Приставки для дольных и кратных единиц СИ

Приставка	Символ	Множитель
Пико	п	10^-12
Нано	н	10^-9
Микро	мк	10^-6
Милли	м	10^-3
Санти	с	10^-2
Деци	д	10^-1
Дека	да	10
Гекто	г	10²
Кило	к	10³
Мега	М	10⁶
Гига	Г	10⁹
Терра	Т	10 ¹²

4. Стандартные потенциалы металлических и газовых электродов (Т = 298К)

Электроды	Е⁰, В	Электроды	Е⁰, В
Li⁺/Li	– 3,045	Ni²⁺/Ni	– 0,250
Rb⁺/Rb	– 2,925	Sn²⁺/Sn	– 0,136
K⁺/K	– 2,925	Pb²⁺/Pb	– 0,126
Cs⁺/Cs	– 2,923	Fe³⁺/Fe	– 0,036
Ra²⁺/Ra	– 2,916	H⁺/H₂	+ 0,000
Ba²⁺/Ba	– 2,906	Ge²⁺/Ge	+ 0,010
Ca²⁺/Ca	– 2,866	Cu²⁺/Cu	+ 0,337
Na⁺/Na	– 2,714	O₂/OH^–	+ 0,401
La³⁺/La	– 2,522	Cu⁺/Cu	+ 0,521
Mg²⁺/Mg	– 2,363	Ag⁺/Ag	+ 0,799
Be²⁺/Be	– 1,847	Hg²⁺/Hg	+ 0,854
Al³⁺/Al	– 1,662	Pd²⁺/Pd	+ 0,987
Ti²⁺/Ti	– 1,628	Br₂/Br^–	+ 1,065
V²⁺/V	– 1,186	Pt²⁺/Pt	+ 1,200
Mn²⁺/Mn	– 1,180	O₂/H₂O	+ 1,229
Cr²⁺/Cr	– 0,913	Cl₂/Cl^–	+ 1,359
Zn²⁺/Zn	– 0,763	Au³⁺/Au	+ 1,498
Cr³⁺/Cr	– 0,744	Au⁺/Au	+ 1,691
Fe²⁺/Fe	– 0,440	H₂/H^–	+ 2,200
Cd²⁺/Cd	– 0,403	F₂/F^–	+ 2,866
Co²⁺/Co	– 0,277

5. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (Т = 298К)

