double arrow

ЧТО ВЫ ЗНАЕТЕ О СОЕДИНЕНИЯХ АЗОТА И ИХ ПОВЕДЕНИИ В ГИДРОСФЕРЕ?


Степени окисления азота в соединениях −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

Соединения азота в степени окисления −3 представлены нитридами, из которых практически наиболее важен аммиак;

Соединения азота в степени окисления −2 менее характерны, представлены пернитридами, из которых самый важный пернитрид водорода N2H4 или гидразин(существует также крайне неустойчивый пернитрид водорода N2H2, диимид);

Соединения азота в степени окисления −1 NH2OH (гидроксиламин) — неустойчивое основание, применяющееся, наряду с солями гидроксиламмония, в органическом синтезе;

Соединения азота в степени окисления +1 оксид азота(I) N2O (закись азота, веселящий газ)

Соединения азота в степени окисления +2 оксид азота(II) NO (монооксид азота);

Соединения азота в степени окисления +3 оксид азота(III) N2O3, азотистая кислота, производные аниона NO2−, трифторид азота (NF3);

Соединения азота в степени окисления +4 оксид азота(IV) NO2 (диоксид азота, бурый газ);

Соединения азота в степени окисления +5 оксид азота(V) N2O5, азотная кислота, её соли — нитраты и другие производные, а также тетрафтораммоний NF4+ и его соли.

Аммиак — соединение азота с водородом. Имеет важное значение в химической промышленности. Формула аммиака — NH3.




Бесцветный газ с характерным резким запахом. Аммиак значительно легче воздуха, масса одного литра этого газа составляет 0,77 г. Благодаря водородным связям аммиак имеет аномально высокую температуру кипения, не соответствующую его малой молекулярной массе, хорошо растворим в воде.

Соли аммония. Большинство солей аммония бесцветны и хорошо растворимы в воде. По некоторым свойствам они подобны солям щелочных металлов, особенно калия. Соли аммония термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются. Это разложение может происходить обратимо и необратимо.

Соли аммония находят широкое применение. Большая часть их (сульфат аммония, нитрат аммония) используется в качестве удобрений. Хлорид аммония или нашатырь применяется в красильной и текстильной промышленности, при паянии и лужении, а также в гальванических элементах.

Азотная кислота — сильная одноосновная кислота. В разбавленных растворах она полностью распадается на ионы Н+1 и NO-13.

Чистая азотная кислота — бесцветная жидкость с едким запахом. Кипит при 86 °С. Гигроскопична. Под действием света она постепенно разлагается.

Азотная кислота — сильный окислитель. Многие неметаллы легко окисляются ею, превращаясь в кислоты.

Азотная кислота действует почти на все металлы за исключением золота, платины, тантала, родия и иридия. Концентрированная азотная кислота приводит некоторые металлы (железо, алюминий, хром) в пассивное состояние. Степень окисления азота в азотной кислоте равна +5. Чем выше концентрация HNO3 тем менее глубоко она восстанавливается. При реакциях с концентрированной азотной кислотой обычно выделяется N02. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с малоактивными металлами, например, медью, выделяется NO.



 

Этот химический элемент в природных водах представлен в виде растворенных молекул. Среди особенностей нахождения кислорода в составе волы можно выделить следующие важные моменты:

Этот химический элемент в природных водах представлен в виде растворенных молекул. Среди особенностей нахождения кислорода в составе волы можно выделить следующие важные моменты:

поступает в воду из атмосферы;

источником наличия кислорода в воде являются природные процессы фотосинтеза водных растений;

является мощным окислителем, который играет важную роль при формировании химического состава воды;

кислород в воде является необходимым условием существования живых организмов в природных водоемах;

накопление кислорода в составе природных вод происходит в дневное время суток, а ночью – он расходуется;

способствует минерализации органических веществ в воде;

средняя концентрация кислорода в воде колеблется в пределах от 0 до 14 мг/л.

Анализируя вышеописанные аспекты наличия кислорода в составе воды смело можно утверждать, что этот элемент играет ключевую роль в круговороте воды в природе, так как с его помощью осуществляются следующие природные действия:



испарение воды с поверхности моря и суши;

перенос воды воздушными массами;

конденсация водяных паров;

преобразование паров в осадки в виде дождя, снега, тумана и града.

При этом стоит понимать, что вода, проходя круговорот в природе, все время насыщается кислородом

Рассчитайте Массу Углекислого Газа При Сжигании 1,5 Тонн Угля

сначала переведем 1,5 тонн в граммы:

1,5 т=1500кг=1 500 000 г

n (C)=m/M= 1 500 000 г /12 г/моль= 125 000 моль

 

уравнение:

 

125 000 моль х

С +О2 = СО2

1 моль 1 моль

х=125 000 моль

m (CO2)=M*n=44 г/моль * 125 000 моль= 5 500 000 г= 5500 кг СО2

Ответ: 5500 кг

 







Сейчас читают про: