2014-01-31
776
ЗАДАЧИ
81. Вычислите произведение растворимости РbВr2 при 25°С, если растворимость соли при этой температуре равна 1,32 • 10-2 моль/л.
82. В 500 мл воды при 18°С растворяется 0,0166 г Ag2CrО4.Чему равно произведение растворимости этой соли?
83. Для растворения 1,16 г РbI2 потребовалось 2 л воды. Найти произведение растворимости соли.
84. Исходя из произведения растворимости карбоната кальция, найти массу СаСО3, которая содержится в 100 мл его насыщенного раствора.
85. Вычислите объем воды, необходимый для растворения при 25°С 1 г BaSО4.
86. Рассчитайте молярную концентрацию ионов свинца в насыщенном растворе иодида свинца.
87. Рассчитайте ПР соли NiC2O4, если в 100 мл насыщенного раствора этой соли содержится 0,001174 г ионов никеля.
88. Для растворения 0,72 г карбоната кальция потребовалось 15 л воды. Вычислите ПР карбоната кальция, считая, что объем раствора равен объему растворителя.
89. Рассчитайте, в каком объеме насыщенного раствора хлорида свинца (II) содержится 0,1 г ионов свинца.
90. Рассчитайте массу кальция в виде ионов Са+2, которая находится в 500 мл насыщенного раствора сульфата кальция.
|
|
|
91. Сколько литров воды потребуется для растворения 0,1 г хлорида серебра для получения насыщенного раствора.
92. Выпадет ли осадок сульфата кальция, если к 200 мл 0,002 молярного раствора хлорида кальция добавить 2000 мл 0,00001 молярного раствора сульфата калия.
93. Рассчитайте, в каком объеме насыщенного раствора содержится 0.1 г иодида серебра.
В насыщенном растворе хромата серебра молярная концентрация иона СrО-2 равна 0,0001 моль/л. Рассчитайте ПР хромата серебра и молярную концентрацию иона серебра в этом растворе.
94. Выпадет ли осадок карбоната кальция, если к 500 мл 0,0002 М раствора нитрата кальция добавить 2000 мл 0,00001 молярного раствора карбоната натрия.
Произведение растворимости труднорастворимых электролитов
| ЭЛЕКТРОЛИТ | ПР | ЭЛЕКТРОЛИТ | ПР | ЭЛЕКТРОЛИТ | ПР |
| AgCN | 3,3 10-13 | CaCrO4 | 2,3 10-2 | Mg(OH)2 | 5,5 10-2 |
| AgCI | 1,7 10-10 | CaSO4 | 6,1 10-5 | MnS | 7,0 10-16 |
| AgBr | 2,0 10-12 | Cd(OH)2 | 1,2 10-14 | Ni(OH)2 | 7,7 10-14 |
| AgCNS | 1,2 10-12 | CdS | 3,8 10-29 | NiS | 1,4 10-24 |
| Ag2CrO4 | 1,1 10-12 | Co(OH)2 | 2,0 10-16 | PbCI2 | 1,7 10-5 |
| Ag2Cr2O7 | 2,0 10-7 | CoS | 7,0 10-23 | PbCrO4 | 1,8 10-14 |
| AgI | 2,0 10-17 | Cr(OH)3 | 5,4 10-31 | PbI2 | 8,7 10-9 |
| AgOH | 1,5 10-8 | Cu(OH)2 | 5,6 10-20 | Pb(OH)2 | 2,8 10-16 |
| Ag2S | 2,0 10-51 | CuS | 4,0 10-38 | PbSO4 | 1,1 10-20 |
| AI(OH)3 | 1,0 10-33 | Fe(OH)2 | 2,0 10-16 | Sb(OH)3 | 2,2 10-8 |
| BaCO3 | 5 10-9 | Fe(OH)3 | 3,8 10-38 | Sn(OH)2 | 4,0 10-42 |
| BaCrO4 | 2,0 10-10 | FeS | 1,0 10-19 | SrCO3 | 5,0 10-26 |
| BaSO4 | 1,0 10-12 | Hg2CI2 | 1,1 10-18 | SrCrO4 | 9,4 10-10 |
| Bi(OH3 | 4,0 10-31 | Hg2I2 | 4,5 10-29 | SrSO4 | 3,6 10-7 |
| Bi2S3 | 1,6 10-72 | HgS | 3,0 10-53 | Zn(OH)2 | 2,8 10-17 |
| CaCO3 | 4,8 10-9 | MgCO3 | 1,0 10-5 | ZnS | 4,5 10-24 |
Вода является слабым электролитом и диссоциирует по уравнению: H2O ó H+ + OH-. Выражение для
константы диссоциации имеет вид: Кдис = [H+]рав [OH-]рав =1,8 10-16
[H2O ]рав.
Значение Кдис воды определили экспериментально по измерению удельной электропроводности при Т = 25 оС. Чистая вода практически не проводит электрический ток, т.е. άдис(H2O) << 1, поэтому можно принять, что
|
|
|
[H2O ]рав = [H2O]нач. Рассчитаем молярную концентрацию чистой воды, зная, что 1л воды весит 1 кг (ρ =1кг/л):
См(H2O) = m (H2O) = 1000 г = 55,6 моль/ л.
M (H2O) * V (H2O) 18 г/моль* 1 л
Подставим полученное значение См(H2O) в уравнение для Крав::
Крав * 55,6 = Кw = [H+] [OH-] = 10-14, где Кw – ионное произведение воды.
В чистой воде [H+] [OH-] = 1 10-14 , тогда [H+] = [OH-] = 10-7 моль/л.
В водных растворах кислот [H+] > [OH-] или [H+] > 7 моль/л, среда кислая.
В водных растворах щелочей и оснований [H+] < [OH-], [H+] < 7 моль/л, среда основная или щелочная.
При растворении в воде любых по природе веществ остается неизменным - [H+] [OH-] = 1 10-14 .
Для удобства выражения реакции среды водных растворов был введен специальный термин, который назвали водородным показателем (рН). рН – отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода:
рН = - lg [H+].
Иногда пользуются также показателем рОН – отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов гидроксила. рОН = - lg [ОH-]
В нейтральной среде рН = 7; рОН = 7, рН + рОН = 14
В кислой среде рН < 7; рОН < 7, рН + рОН = 14
В щелочной среде pH > 7; рОН < 7, рН + рОН = 14
