Факторы влияющие на скорость реакции

Для гомогенных, гетерогенных реакций:

1) концентрация реагирующих веществ − чем выше концентрация, тем скорость выше;

2) температура − При увеличении температуры скорость большинства химических реакций повышается. Эта зависимость описана правилом Вант-Гоффа: «При повышении температуры на каждые 10 °C скорость химических реакций увеличивается в 2 – 4 раза».

3) катализатор – вещество увеличивающее скорость реакции;

4) ингибитор – вещество замедляющее скорость реакции.

Только для гетерогенных:

1) скорость подвода реагирующих веществ к поверхности раздела фаз;

2) площадь поверхности – чем больше площадь, тем выше скорость.

Тепловой эффект химической реакции.

Тепловым эффектом химической реакции называется количество теплоты,

выделившееся (или поглотившееся) в ходе реакции и относимое к 1 моль прореагировавшего (или образовавшегося) вещества.

Тепловой эффект обозначается буквой Q и, как правило, измеряется в кДж/моль или в ккал/моль.

Если реакция происходит с выделением тепла (Q > 0), она называется экзотермической, а если с поглощением тепла (Q < 0) – эндотермической.