2020-04-12
59Как работать в дистанционном режиме?
Внимательно прочитайте опорный параграф.
Выполните по выбору задания для самоконтроля.
Тестовые задания можно выполнить устно.
Выполните творческое задание, запишите результаты в рабочей тетради.
Если вам нужна консультация, обращайтесь к учителю по телефону 0713167993, 0667094980 (Вайбер)
| Дата | Тема занятия | Опорный параграф учебника | Что нужно вспомнить перед изучением темы? | Как работать над темой? Творческие задания | Примечание |
| 31 марта | Алюминий и его соединения | § 46,47 | Амфотерность оксидов и гидроксидов (8 класс). Окислительно-восстановительные реакции. Ионно-молекулярные уравнения (9 класс) | Просмотрите учебный фильм по ссылке: https://www.youtube.com/watch?v=M4SjE0o3YTk Что нового вы узнали? Охарактеризуйте физические и химические свойства алюминия. Запишите уравнения рассмотренных в фильме реакций | Обратите внимание, как получали алюминий раньше и как получают сейчас? Как это отразилось на стоимости и сферах применения этого металла? |
| 02 апреля | Железо | § 48,49 | Окислительно-восстановительные реакции. (9 класс) | Просмотрите фильм по ссылке https://dok-film.net/khimiya-zhelezo-2019.html Письменно выполните по 1 заданию после каждого из опорных параграфов (по своему выбору). | Сфотографи- руйте выполненное в тетради задание и отправьте на Вайбер учителю. Если нет такой возможности, выполните его на отдельном листке и сохраните его. Это ваша самостоятель-ная работа |
| 07 апреля | Соединения железа (+2) и (+3).
   Получение гидроксидов железа (+2) и (+3). Качественные реакции на ионы железа (+2) и (+3)
| § 49 | Ионно-молекулярные уравнения (9 класс) | Составьте конспект следующего текста.
С помощью цветных вкладок запишите уравнения реакций:
Железо восстановитель, как и другие металлы, однако в отличие от ранее изученных металлов, атомы железа при окислении отдают не только электроны последнего уровня, приобретая степень окисления +2, но способны к отдаче 1 электрона с предпоследнего энергетического уровня, принимая при этом степень окисления +3.
Для железа характерны две основные степени окисления +2 и +3).
Проявляя степени окисления +2 и +3, железо образует 2 ряда соединений.
Соединения железа (+2).
Соединения железа (+2): FeO (оксид железа(II)) и Fe(OH)2 (гидроксид железа(II)). Имеют ярко выраженный основный характер. Получают их косвенно.
Соединения железа (+3).
Соединения железа (+3): Fe2О3 (оксид железа(III)) и Fe(OH)3 (гидроксид железа(III)). Имеют слабо выраженные амфотерные свойства. Получают их косвенно.
Катионы железа (+2) легко окисляются кислородом воздуха или другими окислителями до катионов железа (+3). Поэтому белый осадок Fe(OH)2 (гидроксид железа(II)) на воздухе сначала приобретает зелёную окраску, а затем становится бурым, превращаясь в Fe(OH)3 (гидроксид железа(III)).
Соли железа (+2) и (+3).
Железо образует 2 ряда солей Fe+2 и Fe+3 . Для распознавания соединений железа (+2) и (+3) проводят качественные реакции на данные ионы (качественные реакции – это реакции с помощью которых распознают различные вещества, они сопровождаются ярким внешним эффектом).
 Качественные реакции на Fe+2.
Реактивом служит красная кровяная соль.
 Качественные реакции на Fe+3.
Реактивом служит жёлтая кровяная соль.
i QqmOJj4q7Eupkz388FybghcaDKZ1zvodb7HTjCZUr2T7HiMxVuDdxdi3KERQa9xFYcuuFhc444lM L4AMgBW9I7hDQd1zuY9N/KOIPHZLKX84x4Ya5bZigbdGzjEY0Wf8ZldKxWdeTneCy4tvoTNw6B/a PcMozvFW3UthY7V1ivRDLX21RqxkNlzegK9ezcZXSr7gtYiAlH8ZlJsOeRodX0PBrp2slkIwmSxL ba69cmZrKHk7jRry4xH1tZFakh8idm124iI9wDECRh1+gaBoGgaBoGgaBoGgaBoGgaBoGgaBoGga BoGgz8b17AYu1duYzGVKNvJM5sjYrIWllhnki3vMBEmFuYU+S8/Wf10GhoGgaBoGgaBoGgaBoGga BoGgaBoGgaBoGgaBoGgaBoGgaBoGgaBoGgaBoGgaBoGgaBoGgaBoGgaD/9lQSwECLQAUAAYACAAA ACEAihU/mAwBAAAVAgAAEwAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAW0NvbnRlbnRfVHlwZXNdLnhtbFBLAQIt ABQABgAIAAAAIQA4/SH/1gAAAJQBAAALAAAAAAAAAAAAAAAAAD0BAABfcmVscy8ucmVsc1BLAQIt ABQABgAIAAAAIQDeSOxM3wIAALsFAAAOAAAAAAAAAAAAAAAAADwCAABkcnMvZTJvRG9jLnhtbFBL AQItABQABgAIAAAAIQBYYLMbugAAACIBAAAZAAAAAAAAAAAAAAAAAEcFAABkcnMvX3JlbHMvZTJv RG9jLnhtbC5yZWxzUEsBAi0AFAAGAAgAAAAhANX6+zLeAAAADAEAAA8AAAAAAAAAAAAAAAAAOAYA AGRycy9kb3ducmV2LnhtbFBLAQItAAoAAAAAAAAAIQC4zT3q4xkAAOMZAAAVAAAAAAAAAAAAAAAA AEMHAABkcnMvbWVkaWEvaW1hZ2UxLmpwZWdQSwUGAAAAAAYABgB9AQAAWSEAAAAA ">  Также для обнаружения ионов железа(III) используют взаимодействие солей железа(III) с роданидом калия или аммония, в результате чего раствор приобретает интенсивно-красное окрашивание.
Применение соединений железа
Железо выполняет функции кроветворных органов, входит в состав гемоглобина, других сложных белковых животных организмов. В виде чугуна и стали железо находит широкое применение в народном хозяйстве. Из солей железа наибольшее техническое значение имеют сульфаты и хлориды.
FeSO4*7H2O – железный купорос используется для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок и т.д.;
FeCl3 – используется как протрава при крашении тканей и в качестве катализатора в органическом синтезе;
Fe2(SO4)3*9H2O – применяют для очистки воды, в виде квасцов в медицине.
| Как вы думаете, берлинская лазурь и турнбулева синь – это одно и то же вещество? |
| 09 апреля | Практическая работа 4 Решение эксперименталь-ных задач по теме «Металлы и их соединения» | Физические и химические свойства металлов и их соединений |
