Апреля 2020 г. (четверг)

Дисциплина: Химия

Группа: № 78

Урок № 35

Тема: Химические свойства карбоновых кислот.

Цель: Рассмотреть химические свойства карбоновых кислот

Литература: Рудзитис Г. Е. Химия. 10 класс: учеб. для общеобразоват. организаций с прил. на электрон. носителе базовый уровень / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2014. – 224 с.

Материалы урока:

Повторить теоретический материал стр. 155-157

 

Упрочнение -связи в карбонильной группе приводит к тому, что реакции присоединения для карбоновых кислот нехарактерны.

1. Горение:

CH₃COOH + 2O₂ 2CO₂ + 2H₂O

 

2. Кислотные свойства.
Из-за высокой полярности связи O-H карбоновые кислоты в водном растворе заметно диссоциируют (точнее, обратимо с ней реагируют):

 

HCOOH HCOO^- + H⁺ (точнее HCOOH + H₂O HCOO^- + H₃O⁺)

Все карбоновые кислоты - слабые электролиты. С увеличением числа атомов углерода сила кислот убывает (из-за снижения полярности связи O-H); напротив, введение атомов галогена в углеводородный радикал приводит к возрастанию силы кислоты. Так, в ряду

 

HCOOH CH₃COOH C₂H₅COOH

сила кислот снижается, а в ряду

 

CH3COOH		CH2ClCOOH		CHCl2COOH		CCl3COOH
уксусная кислота		монохлоруксусная кислота		дихлоруксусная кислота		трихлоруксусная кислота

- возрастает.

Карбоновые кислоты проявляют все свойства, присущие слабым кислотам:

 

Mg + 2CH₃COOH (CH₃COO)₂Mg + H₂
CaO + 2CH₃COOH (CH₃COO)₂Ca + H₂O
NaOH + CH₃COOH CH₃COONa + H₂O
K₂CO₃ + 2CH₃COOH 2CH₃COOK + H₂O + CO₂

 

3. Этерификация (реакция карбоновых кислот со спиртами, приводящая к образованию сложного эфира):

				+ H2O
муравьиная кислота	этанол		этиловый эфир муравьиной кислоты

4.
В реакцию этерификации могут вступать и многоатомные спирты, например, глицерин. Сложные эфиры, образованные глицерином и высшими карбоновыми кислотами (жирными кислотами) - это жиры.

 

	+				+ 3H2O
глицерин		карбоновые кислоты		триглицерид

5.

Жиры представляют собой смеси триглицеридов. Предельные жирные кислоты (пальмитиновая C₁₅H₃₁COOH, стеариновая C₁₇H₃₅COOH) образуют твердые жиры животного происхождения, а непредельные (олеиновая C₁₇H₃₃COOH, линолевая C₁₇H₃₁COOH и др.) - жидкие жиры (масла) растительного происхождения.

 

6. Замещение в углеводородном радикале:

CH3—CH2—COOH	+ Cl2		CH3—CHCl—COOH	+ HCl
пропионовая кислота			-хлорпропионовая кислота

7.
Замещение протекает в -положение.

Особенность муравьиной кислоты HCOOH состоит в том, что это вещество - двуфункциональное соединение, оно одновременно является и карбоновой кислотой, и альдегидом:

8.

9.
Поэтому муравьиная кислота кроме всего прочего реагирует и с аммиачным раствором оксида серебра (реакция серебряного зеркала; качественная реакция):

10. HCOOH + Ag₂O(аммиачный раствор) CO₂ + H₂O + 2Ag

Домашнее задание.

Вопросы для самоконтроля:

1.Какие реакции характерны для карбоновых кислот?

2.Как горят карбоновые кислоты?