2015-10-22
561
- Розміри приблизно однакові для молекул кожної речовини і для більшості речовин мають порядок 10-10м. Проте молекули деяких органічних речовин, які складаються з тисяч атомів, мають розміри, що значно перевищують розміри двох- і трьохатомних молекул.
- Маси молекул і атомів виражаються в кілограмах дуже малими числами. Тому за одиницю маси атомів і молекул прийнята атомна одиниця маси (а.о.м), яка дорівнює 1/12 маси найбільш поширеного ізотопу вуглецю.
Масу атома, виражену в атомних одиницях маси, називають відносною атомною масою Мг.
Відносною атомною масою речовини Мг називають відношення маси атома m0 даної речовини до 1/12
маси атома вуглецю mс:
Мг = 
- Якщо речовина складається не з атомів, а з молекул, то її відносна молекулярна маса Мг дорівнює сумі відносних атомних мас атомів, які утворюють молекулу.
- Розміри і маси молекул дуже малі, тому кількість їх в будь-якому макроскопічному тілі величезна. Зручніше вказувати не абсолютну кількість атомів чи молекул у тілі, а відносну, яка має назву кількість речовини.
Кількістю речовини ν називають відношення числа молекул N в даному тілі до числа NA атомів в 0, 012 кг
|
|
|
вуглецю (числа Авогадро):
Вимірюють кількість речовини в молях. Моль – кількість речовини, яка містить стільки ж молекул,
скільки атомів міститься в 0,012кг вуглецю.
Масу 1моль речовини називають молярною масою. Одиницею молярної маси служить 1.
Числове значення молярної маси речовини, виражене в кілограмах в 103 раз менше відносної
молекулярної маси цієї речовини: М = 10-3 Мг.
