2018-01-21
1805
Большое практическое значение имеет разрушение золя при добавление электролита. Процесс начинается только после достижения некоторого определенного значения конц электролита.
мин конц электролита, при которой начинается коагуляция, н-ся порогом коагуляции.
величина обратноя порогу коагуляции является коагулирущая способность.
Коагуляция золей электролитами подчиняется правилу Шульце- Гарди: коагулирущая способность электролита возврастает с увеличением заряда коагулирующего иона, а коагулирующим д-вие обладает противоион – то ион, который заряжен противоположно грануле.
на порог к. оказывают влияние так же радиус коагулирующего иона и природа иона сопутствующего коагулирующему.
При добавлении электролитов с многозарядными ионами наблюдается чередование зон коагуляции. При постепенном увеличении конц электролита вначале происходит явная коагуляция, а затем частицы полученного остатко снова переходят в золь. этот процесс объясняется перезарядкой частиц в р-те адсорбции коагулирующих противоионов.
при коагуляции золей смесями электролитов наблюдаются различные закономерности коагуляции: 1) вычитание коагулирующего д-вия (антогонизм) (СаCl2 и NaCl) 20 суммирование коагулирующего д-вия аддитивность (naCl и KCl) 3) усиление коагулирующего д-вия (синергизм) (cacl b LiCl) Если электролит в кол р-р вводят не сразу, а небольшими порциями через опр промежутки времени, наблюдается явление привыкания. (повышение устойчивости золя к коагулирующему д-вию электролита при уменьшении его скорости поступления)
При смешивании двух кол р-ров с разноименно заряженными частицами нередко происходит образование осадка, н-ся взаимной коагуляцией. разноименно заряженные электролиты вызывают коагуляцию в том случае, когда суммарный заряд частиц одного золя нейтрализирует суммарный заряд другого.
14. Коагулирующее действие солей тяжелых металлов, алкалоидов, минеральных кислот на растворы белков, нуклеиновых кислот.
