Решение задач другими способами приниматься не будет

I. Прочитать условие задачи

II. Сделать краткую запись условия задачи по схеме:

Дано:

m _р-ра(HCl) = 36,5г

W(HCl) = 10% = 0,1

Найти:

V(H₂) −?

III. Решить задачу по памятке:

1. Если вещество дано в виде смеси (раствора), найти массу (объем) чистого вещества по формулам:

а) m_в-ва = б) m_в-ва = в)

_{m(HCl) = 36,5∙0,1 = 3,65г}

2. Для вещества в чистом виде найти количество вещества по формулам:

а) если это масса вещества: n = ,

б) если это объем вещества: n = ,

в) если это число частиц: n = ,

Mr(HCl)=1+35,5=36,5 => M(HCl)=36,5г/моль => n (HCl)= = 0,1 моль

3. Составить уравнение химической реакции. Обязательно проверить правильность расстановки коэффициентов:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

4. Записать данные выраженные в молях в уравнение реакции:

а) данные по условию задачи (известные и неизвестные) записать над формулами соответствующих веществс единицами измерения.

    0,1 моль               x моль

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

б) данные по уравнению реакции записать под формулами веществ (количество вещества определить по коэффициентам перед формулами соответствующих веществ).

Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + 1 H₂↑

     2 моль              1 моль

5. Составить и решить пропорцию:

а) левую часть пропорции записать по одному веществу;

б) правую часть пропорции записать по другому веществу;

в) одна из частей пропорции (левая или правая) должна содержать известные величины.

(HCl)   (Н₂₎

Х=  (n(H₂))

6. Найти данные, требуемые в задаче, использую одну из формул:

а) масса вещества: m = n∙M;

б) объём вещества: V = n∙V_m

в) число частиц (молекул, атомов, ионов) N = n∙N_a

V(H₂) = 0,05моль∙ 22,4 л/моль= 1,12л

IV Записать ответ задачи.

Ответ: V(H₂) = 1,12л

КРАСНЫМ ЦВЕТОМ написано решение задачи (то что должно быть и в вашем решении.

А теперь попробуйте самостоятельно решить следующие задачи.

Оформить их нужно ТАК КАК В ЭТОМ АЛГОРИТМЕ, СТРОГО СЛЕДУЙТЕ АЛГОРИТМУ!!!

Решение задач другими способами приниматься не будет

1. Какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра и 200 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 25%? (AgNO₃+HCl=AgCl+HNO₃)

2. Чему равна масса сульфата натрия в растворе, если для реакции нейтрализации использовали 8 г 10%-ного раствора гидроксида натрия? (H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O)

 

Фото решения или текстовый документ отправляйте в ЭЛЖУР или на мою электронную почту ccveta@inbox.ru.