№ | Формула соли | Уравнение гидролиза | |
А) | Na2SiO3 | 1) | Na+ + H2O = NaOH + H+ |
Б) | Al(NO3)3 | 2) | Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+ |
В) | CH3COONa | 3) | NH4+ + H2O = NH3 + H3O+ |
Г) | NH4NO3 | 4) | CH3COO- + H2O = CH3COOH + H+ |
5) | CH3COO- + H2O = CH3COOH + ОH- | ||
6) | CH3COONa + H2O = CH3COOH + Na+ + OH- | ||
7) | NO3 + H2O = HNO3 + OH- | ||
8) | SiO32- + H2O = HSiO3 + OH- |
2. Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их
Взаимодействия.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) КНСО3+ КОН | 1) KN03 + со2 + н2о |
Б) КНСО3+ НС1 | 2) КСl + Na2C03 |
В) К2СО3 + HNO3 | 3) к2со3 + Н20 |
Г) K2C03 + ВаС12 | 4) KC1 + Н20 + С02 |
5) ВаС03+КС1 |
Этановая кислота взаимодействует с
1) гидроксидом меди (II)
2) толуолом
3) бромом
4) пропаном
5) нитратом железа (III)
6) этанолом
Часть С.
1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
I2 + KOH --> KIO3 + KI +...
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
Ацетальдегид → ацетат калия → этановая кислота → этилацетат → ацетат кальция → ацетон
|
|
Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе
Раствора с известной массовой долей.
На растворение 28 г железа потребовалось 166 мл раствора соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл). Массовая доля (в %) хлороводорода в растворе составляла _%. ___.
Преподаватель Викторова Л.В.