Построение и анализ диаграммы двойной системы La—Sb

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

 

 

Воронежский государственный технический университет

Физико-технический факультет

Кафедра физики, химии и технологии литейных процессов

 

КУРСОВАЯ РАБОТА

 

 

По дисциплине «Физическая химия»

 

Тема: Вычисление термодинамических функций индивидуального вещества H₂, расчет константы равновесия реакции 2MgO_конд+С_граф↔ 2Mg_конд+СО₂.

 Построение и анализ диаграммы состояния двухкомпонентной системы La—Sb.

Выполнил студент ЛП – 061           ____ X_HACKER

 группа подпись  инициалы, фамилия

Руководитель                                                А.Н. Корнеева

   подпись   инициалы, фамилия

Нормоконтроль                                   А.Н. Корнеева

      подпись         инициалы,  фамилия

Защищена________________Оценка______________________

 

2008 г

Воронежский государственный технический университет
Кафедра физики, химии и технологии литейных процессов

ЗАДАНИЕ

На курсовую работу по дисциплине

«Физическая химия»

Специальность 150104: «Литейное производство черных и цветных металлов»

 

Тема работы: Вычисление термодинамических функций заданного вещества H   и константы равновесия заданной реакции

2MgO_конд+С_граф↔ 2Mg_конд+СО₂

Построение и анализ диаграммы двойной системы La—Sb.

Содержание расчетно-пояснительной записки:

1  Вычисление термодинамических функций.

1.1 Вычисление термодинамических функций H⁰(T)-H⁰(0), S⁰(T), Ф⁰(Т), G⁰(T)-G⁰(0) для заданного вещества H  в интервале температур 100-500К.

1.2 Описание физических и химических свойств вещества H , его применение.

1.3  Расчет константы равновесия реакции 2MgO_конд+С_граф↔ 2Mg_конд+СО₂ в интервале температур 1400 - 2400К, двумя способами и с помощью применения приведенной энергии Гиббса. 

2 Построение и исследование диаграммы состояния двойной системы La—Sb.

2.1 Построение и исследование диаграммы состояния La—Sb по следующим пунктам:

2.1.1 Построить диаграмму состояния в La—Sb масс.д. и молек.д., определить тип диаграммы состояния, дать фазовый состав всех ее областей.

2.1.2 Установить формулы химических соединений, если таковые имеются на заданной диаграмме состояния La—Sb.

2.1.3 Указать температуру начала и конца кристаллизации для расплава системы, La—Sb содержащей 0,6 ат.д. Sb.

2.1.4 Определить природу и состав первых выпавших кристаллов из расплава, содержащего, 0,6 ат.д. Sb, а так же состав последних капель этого расплава.

2.1.5 По правилу рычага для системы La—Sb содержащей 0,6 ат.д. Sb, при температуре 1200^oC, определить массы равновесных фаз, если было взято 50 г исходного сплава.

2.1.6 Найти число степеней свободы, в точках, соответствующих следующему составу системы и температуре:

Состав  0,4 ат.д. Sb, температура 1690^oC

Состав  0,2 ат.д. Sb, температура 800 ^oC

Состав  0.8 ат.д. Sb, температура 1400^oC

2.1.7 Нарисовать кривую охлаждения для системы, содержащей, 0,6 ат.д. Sb, и дать полное описание процесса охлаждения.

 

                          Руководитель работы:

  Корнеева А.Н. _________________________

                          Исполнитель:   

  Щербаков А.Е.________________________

Дата выдачи задания_____________________

Дата сдачи курсовой работы_____________

Дата защиты __________________________

СОДЕРЖАНИЕ

 

Задание                                                     

Содержание                                                                      

1. Вычисление термодинамических функций                     

1.1. Вычисление термодинамических функций H⁰(T) - H⁰(0), S⁰(T), Ф⁰(T),               

G⁰(T) - G⁰(0) для заданного вещества Н₂ в интервале температур

100-500К.                                                                            

1.2. Описание физических, химических свойств вещества H₂ и его

 применение.                                                                                          

1.3. Расчет константы равновесия реакции

2MgO_конд+С_граф↔ 2Mg_конд+СО₂ в интервале температур 1400-2400К двумя

способами: с помощью энтропии и приведенной энергии Гиббса.  

2. Построение и исследование диаграммы состояния двухкомпонентной  

Системы La—Sb.                                                              

2.1. Построение и исследование диаграммы состояния La—Sbпо

следующим пунктам:                                             

2.1.1. Построить диаграмму состояния La—Sbв масс. д. и молек. д.,

определить тип диаграммы состояния, дать фазовый состав всех её областей.  

2.1.2.Установить формулы химических соединений, если таковые

имеются на заданной диаграмме состояния La—Sb.                  

2.1.3. Указать температуру начала и конца кристаллизации

 для расплава системыLa—Sb, содержащей 0.6 ат. д. Sb.                     

2.1.4. Определить природу и состав первых выпавших кристаллов из

расплава, содержащего 0.6 ат Sb ат. д., а также состав последних

капель этого расплава.                                                             

2.1.5. По правилу рычага для системы La—Sb, содержащей 0.6 ат. д. Sb

при температуре 1200⁰C, определить массы равновесных фаз,

 если было взято 50 г исходного сплава.                                                      

2.1.6. Нахождение количества степеней свободы в точках,

соответствующих следующему составу системы и температуре:                                      

Состав  0,4 ат.д. Sb, температура 1690^oC

Состав  0,2 ат.д. Sb, температура 800 ^oC

Состав  0.8 ат.д. Sb, температура 1400^oC                          

2.1.7. Кривая охлаждения для системы, содержащей 0.6 ат.д Sb, и полное описание процесса охлаждения.                                           

Приложение А                                                                                       

Приложение Б                                                                                         

Приложение В                                                                                       

Приложение Г                                                                                        

Приложение Д                                                                                       

Список литературы