Чистые вещества и соединения

Элементы представляют собой простые вещества, из которых состоят все сложные вещества. Примерно 90% земной коры,из которой добываются все полезные ископаемые,состоят из пяти химических элементов: кислорода, кремния, алюминия, железа и кальция. Тело же человека более чем на 90 % состоит только из трех элементов: кислорода, углерода и водорода.

Все известные науке элемента расположены в таблице Д. И. Менделеева. Символы элементов образованы от их латинских названий из одной или двух букв. Следует изучить символы следующих элементов: углерод С (Carboneum); фтор F(Fluorum); далее перечислим только русские названия и символы (остальные – см.в таблице Д. И. М.), водород (Н), йод (J),азот (N),кислород (О), фосфор (Р), сера(S), алюминий (Al), барий (Ва), кальций (Са), хлор(Cl), гелий (Не), магний (Мg), платина (Рt), кремний (Si),медь (Сu), железо (Fe), свинец (Pb), ртуть (Нg),калий (К), серебро (Аg), натрий (Na), олово (Sn) и др.

Чистые вещества,на которые можно разделить смеси,бывают двух типов: соединения и элементы(см. выше).

Соединения образуются не менее чем из двух химических элементов. Так,чистая вода Н2О состоит на 89 % из кислорода и на 11% из водорода. В соединениях элементы утрачивают свои характерные свойства. Чистые соединения всегда имеют постоянный состав,что отвечает требованиям закона постоянства состава или закона постоянных (кратных) отношений.

Атомистическая теория и общее представление

О строении атома

Атомистическая теория зародилась в Древней Греции. По мнению Демокрита (460-370 гг до н. э.) мельчайшие частицы вещества состоят из атомов (греч-неделимый). Однако понятие об отдельных атомах у древних было наивным. Так,Тит Лукреций (1-ый век н. э.)полагал, что атомы горьких веществ на своей поверхности имеют зазубринки,которые царапают язык,а у приятных (сладких)веществ атомы с гладкой поверхностью. Подобные воззрения на природу веществ сохранились вплоть до 18 века нашей эры… Так медленно умнел человек и ухудшался.

Атомистическая теория возродилась в трудах англ.ученого Дж.Дальтона (1766-1844),которую он опупликовал в период с 1803 по 1807 гг.Основные положения его теории заключались в следующем (постулаты):

1.Каждый элемент состоит из чрезвычайно мелких частиц,называемых атомами.

2.Все атомы одного элемента одинаковы.

3.Атомы различных элементов обладают разными свойствами и массой.

4.Атомы одного элемента не превращаются в атомы другого элемента в результате химических реакций,в том числе не создаются и не разрушаются в них.

5.Соеденения образуются в результате комбинации атомом двух или нескольких элементов.

6.В данном соединении относительные количества атомов разных сортов и сорта этих атомов всегда постоянны (Закон Дальтона).

Теория Дальтона объединяла несколько простых законов,которые были известны в то время. Например, постулат «4» отвечал требованиям закона сокращения материи, который был установлен еще Лавуазье;закон постоянства состава объясняется постулатом «6».

В целом же атомическая теория объединяет многие наблюдения и помогает объяснить их.

Строение атома

Дальтон и его современники рассматривали атом как неделимую частицу. Накапливаемые результаты экспериментов свидетельствовали о том, что атомы имеют внутреннюю структуру и состоят из еще более мелких частиц. Как оказалось. сами атомы состоят из ядер, которые в свою очередь содержат протоны (Р) и нетроны (n),а так же движущиеся вокруг ядер электроны (е).

К созданию же современной модели атомов привели:

-опыты Дж.Дж.Томсона (1856-1940) по исследованию (1897г.) свойств катодных лучей(поток электронов) в магнитных и электрических полях, которые позволили определить отношение заряда электрона к его массе; Томсон считается и ученым,первым открывшим электрон (современная масса электрона me =9,10953*10^-31 кг)

-опыты Р.Э.Милликена (1868-1953) по изучению падения заряженных капелек масла (1909г.),позволившие определить заряд электрона (q_e)

-исследования А.Беккерелем(1852-1908) радиоактивности урана (1896г.) и Эрн.Резерфорда (1871-1937) по изучению рассеяния α –частиц при прохождении их сквозь тонкую металлическую фольгу (1909г.).

Опыты Беккереля и Резенфорда окончательно подтвердили сложность строения атома,а так же и то, что тяжелые атомы способны испускать излучение. Беккерель это самопроизвольное излучение назвал Радиоактивностью.

Современное представление о строении атома.

После Резерфорда были установлены многие подробности о строении атомного ядра. Появился длинный перечень субатомных частиц,который и до сих пор продолжает увеличиваться. Однака,при изучении химии вполне достаточно ограничиться самой простой моделью атома, состоящего из трех субатомных частиц:протонов, нейтронов, и электронов.

Протоны заряжены положительно, а электроны отрицательно;заряд же у них один,равный 1,60219*10^-19кл.Масса протона (р)равна 1,67265*10^-27кг, а масса нейтрона(n) составляет 1,67495*10^-27кг.Но что собой представляет заряд, его суть,и прочее,касающееся его, науке неизвестно ничего!!!