Кислоты, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации
Существует несколько признаков классификации кислот. Разберем некоторые их них.
Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.
По наличию атомов кислорода в кислотах, кислоты делятся на
кислородсодержащие, в которых присутствует кислород, например, серная кислота, азотная кислоты,
бескислородные, в которых кислорода нет, к таким кислотам относится соляная, сероводородная.
По количеству атомов водорода в кислоте, кислоты делятся на
однооснòвные, у которых один атом водорода (например, в азотной кислоте, соляной),
двухоснòвные, у которых 2 атома водорода (как в серной кислоте или сероводородной),
трёхоснòвные, у которых 3 атома водорода (как в фосфорной кислоте).
По растворимости в воде кислоты делятся на
растворимые в воде, к ним относится большинство кислот и
нерастворимые в воде, как кремниевая кислота.
По летучести, т.е. способности молекул кислоты легко переходить в газообразное состояние, кислоты делятся на
|
|
летучие (как соляная, сероводородная и азотная кислоты) и
нелетучие – это большинство кислот: серная, кремниевая, фосфорная.
По степени электролитической диссоциации кислоты делятся на
сильные, у которых степень электролитической диссоциации стремится к единице, к ним относятся такие кислоты, как серная, азотная, соляная, а
слабые кислоты, у которых степень электролитической диссоциации стремится к нулю, например, сероводородная, угольная, сернистая.
По признаку стабильности кислоты делят на
стабильные, как серная, фосфорная, соляная, и
нестабильные, которые разлагаются при обычных условиях или при нагревании, это такие кислоты, как кремниевая, сернистая, угольная.
При обычных условиях кислоты могут быть твердыми.
Это такие кислоты, как фосфорная и кремниевая.
А также кислоты могут быть жидкими, как азотная, серная.