Оксиды, которые взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды, называются кислотными оксидами

Кислотные оксиды, образованы в основном неметаллами. Следует запомнить только два оксида металлов, которые также являются кислотными. Это оксиды хрома и марганца, в которых металлы имеют наибольшую из всех возможных степень окисления:

CrO₃ (оксид хрома VI) – H₂CrO₄ (хромовая кислота);

Mn₂O₇ (оксид марганца VII) – HmnO₄ (марганцовая кислота).

Основные оксиды образуются только металлами. Некоторые из них легко реагируют с водой, давая соответствующее основание:

Li₂O + H₂O = 2 LiOH (основание – гидроксид лития).

Еще один пример – хорошо известная реакция получения гашеной извести из оксида кальция и воды.

CaO + H₂O = Ca(OH)₂ (основание – гидроксид кальция).

Существует, однако большое количество нерастворимых основных оксидов. Их относят именно к основным оксидам благодаря реакциям с кислотами:

ZnO + H₂O = реакция не идет (ZnO не растворим в воде);

ZnO + 2 HCl = ZnCl₂ (соль) + H₂O

Последняя реакция аналогична реакции нейтрализации между кислотой (HCl) и гидроксидом цинка Zn(OH)₂, который мог бы получаться из ZnO, если бы оксид цинка растворялся в воде:

[ZnO + H₂O] = Zn(OH)₂

Zn(OH)₂ + 2 HCl = ZnCl₂ (соль) + H₂O

Каждому основному оксиду соответствует определенное основание:

MgO (оксид магния) – Mg(OH)₂ (гидроксид магния);

Fe₂O₃ (оксид железа III) – Fe(OH)₃ (гидроксид железа III);

Na₂O (оксид натрия) – NaOH (гидроксид натрия).

Таким образом, общее свойство основных оксидов заключается в способности реагировать с кислотами с образованием соли и воды.

Оксиды, которые взаимодействуют с КИСЛОТАМИ с образованием соли и воды, называются ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ.

Оксиды хрома и марганца, в которых металл имеет низшую степень окисления, являются обыкновенными основными оксидами (как и оксиды всех остальных металлов). Вот какие гидроксиды им соответствуют:

CrO (оксид хрома II) – Cr(OH)₂ (гидроксид хрома II);

MnO (оксид марганца II) – Mn(OH)₂ (гидроксид марганца II).

Соединения хрома (II) крайне неустойчивы и быстро переходят в соединения хрома (III). С применением многих интересных оксидов мы уже познакомились в главе 6 «кислород».

Кислоты. Классификация кислот. Химические свойства.

Все кислоты, независимо от их происхождения, объединяет общее свойство – они содержат реакционноспособные атомы водорода. В связи с этим кислотам можно дать следующее определение: