1)d- металлы 2 группы относятся к легкоплавким Ме, 2) d- металлы 4-8 групп относятся к тугоплавким. 3) d- металлы 3 и 4 групп относятся к наиболее сильным восстановителям. 4) d- металлы 1 группы имеют наиболее положительные электродные потенциалы. 5) d- металлы 4-8 групп обладают большой склонностью к пассивации.6) у d- металлов 8,1 и 2 групп наиболее выражена склонность к комплексообразованию у ионов переходных Ме.
Хим. Свойства: Растворимость. Это - способность вещества растворятся в том или ином растворителе. Металлы растворяются в сильных кислотах и едких щелочах. Окисляемость. Она характеризует способность металлов соединяться с кислородом и образовывать оксиды.Интенсивность окисления металлов пропорциональна энтальпии их оксидов. Коррозионная стойкость. Это - способность металла сопротивляться разрушению, которое вызвано химическим воздействием окружающее среды.
Физ. Свойства: Для металлов наиболее характерны следующие свойства: металлический блеск, твердость, пластичность, ковкость и хорошая проводимость тепла и электричества.
Для всех металлов характерна металлическая кристаллическая решетка: в ее узлах находятся положительно заряженные ионы, а между ними свободно перемещаются электроны. Наличие последних объясняет высокую электропроводность и теплопроводность, а также способность поддаваться механической обработке.
Теплопроводность и электропроводность уменьшается в ряду металлов:
|
|
Аg Сu Аu Аl Мg Zn Fе РЬ Hg
Все металлы делятся на две большие группы: Черные металлы, Цветные металлы. В зависимости от своей плотности металлы делятся на: Легкие (плотность не более 5 г/см), Тяжелые (плотность больше 5 г/см3). Металлы различаются по своей твердости: мягкие: режутся даже ножом (натрий, калий, индий); твердые: металлы сравниваются по твердости с алмазом, твердость которого равна 10. Хром — самый твердый металл, режет стекло. В зависимости от температуры плавления металлы условно делятся на: Легкоплавкие (температура плавления до 1539°С), Тугоплавкие (температура плавления выше 1539 С).
Металлы получают из руд, т.е. исходного сырья, в котором содержится экономически приемлемое количество металла. По мере истощения руд уменьшается экономически приемлемое содержание в них металла и повышается его стоимость.
Предварительно руда обрабатывается для увеличения концентрации металла путем отделения пустой породы и разделения остатка на различные фракции. Последующие операции заключаются в получении соединения металла, из которого удобно выделить металл тем или иным способом. Так как большинство металлов в природе находится в окисленном состоянии, то извлечение их основано на восстановлении из тех или иных соединений в растворах при невысокой температуре) или расплавах (при повышенных температурах).
|
|
Основные понятия химии
Закон эквивалентов
Электродное облако. Квантовые числа.
Квантово-механическая модель строения атома
Порядок заполнения орбиталей электронами.
Открытие периодического закона, его формулировка. Структура периодической системы.
Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева
Сродство к электрону, электроотрицательность.
Неорганические соединения.
Соли и их хим. свойства.
Ковалентная связь. Насыщаемость и направленность.
Механизм обр. ионной связи.
Пи и сигма связи
Основные положения теории ВС. Гибридизация.
Водородная связь.
Механизм образования металлической связи.
Донорно-акцепторная связь. Комплексные соединения.