2017-12-14
1491| Сравнительная характеристика | Все галогены (кроме F) могут иметь степень окисления: -1; 0; +1; +3; +5; +7 (F-1 !) | Галогеноводороды НГ | |||||||||||||||
Простые вещества
F2, Cl2, Br2, I2
Уменьшение окислительных свойств, т.к. уменьшается радиус атома, следовательно, уменьшается способность присоединять е- Г2 + 2 е- → 2 Г-1
| Кислородные соединения хлора
усиление кислотных свойств кислородсодержащих кислот | Химические свойства
I. Качественная реакция:
Ag+ + Г- → AgГ↓
(AgCl – белый творожистый
AgBr – желтовато-белого цвета
AgI – ярко желтого цвета)
II. Типичные свойства кислот
HCl→ H+ + Cl-
HCl + NaOH→NaCl + H2O
2HCl +MgO→MgCl2 + H2O
2HCl +Fe→FeCl2 + H2
2HCl+Na2CO3→2NaCl + H2O+CO2
III. Специфические свойства
HF – слабая кислота (образует ассоциаты за счет H-связи (HF)4
4HF + SiO2 → SiF4↑ + 2H2O
(оксид кремния входит в состав стекла, поэтому HF хранят в сосудах из пластмассы, каучука, тефлона).
  HF + Г; NaF + Г
  HCl + Br2 (I2); HBr + I2
2HCl + F2 → 2HF + Cl2
2HBr + Cl2 → 2HCl + Br2
2HBr + F2 → 2HF + Br2
2HI + Г2 → 2HГ + I2
Более сильный окислитель вытесняет менее сильный из соединений.
| |||||||||||||||
| F2 -газ светло-зеленого цв. Cl2 - газ желто-зеленого цв. Br2-красно-бурая жидкость J2-темно-фиолет.кристаллы с металлическим блеском | Химические свойства хлора
1. С простыми веществами:
-  Cl2 + H2 hν 2HCl
- Cl2 + 2Na → 2NaCl
- 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3
- 3Cl2 + 2P → 2PCl3
-  Cl2 + S → SCl2
-  Cl2 + O2
2. Со сложными веществами:
- Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO
HClO hν HCl + [O] окисляющее, отбеливающее, дезинфицирующее.
-  Cl2 + кислоты
- Cl2 + 2NaOH холод NaCl + NaClO + H2O
- 3Cl2 + 6KOH t 5KCl + KClO3 + 3H2O
- CO + Cl2 hν COCl2 фосген
3. С органическими веществами.
| ||||||||||||||||
Ионы галогенов
Способны отдавать е-
Могут быть восстановителями.
F-1 – не может быть восстановителем, не имеет положительной степени окисления.
Cl-1, Br-1, I-1
увеличение восстановительных свойств Cl-1 - 8 е- → Cl+7 | |||||||||||||||||
| Водные растворы НГ – кислоты HF → HCl → HBr → HI усиление кислотных свойств (т.к. увеличивается радиус элементов; связь между Н-Г ослабевает, диссоциация возрастает) | Получение хлора
I. В промышленности:
1. 2NaCl + 2H2O эл-з Cl2 + H2 + 2NaOH
2.  2NaCl эл-з Cl2 + 2Na
II. В лаборатории (действие концентрированной соляной кислоты на различные окислители):
1. 4HCl к. + MnO2 t MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2. KClO3 + 6HClк. t KCl + 3Cl2 + 3H2O
3. 2KMnO4 + 16HCl к. → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
| Получение HГ I. H2 + Cl2 → 2HCl II. NaClтв. + H2SO4к → HCl↑ + NaHSO4 (Na2SO4) Аналогичным способом можно получить HF, но нельзя HBr, HI, т.к. они являются сильными восстановителями и окисляются серной кислотой до свободных Br2 и I2. |
