Кафедра общей химии
ОТЧЕТ
По лабораторной работе № 5
"Скорость химических реакций"
Студент: _________________________
Группа:___________________________
Дата выполнения:__________________
Преподаватель:____________________
Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ
На скорость реакции
Реакция взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой протекает в соответствии с уравнением:
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O
Цель опыта
Установить влияние изменения концентрации реагентов на скорость реакции тиосульфата натрия с серной кислотой.
Ход опыта
Предварительно проведите качественный опыт.
· В пробирку налейте 1 мл раствора тиосульфата натрия.
· Добавьте 1–2 капли раствора серной кислоты. Отметьте через некоторое время появление помутнения раствора от выпавшей серы.
По появлению помутнения в дальнейшем будем определять время протекания реакции, и оценивать ее скорость.
· В три пронумерованные пробирки налейте 0,1М раствор тиосульфата натрия:
• в первую пробирку – 1 мл;
• во вторую – 2 мл;
• в третью – 3 мл.
· К содержимому пробирок прилейте воду:
• в первую – 2 мл;
• во вторую – 1 мл.
· Содержимое первой и второй пробирок осторожно встряхните.
· Таким образом, условная концентрация тиосульфата натрия будет:
• в первой пробирке – С;
• во второй пробирке – 2С;
• в третьей пробирке – 3С.
· В первую пробирку с раствором тиосульфата натрия добавьте 1 каплю раствора серной кислоты, встряхните ее для перемешивания содержимого и включите секундомер. Отметьте время от сливания растворов до появления помутнения.
· Опыт повторите со второй и третьей пробирками, также добавляя по одной капле раствора серной кислоты и определяя время протекания реакции.
Результаты и наблюдения
№ | Содержимое пробирок | Время протекания реакции τ, с | Условная скорость реакции, | ||
Раствор Na2S2O3, мл | Вода H2O, мл | Условная концентрация | |||
С | |||||
2С | |||||
– | 3С |