Рубидий — элемент № 37. Его относительная атомная масса равна 85

В ядре атома рубидия — 37 протонов и 85 – 37 = 48 нейтронов.

Нуклиды

Вид атомов с определённым числом протонов и нейтронов в ядре называется нуклидом.

Нуклид обозначается следующим образом: внизу слева записывается число протонов Z (порядковый номер), вверху слева указывается массовое число A (сумма чисел протонов и нейтронов) — RZA, например: C 612, Se 3479.

Для обозначения нуклидов используют и другие способы записи:

углерод — 12, C — 12, C 12;

селен — 79, Se — 79, Se 79.

Изотопы

Атомы одного и того же химического элемента могут иметь разные массы. Существуют атомы водорода с массами 1, 2 и 3, атомы хлора с массами 35 и 37 и т. д.

Разновидности атомов одного химического элемента, имеющие разные атомные массы, называют изотопами.

С учётом знаний о строении ядра это определение можно сформулировать по-другому.

Изотопы — разновидности атомов с одинаковым числом протонов в ядре (зарядом ядра), но разным числом нейтронов.

Значит, изотопы отличаются только числом нейтронов.

Протоны определяют свойства атома, то есть придают ему индивидуальность. А нейтроны не влияют на свойства атома, а отражаются на его массе. Поэтому все изотопы одного и того же элемента химически неотличимы.

Химический элемент — это вид атомов с определённым зарядом ядра.

Относительная атомная масса элемента

Большинство химических элементов существуют в виде смеси изотопов. Приведённая в Периодической таблице относительная атомная масса элемента — это средняя величина атомных масс всех его изотопов.

Пример:

определим относительную атомную массу хлора. 25 % его атомов — это атомы с массой 37, а 75 % — с массой 35. Найдём среднее значение:

Ar (Cl)=(37⋅25+35⋅75)100 = 35,5.