Электролиз водных растворов солей с инертным анодом и с активным анодом

В растворе кроме ионов электролита в процесса могут участвовать молекулы воды.

Восстановительный процесс на катоде зависит от природы электролита и не зависит от материала электрода.

Чем активнее металл, тем труднее он выделяется (восстанавливается) из раствора.

· Катионы малоактивных металлов (от Cu2+до Au3+) практически полностью восстанавливаются на катоде.

· Катионы активных металлов (от Li+ до Al3+) не восстанавливаются на катоде, а вместо них восстанавливаются либо молекулы воды, либо катионы водорода.
- в нейтральной или щелочной среде pH≥7
- в кислой среде pH<7

· Катионы металла средней активности (от Ti2+до H+) восстанавливаются одновременно с молекулами воды.

- pH≥7
- pH<7

Если водный раствор содержит катионы различных металлов, то при электролизе выделение их на катоде протекает в порядке уменьшения алгебраической величины стандартного электродного потенциала соответствующего металла.

Окислительный процесс на аноде зависит не только от природы электролита, но и от материала анода.

Если анод инертный, то окислительный процесс на аноде зависит только от природы электролита.

· При электролизе растворов безкислотных кислот и их солей, за исключением HF и ее солей, на аноде идет процесс окисления аниона:

· При электролизе щелочей, кислосодержащих кислот и их солей, а аткже HF и ее солей, на аноде происходит выделение кислорода за счет окисления:
pH>7
pH≤7