Тема: Основные классы неорганических соединении

Филиал в г. Северодвинске Архангельской области

Физика и инженерная защита среды

(наименование кафедры)

Силимянкин Сергей Алексеевич

(фамилия, имя, отчество студента)

Институт

Севмашвтуз

курс

группа

Автоматика и управление в технических системах   (код и наименование направления подготовки/специальность)

ОТЧЁТ

о лабораторном практикуме

По дисциплине

Химия

Основные классы неорганических соединений

Отметка о зачёте

(дата)

Руководитель практикума

Т.И.

Доцент

Белозёрова

(должность)

(подпись)

(инициалы, фамилия)

Северодвинск2014_

 

Лабораторная работа №1

Тема: Основные классы неорганических соединении

Цель работы: ознакомиться со свойствами неорганических соединений и способами их получения.

Общие сведенья:

1.Оксиды -это сложные вещества, в состав которых атомы кислорода какого-либо другого элемента (Э_хО_у). Степень окисления кислорода в оксидах равна-2.

Основные оксиды – оксиды, которые образуют соль при взаимодействии с кислотами и кислотными оксидами.

Кислотные оксиды – оксиды, которые образуют соль при взаимодействии с основаниями и основными оксидами.

Амфотерные оксиды – оксиды, которые образуют соль при взаимодействии, как с кислотами, так и с основаниями.

2.Основания(гидроксиды) - сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов (катионов) и одна или несколько гидроксильных групп-Ме(ОН)_n.

3.Кислоты - сложные вещества, в состав которых входят катионы водорода, способные замещаться на катионы металлов, и кислотные остатки (анионы). В зависимости от числа атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться на металл, кислоты делятся на одно- и многоосновные. Например, НСl(соляная) и НNО₃ (азотная) – одноосновные кислоты, H₂SO₄ (серная) - двухосновная, Н₃РО₄ (фосфорная) - трёхосновная.

4.Соли - это продукты полного или частичного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогрупп в основании на кислотные остатки. В случае полного замещения образуются средние (нормальные соли). В случае частичного замещения получаются кислые и основные соли.

Средние соли – соли, которые образуются при полном замещении водорода в молекуле кислоты

Кислые соли – соли, которые образуюся при не полном замещении водорода в молекуле кислоты

Основные соли – соли, которые образуются при частичном замещении гидроксогрупп, в главном гидроксиде, кислотными остатками.

Ход работы:

Опыт №1.Получение оксидов и гидроксидов.

1)Несколько кристалликов дихромата аммония нагрейте на спиртовке напишите

уравнение реакций.

(NH₄)Cr₂O₇→Cr₂O₃+H₂O+N₂↑

(NH₄)Cr₂O₇ – дихромат аммония, оранжевый цвет

Cr₂O₃ – оксид хрома (III), амфотерный оксид, зеленый цвет.

2)К 2-3 мл соляной кислоты прибавьте кусочек мела. Обратите внимание на выделение пузырьков газа. Напишите уравнение реакции.

CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂CO₃

H₂CO₃→H₂O+CO₂↑

Выделяются пузырьки углекислого газа.

3)В металлической ложке в пламени спиртовки сожгите немного красного фосфора.

Что при этом получиться? Напишите уравнение реакций.

4P+5O₂→2P₂O₅

Красный фосфор горит ярким пламенем. После того как пламя гаснет, остается

Р₂О₅ – оксид фосфора (V), вещество белого света.

4)К 2-3 мл нитрата ртути (II) прибавьте гидроксида натрия. Что выпало в осадок?

Напишите уравнение реакции.

Hg(NO₃)₂+2NaOH→HgO↓+2NaNO₃+H₂O

HgO – оксид ртути (II), основной оксид, осадок желтого цвета.

5)К 2-3 мл сульфата меди (II) прибавьте щелочи. Обратите внимание на Cu(OH)₂. Напишите уравнение реакции. Разделите осадок на 2 части. Одну нагрейте на спиртовке. Что произошло с цветом осадка? Напишите уравнение реакции. Другую часть осадка сохраните для опыта 7.

CuSO_4­­+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

Cu(OH)₂ – гидроксид меди (II), остаток синего цвета.

Cu(OH)₂→ CuO+H₂O

CuO – оксид меди (II), черный цвет.

6)К 2-3 мл сульфата хрома (III) прилейте до осадка гидроксида натрия. Выпавший осадок разделите пополам. К одной части осадка прилейте еще гидроксида натрия, а к другой – раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнения происходящих реакций.

Cr₂(SO₄)₃+6NaOH→3Na₂SO₄+2Cr(OH)₃↓

 

Cr(OH)₃ – гидроксид хрома (III), осадок темно-зеленного цвета.

Cr(OH)₃+NaOH→NaCrO₂+H₂O

NaCrO₂ – метахромит натрия

Cr(OH)₃+3HCl→CrCl₃+3H₂O

CrCl₃ – хлорид хрома (III)

Опыт №2.Получение солей.

7. К полученному в опыте 5 осадку гидроксида меди (II) прилейте соляной кислоты. Напишите уравнение реакции. Назовите образующуюся соль.

Cu(OH)₂+2HCl→CuCl₂+2H₂O

CuCl₂ – хлорид меди (II)

8. К раствору нитрата свинца (II) прилейте раствор иодида калия. Обратите внимание на осадок выпавшей соли. Напишите уравнение реакции. Назовите соли.

Pb(NO₃)₂+2KI→2KNO₃+PbI₂↓

KNO₃ – нитрат калия

9. В раствор разбавленной азотной кислоты опустите кусочек меди. Нагрейте содержимое. Напишите уравнение реакции, если в результате образуется соль, газ (одноокись азота) и вода.

4HNO₃+Cu→Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+H₂O

10. К раствору сульфата меди (II) прилейте раствора гидроксида аммония до появления светло – зеленного осадка основной соли. Напишите уравнение реакции. Назовите соли.

2CuSO₄+2NH₄OH→(CuOH)₂SO₄↓+(NH₄)₂SO₄

(CuOH)₂SO₄ – дигидроксосульфат меди (II), основная соль, осадок голубовато- зеленого цвета.

11. Через раствор хлорида кальция пропустите диоксид углерода (из аппарата Киппа). Выпадет осадок карбоната кальция. Продолжайте пропускать диоксид. Осадок исчезнет, т.е. образуется растворимая соль гидрокарбоната кальция. Напишите уравнение реакции.

CaCl₂+CO₂+H₂O→CaCO₃↓+HCl

CaCO₃ – карбонаткальция.

CaCO₃+CO₂+H₂O→Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ – гидрокарбанат кальция, кислая соль.