2018-01-21
798
141-145. Определите степени окисления элементов. Назовите окислители и восстановители. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса. Определите, к какому типу относится данная реакция.
141. HNO3+Zn=N2O+Zn(NO3)2+H2O;
FeSO4+KClO3+H2SO4=Fe2(SO4)3+KCl+H2O.
142. H2SO3+HClO3=H2SO4+HCl;
FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4=Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O.
143. I2+Cl2+H2O=HIO3+HCl;
K2Cr2O7+H3PO3+H2SO4=Cr2(SO4)3+H3PO4+K2SO4+H2O.
144. K2Cr2O7+HCl=Cl2+CrCl3+KCl+H2O;
Au+HNO3+HCl=AuCl3+NO+H2O
145. H2S+Cl2+H2O=H2SO4+HCl;
K2Cr2O7+H2S+H2SO4=S+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O.
146. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий – железо. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
147. Какой гальванический элемент называют концентрационным? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных: первый в 0,01 н., а второй в 0,1 н. растворы АgNО3.
148. При электролизе водного раствора хлорида цинка на катоде выделился цинк массой 68,25г, а на аноде – хлор объемом 28,22л (н.у.). Определите выход цинка, если выход хлора составил 90% от теоретически возможного. Составьте уравнения электродных реакций и уравнение электролиза.
149. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний – никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
150. Гальванический элемент состоит из железного электрода, погруженного в раствор сульфата железа (II) с концентрацией FeSO4, равной 0,001 моль/л, и медного электрода, погруженного в раствор сульфата меди (II) с концентрацией CuSO4, равной 0,1 моль/л. Вычислите потенциалы железного и медного электродов. Составьте схему работы элемента. Приведите уравнения процессов, протекающих на электродах. Определите ЭДС элемента.
151. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа?
152. При электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде выделилась медь массой 12,7г. Вычислите объем газа (н.у.), выделившегося на аноде. Составьте уравнения электродных реакций и уравнение электролиза.
153. При электролизе водного раствора нитрата серебра (I) на аноде выделилось 13,44л кислорода (н.у.). Определите массу выделившегося на катоде серебра, если выход серебра составил 90% от теоретически возможного. Составьте уравнения электродных реакций и уравнение электролиза.
154. Гальванический элемент состоит из двух никелевых электродов, один из которых погружен в раствор содержащий 0,0001 моль/л [Ni2+], другой – в раствор, содержащий 0,1 моль/л [Ni2+]. Вычислите потенциалы электродов. Составьте схему гальванического элемента. Приведите уравнение процессов, происходящих на электродах. Вычислите ЭДС элемента.
155. Составьте схемы работы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде. Вычислите стандартную ЭДС каждого элемента.
156. Какая масса железа выделится в процессе электролиза раствора сульфата железа(III) при силе тока 200 А в течение 2 ч?
157. Определите массу медного купороса, помещенного в электролизёр, если при электролизе его водного раствора выделился кислород объемом 5,71 (н.у.), выход которого ставил 85% от теоретически возможного. Составьте уравнения электродных реакций и уравнение электролиза.
158. Какое покрытие металла называется анодным и какое – катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и в кислой среде.
159. Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартного медного электрода и медного электрода, погруженного в раствор сульфата меди (II), с концентрацией 0,001 моль/л. Составьте схему работы гальванического элемента. Приведите уравнения процессов, происходящих на электродах. Напишите уравнение реакции, протекающей в работающем гальваническом элементе.
160. При какой силе тока необходимо проводить процесс электролиза раствора нитрата серебра, чтобы в течение 10 ч получить 0,005 кг чистого металла? Составьте уравнения электродных реакций и уравнение электролиза.
