Адсорбцию на границе раздела жидкость – газ непосредственно не измеряют,а вычисляют с помощью уравнения Гиббса, которое выведено на основании 2-го начала термодинамики:
Г= -(d*сигма/dc)*(c/RT),
Где Г- кол-во адсорбированного вещ-ва моль/см в квадрате
с- молярная концентрация раствореного вещества, моль/дм в кубе
R-газовая постоянная=8,32 дж/(моль*К)
-(d*сигма/dc) – поверхностная активность
ПРАВИЛО ПАНЕТА-ФАЯНСА
Характерным признаком адсорбции яв-сяеѐ избирательность или специфичность. Это значит, что каждый адсорбент адсорбирует не любые в-ва, а только одно или несколько определенных в-тв. Избирательность адсорбции объясняется тем, что должно произойти случайное совпадение в распределении электронной плотности молекул адсорбента и адсорбтива по типу «ключ – замок». Другими словами должно быть определенное химическое сродство между адсорбентом и адсорбтивом. Избирательность адсорбции яв-ся основой ее практического применения. При эквивалентной адсорбции адсорбируются ионы имеющие в своем составе адсорбенты. Объясняется это тем что адсорбируемые ионы включаются в его структуру и достраивают его. Эта закономерность сформулирована в виде правила Панета – Фаянса: при эквивалентной адсорбции адсорбируются те ионы, имеющие в своем составе такие же атомы или группировки как и в составе адсорбента.
|
|
АДСОРБЦИЯ НА ГРАНИЦЕ РАЗДЕЛА ТВЕРДОЕ ТЕЛО-РАСТВОР
Адсорбция растворенных вещ-в твердыми адсорбентами осложнена рядом факторов:
Присутствие третьего компонента – растворителя, молекулы которого могут конкурировать с молекулами адсорбата за места на молекуле адсорбента
Взаимодействие между молекулами адсорбента и растворителя
Электростатическое взаимодействие между поверхностью адсорбента и ионами адсорбата, если он является электролитом
Неэлектролиты и слабые электролиты на поверхности адсорбента адсорбируются из растворов в виде молекул. Такой процесс наз-ся молекулярной адсорбцией.
Адсорбция зависит от природыи концентации адсорбента, температуры, природы адсорбента и растворителя, удельной поверхности адсорбента.