IV A группу составляют углерод, кремний, германий, олово, свинец. На внешнем электронном слое атомы этих элементов имеют 4 электрона. Элементы этой подгруппы проявляют как положительную, так и отрицательную степени окисления: -4, +2, +4. Высшие оксиды углерода и кремния (CO2, SiO2) обладают кислотными свойствами, оксиды остальных элементов подгруппы- амфотерные (GeO2,SnO2, PbO2)
Получение простых веществ
SiO2 + 2 Mg= Si + 2MgO; SiO2 + 2H2 = Si + 2H2O
Si + 2Mg = Mg2Si; SnO2 + 2C= Sn + 2CO
PbO + C = Pb + CO; SiCl4 + 2Zn = Si + 2ZnCl2
Водородные соединения: CH4, SiH4, GeH4, SnH4, PbH4
CH4= C + 2H2 (все остальные элементы аналогично!)
SiCl4 + Li(AlH4) = SiH4 + LiCl + AlCl3; С + Н2= СН4
Химические свойства
C + O2= CO2; C + O2= CO
C + H2= CH4; C + S2= CS2 (сероуглерод)
C + F2= CF4
C + H2SO4= CO2 + SO2 + H2O
C + HNO3= CO2 + NO2 + H2O
Si + 2NaOH + H2O= Na2SiO3 + 2H2
Ge + 2KOH + 2H2O= K2GeO3 + 3H2O
3Pb + 8HNO3(разб)= 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Sn + 2HCl= SnCl2 + H2
4Sn + 10HNO3= 4Sn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
SiH4 + 2NaOH + H2O= Na2SiO3 + 4H2
SiH4 + 2AgCL = SiH3Cl + HCl +2Ag
Циановодород- HCN – ковалентное соединение, газ, растворяющийся в воде с образованием синильной кислоты
CO + NH3= HCN + H2O
2CH4+ 3O2 + 2NH3= 2HCN + 6H2O
Na2CO3 + NH3 + C= NaCN + H2O