Задача. Оксид кальция массой 14 г взаимодействует с раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Определите массу получившейся соли

Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта.

Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.

Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.

Задача. Вывести молекулярную формулу углеводорода по данным: массовая доля углерода — 83,33%, массовая доля водорода — 16,67%, относительная плотность по воздуху равна 1,45.

Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.

Задача. При сгорании 2,3 г вещества образуется 4,4 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Определите молекулярную формулу данного вещества.

Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева.

Предельные одноосновные карбоновые- кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.