№	Символ элемента	Электродная реакция	Е⁰, В
	As	HAsO₂ + 3H⁺ + 3e → As↓ + 2H₂O	+ 0,234
	H₃AsO₄ + 2H⁺ + 2e ↔ HAsO₂ + 2H₂O	+ 0,560
	AsO₂^–+ 2H₂O + 3e → As↓ + 4OH^–	– 0,680
	AsO₄^3–+ 2H₂O + 2e → AsO₂^–+ 4OH^–	– 0,710
	Br	Br₂ + 2e ↔ 2Br^–	+ 1,087
	BrO₃^–+ 5H⁺ + 4e ↔ HBrO + 2H₂O	+ 1,450
	BrO₃^–+ 2H₂O + 4e ↔ BrO^–+ 4OH^–	+ 0,540
	2BrO₃^–+ 6H₂O + 10e ↔ Br₂ + 12OH^–	+ 0,500
	BrO₃^–+ 6H⁺ + 6e ↔ Br^–+ 3H₂O	+ 1,450
	BrO₃^–+ 3H₂O + 6e ↔ Br^–+ 6OH^–	+ 0,610
	C	2CO₂↑ + 2H⁺ + 2e ↔ H₂C₂O₄	– 0,490
	Cl	Cl₂↑ + 2e ↔ 2Cl^–	+ 1,359
	HClO + H⁺ + 2e ↔ Cl^–+ H₂O	+ 1,500
	ClO₃^–+ 6H⁺ + 6e ↔ Cl^–+ 3H₂O	+ 1,450
	2ClO₃^–+ 12H⁺ + 10e → Cl₂↑ + 6H₂O	+ 1,470
	ClO₄^–+ 2H⁺ + 2e ↔ ClO₃^–+ H₂O	+ 1,190
	ClO₄^–+ 8H⁺ + 8e ↔ Cl^–+ 4H₂O	+ 1,380
	ClO₄^–+ 4H₂O + 8e ↔ Cl^–+ 8OH^–	+ 0,560
	Co	Co³⁺ + e ↔ Co²⁺	+ 1,810
	Cr	Cr³⁺ + e ↔ Cr²⁺	– 0,408
	Cr₂O₇^2–+ 14H⁺ + 6e ↔ 2Cr³⁺ + 7H₂O	+ 1,330
	CrO₄^2–+ 4H₂O + 3e → Cr(OH)₃↓ + 5OH^–	– 0,130
	Cu	Cu²⁺ + 2e ↔ Cu↓	+ 0,345
	Cu²⁺ + e ↔ Cu⁺	+ 0,159
	Fe	Fe³⁺+ e ↔ Fe²⁺	+ 0,771
	[Fe(CN)₆]^3–+ e ↔ [Fe(CN)₆]^4–	+ 0,360
	H	2H₂O + 2e → H₂↑ + 2OH^–	– 0,828
	H₂O₂ + 2H⁺ + 2e ↔ 2H₂O	+ 1,776
	Hg	2Hg²⁺ + 2e ↔ Hg₂²⁺	+ 0,920
	I	I₂↓ + 2e ↔ 2I^–	+ 0,536
	IO₃^–+ 5H⁺ + 4e ↔ HIO + 2H₂O	+ 1,140
	IO₃^–+ 2H₂O + 4e ↔ IO^–+ 4OH^–	+ 0,560
	2IO₃^–+ 12H⁺ + 10e ↔ I₂ + 6H₂O	+ 1,190
	2IO₃^–+ 6H₂O + 10e ↔ I₂ + 12OH^–	+ 0,210
	IO₃^–+ 6H⁺ + 6e ↔ I^–+ 3H₂O	+ 1,080
	IO₃^–+ 3H₂O + 6e ↔ I^–+ 6OH^–	+ 0,260
	In	In³⁺ + e ↔ In²⁺	– 0,400
	Mn	MnO₄^2–+ 2H₂O + 2e → MnO₂↓ + 4OH^–	+ 0,600
	MnO₄^–+ 4H⁺ + 3e → MnO₂↓ + 2H₂O	+ 1,690
	MnO₄^–+ 8H⁺ + 5e ↔ Mn²⁺ + 4H₂O	+ 1,510
	N	NO₃^–+ 2H⁺ + 2e ↔ NO₂^–+ H₂O	+ 0,940
	NO₃^–+ 2H⁺ + e → NO₂↑ + H₂O	+ 0,800
	HNO₃(p) + 9H⁺ + 8e ↔ NH₄⁺+ 3H₂O	+ 0,920
	O	O₂↑ + 2H⁺ + 2e ↔ H₂O₂	+ 0,682
	P	H₃PO₄ + 2H⁺ + 2e ↔ H₃PO₃ + H₂O	– 0,276
	PO₄^3–+ 2H₂O + 2e ↔ HPO₃^2–+ 3OH^–	– 1,120
	H₃PO₄ + 4H⁺ + 4e ↔ H₃PO₂ + 2H₂O	– 0,390
	Pb	PbO₂ + 4H⁺ + 2e ↔ Pb²⁺ + 2H₂O	+ 1,455
	PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2–+ 2e ↔ PbSO₄ + 2H₂O	+ 1,685
	S	S₄O₆^2–+ 2e ↔ 2S₂O₃^2–	+ 0,090
	SO₄^2–+ 4H⁺ + 2e ↔ H₂SO₃ + H₂O	+ 0,170
	SO₄^2–+ 8H⁺ + 6e → S↓ + 4H₂O	+ 0,360
	SO₄^2–+ 4H₂O + 6e → S↓ + 8OH^–	– 0,750
	SO₄^2–+ 10H⁺ + 8e → H₂S↑ + 4H₂O	+ 0,310
	SO₄²⁺+10H⁺ + 8e ↔ H₂S(p) + 4H₂O	+ 0,303
	SO₄^2–+ H₂O + 2e → SO₃^2–+ 2OH^–	– 0,930
	S₂O₈^2–+ 2e ↔ 2SO₄^2–	+ 2,010
	Sn	Sn⁴⁺ + 2e ↔ Sn²⁺	+ 0,150
	Ti	Ti³⁺ + e ↔ Ti²⁺	– 0,368
	Tl	TI³⁺ + 2e ↔ TI⁺	+ 1,250
	V	V³⁺ + e ↔ V²⁺	– 0,256
	Zn	Zn²⁺ + 2e → Zn↓	– 0,764