Ионное произведение воды. Водородный показатель

Водоро́дный показа́тель, pH (произносится «пэ аш», английское произношение англ. pH — piː'eɪtʃ, «пи эйч») — мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный (взятый с обратным знаком) десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на один литр:

Ио́нное произведе́ние воды́ — произведение концентраций ионов водорода Н+ и ионов гидроксила OH− в воде или в водных растворах, константа автопротолиза воды.

Буферные растворы. Механизм буферного действия. Буферная емкость

Буферные растворы— растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов; смесь слабой кислоты и её соли или слабого основания и его соли. Величина рН буферного раствора мало изменяется при добавлении небольших количеств свободной сильной кислоты или щёлочи, при разбавлении или концентрировании. Буферные растворы широко используют в различных химических исследованиях.

Механизм буферного действия можно понять на примере ацетатной буферной системы, в основе действия которой лежит кислотно-основное равновесие:

Главный источник ацетат-ионов - сильный электролит

При добавлении сильной кислоты сопряженное основание связывает добавочные ионы Н+, превращаясь в слабую уксусную кислоту:

Уменьшение концентрации анионов точно уравновешивается повышение концентрации молекул. В результате происходит небольшое изменение в соотношении концентраций слабой кислоты и ее соли, а следовательно, и незначительно изменяется рН.

Число эквивалентов N кислоты или основания, необходимое для смещения рН одного литра буферного раствора на 1 единицу называется буферной емкостью:

Буферная емкость раствора тем больше, чем больше концентрация компонентов буфера