double arrow

Приставки для дольных и кратных единиц СИ



2
Приставка Символ Множитель
Пико п 10 -12
Нано н 10 -9
Микро мк 10 -6
Милли м 10 -3
Санти с 10 -2
Деци д 10 -1
Дека да 10
Гекто г 10 2
Кило к 10 3
Мега М 10 6
Гига Г 10 9
Терра Т 10 12

 

4. Стандартные потенциалы металлических и газовых электродов (Т = 298К)

 

Электроды Е0, В Электроды Е0, В
Li+/Li – 3,045 Ni2+/Ni – 0,250
Rb+/Rb – 2,925 Sn2+/Sn – 0,136
K+/K – 2,925 Pb2+/Pb – 0,126
Cs+/Cs – 2,923 Fe3+/Fe – 0,036
Ra2+/Ra – 2,916 H+/H2 + 0,000
Ba2+/Ba – 2,906 Ge2+/Ge + 0,010
Ca2+/Ca – 2,866 Cu2+/Cu + 0,337
Na+/Na – 2,714 O2/OH + 0,401
La3+/La – 2,522 Cu+/Cu + 0,521
Mg2+/Mg – 2,363 Ag+/Ag + 0,799
Be2+/Be – 1,847 Hg2+/Hg + 0,854
Al3+/Al – 1,662 Pd2+/Pd + 0,987
Ti2+/Ti – 1,628 Br2/Br + 1,065
V2+/V – 1,186 Pt2+/Pt + 1,200
Mn2+/Mn – 1,180 O2/H2O + 1,229
Cr2+/Cr – 0,913 Cl2/Cl + 1,359
Zn2+/Zn – 0,763 Au3+/Au + 1,498
Cr3+/Cr – 0,744 Au+/Au + 1,691
Fe2+/Fe – 0,440 H2/H + 2,200
Cd2+/Cd – 0,403 F2/F + 2,866
Co2+/Co – 0,277    

5. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (Т = 298К)




 

Символ элемента Электродная реакция Е0, В
As HAsO2 + 3H+ + 3e → As↓ + 2H2O + 0,234
H3AsO4 + 2H+ + 2e ↔ HAsO2 + 2H2O + 0,560
AsO2+ 2H2O + 3e → As↓ + 4OH – 0,680
AsO43– + 2H2O + 2e → AsO2+ 4OH – 0,710
Br Br2 + 2e ↔ 2Br + 1,087
BrO3+ 5H+ + 4e ↔ HBrO + 2H2O + 1,450
BrO3+ 2H2O + 4e ↔ BrO+ 4OH + 0,540
2BrO3+ 6H2O + 10e ↔ Br2 + 12OH + 0,500
BrO3+ 6H+ + 6e ↔ Br+ 3H2O + 1,450
BrO3+ 3H2O + 6e ↔ Br+ 6OH + 0,610
C 2CO2↑ + 2H+ + 2e ↔ H2C2O4 – 0,490
Cl Cl2↑ + 2e ↔ 2Cl + 1,359
HClO + H+ + 2e ↔ Cl+ H2O + 1,500
ClO3+ 6H+ + 6e ↔ Cl+ 3H2O + 1,450
2ClO3+ 12H+ + 10e → Cl2↑ + 6H2O + 1,470
ClO4+ 2H+ + 2e ↔ ClO3+ H2O + 1,190
ClO4 + 8H+ + 8e ↔ Cl + 4H2O + 1,380
ClO4+ 4H2O + 8e ↔ Cl+ 8OH + 0,560
Co Co3+ + e ↔ Co2+ + 1,810
Cr Cr3+ + e ↔ Cr 2+ – 0,408
Cr2O72– + 14H+ + 6e ↔ 2Cr3+ + 7H2O + 1,330
CrO42– + 4H2O + 3e → Cr(OH)3↓ + 5OH – 0,130
Cu Cu2+ + 2e ↔ Cu↓ + 0,345
Cu2+ + e ↔ Cu+ + 0,159
Fe Fe3+ + e ↔ Fe2+ + 0,771
[Fe(CN)6]3– + e ↔ [Fe(CN)6]4– + 0,360
H 2H2O + 2e → H2↑ + 2OH – 0,828
H2O2 + 2H+ + 2e ↔ 2H2O + 1,776
Hg 2Hg2+ + 2e ↔ Hg22+ + 0,920
I I2↓ + 2e ↔ 2I + 0,536
IO3+ 5H+ + 4e ↔ HIO + 2H2O + 1,140
IO3+ 2H2O + 4e ↔ IO+ 4OH + 0,560
2IO3+ 12H+ + 10e ↔ I2 + 6H2O + 1,190
2IO3+ 6H2O + 10e ↔ I2 + 12OH + 0,210
IO3+ 6H+ + 6e ↔ I+ 3H2O + 1,080
IO3+ 3H2O + 6e ↔ I+ 6OH + 0,260
In In3+ + e ↔ In2+ – 0,400
Mn MnO42– + 2H2O + 2e → MnO2↓ + 4OH + 0,600
MnO4+ 4H+ + 3e → MnO2↓ + 2H2O + 1,690
MnO4 + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O + 1,510
N NO3+ 2H+ + 2e ↔ NO2 + H2O + 0,940
NO3+ 2H+ + e → NO2↑ + H2O + 0,800
HNO3(p) + 9H+ + 8e ↔ NH4+ + 3H2O + 0,920
O O2↑ + 2H+ + 2e ↔ H2O2 + 0,682
P H3PO4 + 2H+ + 2e ↔ H3PO3 + H2O – 0,276
PO43– + 2H2O + 2e ↔ HPO32– + 3OH – 1,120
H3PO4 + 4H+ + 4e ↔ H3PO2 + 2H2O – 0,390
Pb PbO2 + 4H+ + 2e ↔ Pb2+ + 2H2O + 1,455
PbO2 + 4H+ + SO42– + 2e ↔ PbSO4 + 2H2O + 1,685
S S4O62– + 2e ↔ 2S2O32– + 0,090
SO42– + 4H+ + 2e ↔ H2SO3 + H2O + 0,170
SO42– + 8H+ + 6e → S↓ + 4H2O + 0,360
SO42– + 4H2O + 6e → S↓ + 8OH – 0,750
SO42– + 10H+ + 8e → H2S↑ + 4H2O + 0,310
SO42++10H+ + 8e ↔ H2S(p) + 4H2O + 0,303
SO42– + H2O + 2e → SO32– + 2OH – 0,930
S2O82– + 2e ↔ 2SO42– + 2,010
Sn Sn4+ + 2e ↔ Sn2+ + 0,150
Ti Ti3+ + e ↔ Ti2+ – 0,368
Tl TI3+ + 2e ↔ TI+ + 1,250
V V3+ + e ↔ V2+ – 0,256
Zn Zn2+ + 2e → Zn↓ – 0,764

 



 

2


Сейчас читают про: