Взаимодействие солей с солями

Лабораторная работа 5

Тема: Взаимодействие солей с металлами, с солями. Гидролиз солей различного типа.

Цель: Овладение навыками проведения химических опытов, подтверждающих свойства солей.

Задача: Закрепление знаний по теме «Классификация неорганических соединений и их свойства».

Реактивы и оборудование: Металлы Zn, Fe; растворы солей Pb(NO)₃, CuSO₄, Na₂CO₃, ZnSO₄, BaCl₂, KI,штатив с пробирками, индикаторы фенолфталеин и метиловый оранжевый.

Теоретические основы

Соли – электролиты, диссоциирующие на ионы металла и кислотного остатка.

Ca (NO₃)₂ ↔ Ca²⁺ + 2NO^-₃

Соли взаимодействуют:

- с солями, если образуется нерастворимая соль 3Na₂S + 2FeCl₃ = 6NaCl + Fe₂S₃↓

- с металлами, более активный металл вытесняет из раствора соли менее активный

CuCl₂ + Zn = ZnCl₂ + Cu

- со щелочами 2NaOH + ZnCl₂ = 2NaCl +Zn(OH)₂↓

- с более сильными кислотами, чем кислота, образующая соль FeS + 2HCl = H₂S + FeCl₂

Гидролиз соли это реакция взаимодействия соли с водой, в результате которой образуется слабый электролит и меняется реакция среды раствора.

Гидролизу подвергаются соли, в состав которых входит ион слабого электролита.

Если соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то в результате гидролиза среда раствора соли станет щелочной и наоборот.

Выполнение работы

Взаимодействие солей с металлами.

В пробирку с раствором соли CuSO₄ поместите железную проволоку.Подождите 20-30 минут. Запишите наблюдения и химическую реакцию в таблицу.

Взаимодействие солей с солями.

2.1. В пробирку поместите 2мл раствора соли Na2SO₄ и прилейте раствора соли BaCl₂ до образования осадка. Запишите наблюдения и химическую реакцию в таблицу.

2.2. В пробирку поместите 2мл раствора соли Pb(NO₃)₂ и прилейте раствора соли KI до образования осадка. Запишите наблюдения и химическую реакцию в таблицу.

Название опыта	Рисунок того, что делаете	Наблюдения и их объяснения	Уравнения реакций в опытах
1.Взаимодействие солей с металлом.		-
2.Взаимодействие солей с солями 1) 2)