1. Закон Ома:
I = U/R | |
I = U * R | |
I = R/U | |
I = R + U |
2. Закон Фарадея
М = k * I/t | |
M = U* I * t | |
M = k * I * t | |
M = k/I*t |
3. Ионы переносчики тока в расплаве электролита:
Натрия | |
Фтора | |
Алюминия | |
Железа |
4. Как называется обратная реакция при электролизе криолит-глинозёмных расплавов?
Окисление алюминия анодными газами | |
Растворение фтористого алюминия в электролите | |
Осаждение глинозёма на подине | |
«Замерзание» криолито-глинозёмного расплава в виде настыли |
5. Какие вещества наиболее эффективно увеличивают электропроводность электролита?
LiF | |
NaF | |
Al2O3 | |
AlF3 |
6. Какой потенциал имеет катод?
Отрицательный | |
Потенциал корпуса | |
Положительный | |
Не имеет потенциала |
7. Основной компонент электролита?
Фтористый алюминий | |
Фтористый кальций | |
Криолит | |
Глинозём |
8.Размерность электрохимического эквивалента:
кВт. час. / г | |
г. А / час. | |
г / А. час. | |
г / кВт. час |
9. Причина возникновения анодного эффекта:
Высокая сила тока | |
Снижение концентрации глинозёма | |
Науглероженность электролита | |
Высокое напряжение |
10. Плотность расплава электролита:
2,1 г/см3 | |
1,8 г/см3 | |
2,7 г/см3 | |
2,3 г/см3 |
· 11 Плотность алюминия при +200 С:
2,1 г/см3 | |
2,3 г/см3 | |
2,7 г/см3 | |
3,2 г/см3 |
12 Температура плавление алюминия:
9650 С | |
7500 С | |
6600 С | |
6000 С |
13 Электропроводность электролита при снижении криолитового отношения:
Возрастает | |
Снижается | |
Не зависит от К.О. | |
Снижается при снижении температуры электролита |
14 Состав промышленного электролита:
Al2O3 1.5-10%, Na3AlF6 - 85%, AlF3 - 3-10%, Са F2 – до 7% | |
Al2O3 16%, Na3AlF6 - 70%, AlF3 - 10%, Са F2 – 4% | |
Al2O3 3%, Na3AlF6 - 90%, AlF3 - 3%, Са F2 – 3% | |
Al2O3 20%, Na3AlF6 -60%, AlF3 - 15%, Са F2 – 5% |
ТЕХНИКО ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ПОКАЗАТЕЛИ РАБОТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗЁРОВ