	Состояние	∆HO298 обр	∆GO298	SO298
Формальдегид	г	-116	-110
Ацетальдегид	г	-166	-134
Ацетон	ж	-247	-154
HCOOH	ж	-410	-346
HCOO-	aq	-410	-335
CH3COOH	ж	-487	-392
СН3СОО-	aq		-404
C3H7COOH	ж	-535	-376
С3Н7СOO-	к	-536	-372
Нитробензол	ж
Анилин	ж
Глицин	к	-537	-378	103,5
Глицин	aq	-523	-380	158,6
Цистеин	к	-532,6	-342,7	169,9
L-лейцин	aq	-643,4	-352,3	207,5
Глицилглицин	aq	-734,3	492,1	231,4
Пируват-ион	aq	-596,2	-472,4	171,5
L-молочная кислота	aq	-686	-539
Сахароза	к	-2222	-1545
D-глюкоза	aq	-1263,8	-917,0	269,5
D-глюкоза	к	-1274,5	-910,6	212,1

Теплоты сгорания (∆H^O_сгор., кДж/моль) некоторых органических веществ

Вещество	Состояние	∆cHO	Вещество	Состояние	∆cHO
CH4	г	-882	С2Н2	г	-1305
СН3Вr	г	-770	C2H5OH	ж	-1371
СН3Сl	г	-687	C2H5OC2H5	ж	-2727
СН3I	ж	-815	NH2CH2COOH	К	-981
CH3NH2		-1071	СО(СН3)2	ж	-1786
СН3ОН	ж	-715	С6Н6	ж	-3273
CH2O	г	-561	С6Н12	ж	-3920
HCOOH	ж	-263	C6H5NH2	ж	-3396
CO(NH2)2	к	-634	C6H5NO2	ж	-3093
CHCl3	ж	-373	С6Н5ОН		-3064
СНI3	к	-677	Глюкоза	к	-2810
С2Н6	г	-1541	Фруктоза	К	-2827
C2H4	г	-1387	СНзСООН	ж	-876

Таблица 4

Свободная энергия гидролиза некоторых органических фосфатов

Соединение	Продукты гидролиза	∆GO298, ккал/моль	∆GO298, кДж/моль
Фосфоенолпируват	Пируват + Н3РО4	14,8	61,86
1,3-Бисфосфоглицерат	3-фосфоглицерат + Н3РО4	13,0	54,34
Карбамоилфосфат	Карбамат + Н3РО4	12,0	51,83
Креатинфосфат	Креатин + Н3РО4	10,3	43,05
Ацетилфосфат	Уксусная кислота + Н3РО4	10,3	43,05
АТФ	АДФ + Н3РО4	7,3	30,51
АДФ	АМФ + Н3РО4	6,6	27,59
Дифосфат(Н4Р2О7)	2 Н3РО4	6,6	27,59
Глюкозо- 1 -фосфат	Глюкоза + Н3РО4	5,0	20,90
Фруктозо-6-фосфат	Фруктоза + Н3РО4	3,8	15,88
Глюкозо-6-фосфат	Глюкоза + Н3РО4	3,3	13,79
Глицеролфосфат	Глицерин + Н3РО4	2,2	8,36

Таблица 5

Электрохимический ряд напряжений металлов φ⁰

при С(Мeⁿ⁺) = 1 моль/л; t = 25^оС

Меn+/Ме	φ0, В	Меn+/Ме	φ0, В	Меn+/Ме	φ0, В
Li+/Li	-3,04	Al3+/Al	-1,66	Fe3+/Fe	-0,04
Cs+/Cs	-3,02	Mn2+/Mn	-1,18	2H+/H2	±0,00
Rb+/Rb	-2,92	Zn2+/Zn	-0,76	Sn4+/Sn	+0,01
K+/K	-2,90	Cr3+/Cr	-0,74	Sb3+/Sb	+0,21
Ba2+/Ba	-2,89	Fe2+/Fe	-0,44	Bi3+/Bi	+0,23
Sr2+/Sr	-2,87	Cd2+/Cd	-0,40	Cu2+/Cu	+0,34
Ca2+/Ca	-2,79	Co2+/Co	-0,28	Cu+/Cu	+0,52
Na+/Na	-2,71	Ni2+/Ni	-0,25	Co3+/Co	+0,43
Mg2+/Mg	-2,38	Sn2+/Sn	-0,14	Ag+/Ag	+0,80
Be2+/Be	-1,85	Pb2+/Pb	-0,13	Hg2+/Hg	+0,85

Таблица 6

Стандартные потенциалы (φ⁰) некоторых окислительно-восстановительных процессов

Элемент	Окислительно-восстановительный процесс	φ0, В
Азот	NO3- + 4H+ + 3ē ® NO + 2H2O	+0,96
NO3- + 3H+ + 2ē ® HNO2 + H2O	+0,94
NO3- + 10H+ + 8ē ® NH4+ + 3H2O	+0,87
NO3- + 2H+ + ē ® NO2 + H2O	+0,78
NO3- + H2O + 2ē ® NO2- + 2OH-	-0,01
HNO2 + H+ + ē ® NO + H2O	+0,99
2HNO2 + 4H+ + 4ē ® N2O + 3H2O	+1,30
NO3- + 2H+ + 2ē ® NO2- + H2O	+0,84
2NO3- + 10H+ + 8ē ® N2О + 5H2O	+1,12
Алюминий	Al3+ + 3ē ® Al	-1,66
AlO2- + 2H2O + 3ē ® Al + 4OH-	-2,35
[Al(OH)4]- + 3ē ® Alтв + 4OH-	-2,35
Бор	H3BO3 + 3H+ + 3ē ® B +3H2O	-0,70
Br2 + 2ē ® 2Br-	+1,09
HBrO + H+ + 2ē ® Br- + H2O	+1,35
BrO- + H2O + 2ē ® Br- + 2OH-	+0,76
2BrO3- + 12H+ + 10ē ® Br2 + 6H2O	+1,52
BrO3- + 6H+ + 6ē ® Br- + 3H2O	+1,44
2BrO3- + 6H2O + 10ē ® Br2 + 12OH-	+0,50
BrO3- + 3H2O + 6ē ® Br- + 6OH-	+0,60
Водород	2Н+ + 2ē ® Н2	±0,00
2Н2О + 2ē ® Н2 + 2ОН-	-0,83
H2 + 2ē ® 2H-	-2,25
Вольфрам	WO42- + 4H2O + 6ē ® W + 8OH-	-1,10
WO42- + 8H+ + 6ē ® W + 4H2O	+0,05
Железо	Fe2+ + 2ē ® Fe	-0,44
Fe3+ + ē ® Fe2+	+0,77
Fe(CN)63- + ē ® Fe(CN)64-	+0,36
Fe(OH)3 + ē ® Fe(OH)2 + OH-	-0,56
Fe3O4 + 8H+ + 2ē ® 3Fe2+ + 4H2O	+1,21
Золото	Au3+ + 3ē ® Au	+1,50
[AuCl]4- + 3ē ® Au + 4Cl-	+1,00
Иод	I2 + 2ē ® 2I-	+0,54
2HIO + 2H+ + 2ē ® I2 + 2H2O	+1,45
IO3- + 6H+ + 6ē ® I- + 3H2O	+1,09
2IO- + 2H2O + 2ē ® I2 + 4OH-	+0,45
IO3- + 3H2O + 6ē ® I- + 6OH-	+0,26
2IO3- + 12H+ + 10ē ® I2 + 6H2O	+1,20
2IO3- + 6H2O +10ē ® I2 + 12OH-	+0,21