Характеристика соединений

Тема лекции: спирты  в группе ИС-9-6, преподаватель Толокнова Т.Н.

План лекции

1. Общее понятия.

2. Групповой реактив.

3.Характеристика соединений.

Общее понятия

Вторую аналитическую группу составляют катионы Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺. Элементы, соответствующие этим катионам, находятся в разных группах периодической системы Д. И. Менделеева. Ag⁺ и Hg₂²⁺ (катионы d - эле­ментов) имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня соответственно 4s²4p²4d¹⁰ (Ag⁺) и 5s²5p⁶5d¹⁰ (Hg⁺), т.е. устойчивый 18-электронный внешний энергетический уровень. Рb²⁺ - катион р-элемента, электронная формула внешнего энергетического уровня 6s², предыдущий 5-й уровень имеет 18 электронов.

Групповой реактив

Эти катионы образуют нерастворимые в воде хлориды, поэтому груп­повым реактивом II группы является хлороводородная кислота НС1. Растворимость хлоридов различна. При стандартной температуре 298 К Р_AgCl = 1,3 ∙ 10^-5 моль/дм³, P_PbCl = 4 ∙ 10^-2 моль/ дм³, P_{Hg Cl} = 6,9 ∙ 10^-7 моль/ дм³. Растворимость РbС1₂ наибольшая. Она значительно увеличивается при по­вышении температуры и при 373 К достигает 1,2 ∙ 10^-1 моль/ дм³. Это свой­ство хлорида свинца дает возможность отделять РbС1₂ от AgCl и Hg₂Cl₂.

Большая растворимость РbС1₂ не позволяет практически полностью осадить катионы Рb²⁺ из раствора при действии НС1. Поэтому при анализе смеси катионов нескольких групп ион Рb²⁺ осаждается серной кислотой и частично попадает в III группу.

Большинство солей катионов II группы нерастворимы в воде. Раство­римы лишь нитраты этих катионов и ацетаты серебра и свинца.

Характеристика соединений

Катионы Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺ бесцветны, поэтому большинство их соедине­ний не окрашено. Однако поляризующее действие этих ионов и их способ­ность поляризоваться приводит в ряде случаев к образованию окрашенных продуктов реакции из бесцветных ионов (PbS, PbJ₂, Hg₂J₂, AgBr, AgJ и др.).

Как и все катионы d-элементов Ag⁺ и Hg₂²⁺ при действии щелочей дают неустойчивые гидроксиды, которые разлагаются с образованием оксидов Ag₂O и Hg₂O. Катиону Рb²⁺ соответствует гидроксид Рb(ОН)₂, проявляю­щий амфотерные свойства, что используют для определения и растворения различных соединений свинца.

Катионы II группы подвергаются гидролизу, водные растворы этих со­лей имеют кислую реакцию. Эти катионы способны изменять степень окисления, вступая в окислительно-восстановительные реакции. Так, Рb²⁺ окисляется до Рb⁴⁺, a Hg₂²⁺ до Hg²⁺, Hg₂²⁺ восстанавливается до Hg.

Контрольные вопросы:

1. Какие катионы входят во 2 аналитическую группу.

2. Назовите групповой реактив.

3. Дайте определение гидролизу на основании катионов 2 аналитической группы.