Взаимодействие кислот с металлами

Способы получения и применение кислот».

В своей работе вы можете использовать учебник (п.44-45, с.149-154)и материал, который я выложила в группе

или  использовать материал на   сайте Я-Класс. https://www.yaklass.ru/p/himija/89-klass/klassy-neorganicheskikh-veshchestv-14371/kisloty-13840

Вопросы и рекомендации для составления конспекта.

Задание выполняйте в своих тетрадях.

1. Кислоты-это ………………………………………………………………………..

2. Кислоты с точки зрения ТЭД – это …………. https://www.yaklass.ru/p/himija/89-klass/rastvory-58606/elektroliticheskaia-dissotciatciia-kislot-osnovanii-i-solei-102805/re-3b3ab4d3-5a46-45f5-971b-8c15b797343e

Привести примеры кислот, которые являются сильными электролитами.

2. Агрегатное состояние кислот, цвет.  Сделать кратко, желательно в виде таблицы.

3. Классификация кислот. Привести примеры. Желательно тоже в виде таблицы.

Химические свойства кислот.

ü Каждое свойство обязательно подтверждайте  двумя уравнениями реакций.

ü Реакции, протекающие между растворами электролитов, записывайте в молекулярном и ионном виде.

ü Не забывайте расставлять коэффициенты, указывайте условия взаимодействия

4.1   Действие кислот на индикаторы (таблицу переписать в тетрадь)

Написать диссоциацию одноосновной и двухосновной кислот.

!!! Не забудь! Диссоциацию сильных кислот записываем, используя одну стрелку или знак равенства.

Например:              или 

Диссоциацию кислот как средних и слабых электролитов записываем так:

Взаимодействие кислот с металлами.

Например:

кислота		металл		соль
* H2SO4	+	Zn	=	ZnSO4	+	H2­

Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. В результате реакции образуется соль и выделяется водород.

** Следует помнить, что в реакциях кислот с металлами есть одно важное исключение. При взаимодействии металлов с азотной кислотой водород не выделяется. Это же наблюдается и для реакций концентрированной серной кислоты. Состав продуктов в этих окислительно-восстановительных реакциях зависит от многих факторов: активности металла, концентрации кислоты, температуры. Например:

* Cu + 4 HNO₃(конц.) =Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O

 

 4.3 Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами.

Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. В результате реакции обмена образуются соль и вода.

 

Примеры уравнений реакции… в  молекулярном и ионном виде …..

 

 

4.4 Взаимодействие кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами.

 

Реакция нейтрализации - это

 

Примеры уравнений реакции… в  молекулярном и ионном виде …..