Классификация кислот по составу

Классификация кислот по числу атомов водорода

Классификация кислот по силе электролита

Соли (средние соли)– сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков.

Соли - электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.           

Названия средних солей состоят из двух частей: названия кислотного остатка в именительном падеже и металла в родительном.

 Если один и тот же металл проявляет различную степень окисления, то её указывают в скобках римской цифрой.

Например, CuSO₄ – сульфат меди (II); NaCl – хлорид натрия.

Кислые соли-  это продукт неполного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металлов.

Названия кислых солей образуются добавлением к аниону приставки гидро-, и, если необходимо, то с соответствующим числительным.

Например: NaHSO₄ – гидросульфат натрия; KH₂PO₄ – дигидрофосфат калия.

Основные соли - это продукт неполного замещения гидроксогруппв молекуле основания на кислотный остаток.

Названия основных солей образуются добавлением к аниону приставки гидроксо-, и, если необходимо, то с соответствующим числительным.

Например: AlOHSO₄ – гидроксосульфат алюминия; Fe(OH)₂Cl – дигидроксохлорид железа (III).

Комплексные соли – соли, которыесодержат сложный комплексный анион (или реже катион), состоящий из металла-комплексообразователя и нескольких лигандов (отрицательно заряженные ионы или молекулы аммиака или воды).

Например: Na[Al(OH)₄] – тетрагидроксоалюминат натрия

Тривиальные названия солей