Опыт 6. Окислительные свойства серной кислоты

В две пробирки взять по 5-10 капель концентрированного раствора серной кислоты. В одну из них поместить гранулу цинка, в другую – медь. Пробирки осторожно нагреть. К газу, выделяющемуся из пробирки с медью, поднести влажную синюю лакмусовую бумагу, из пробирки с цинком – фильтровальную бумажку, пропитанную раствором нитрата свинца (II). По запаху газов и изменению окраски бумажек определить, какой газ выделяется. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Испытать действие разбавленной серной кислоты на медь и цинк. В какой пробирке реакция не протекает? Почему?

При выделении SO₂ синий лакмус краснеет:

SO₂ + H₂O = H₂SO₃.

При выделении H₂S бумага, смоченная раствором нитрата свинца, чернеет:

H₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS↓ + 2HNO₃.

    Опыт 7. Взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой

     Внести в пробирку раствор тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ и добавить к нему раствор серной кислоты. Какое вещество выпадает в осадок? Какой газ выделяется? Составить уравнение реакции взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой, указать окислитель и восстановитель:

S₂O + 2H⁺ → S↓ + H₂O + SO₂↑

     Опыт 8. Окисление тиосульфата натрия хлором

В пробирку с раствором тиосульфата натрия прибавлять по каплям хлорную воду. Составить уравнение реакции окисления тиосульфата натрия хлором с участием воды, имея в виду, что при реакции образуется серная кислота.

    Контрольные вопросы:

1. Привести механизм образования иона гидроксония.

2. Какие из приведенных соединений являются производными пероксида водорода: MnO₂, BaO₂, SnO₂, CaO₂, PbO₂.

3. Написать уравнения ступенчатой диссоциации сероводородной кислоты. Как будут смещаться равновесия при прибавлении: а) серной кислоты; б) нитрата свинца; в) щелочи?

4. Что будет происходить при действии концентрированной серной кислоты на: а) бромид натрия; б) углерод; в) серу? Составить уравнения реакций, протекающих при нагревании.

Лабораторная работа №7

P-элементы VII группы