Перечень проверяемых образовательных

Вариант1

1. В ковалентных соединениях состава Н₃Э число общих электронных пар равно:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

2. Ионные и ковалентные полярные связи присутствуют в молекуле:

1) оксида кремния (IV) 2) хлорида натрия

3) гидрокарбоната аммония 4) хлороводорода

3. Наибольшее число ковалентных неполярных связей в молекуле:

1) N₂ 2) O₂ 3) P₄ 4) S₈

4. Химическая связь в молекулах брома и бромоводорода отличается:

1) числом общих электронных пар

2) числом электронов, принимающих участие в образовании связи

3) числом валентных электронов у атомов водорода и брома

4)смещением электронной пары к атому с большей электроотрицательностью

5. В молекуле азота число общих электронных пар равно:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

6. Хлор образует ковалентную полярную связь с элементом, химический знак которого:

1) Mg 2) C 3) Nа 4) Li

7. Какие из утверждений являются верными?

А) Все гибридные орбитали имеют одинаковую форму

Б) Чем больше энергия химической связи, тем меньше ее прочность

1) верно только А 2) верно только Б

3) оба утверждения верны 4) оба утверждения неверны

8. Ковалентная связь между атомами образована по донорно-акцепторному механизму в соединении:

1) NH₃ 2) NH₄Cl 3) СCl₄ 4) НCl

9. Из щелочных металлов наибольшую тенденцию к образованию ковалентных связей проявляет:

1) Li 2) Na 3) K 4) Rb

10. Водородные связи есть в веществе:

1) брома 2) иода 3) льда 4) сахарозы

11. Водородная связь не образуется между молекулами:

1) воды 2) фтора 3) аммиака 4) фтороводорода

12. Металлическую связь образует элемент с электронной конфигурацией атома:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p³ 2) 1s²2s²2p⁴

3) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 4) 1s²2s²2p³

13. Вещество с наибольшей температурой плавления:

1) сахароза 2) лед

3) иод 4) хлорид кальция

14. Наиболее выражена ионная связь между атомами:

1) K и Cl 2) Mg и Cl 3) Al и Cl 4) P и Cl

15. Заряд атома кремния равен:

1) +14 2) +28 3) 0 4) +4

 

16. Число атомов в формульной единице фосфата натрия равно:

1) 2 2) 4 3) 6 4) 8

17. Заполнение электронами последнего энергетического уровня происходит в атоме элемента:

1) скандия 2) брома 3) титана 4) железа

18. Последний электрон заполняет s-подуровень у атома элемента:

1) хлора 2) кремния 3) натрия 4) кобальта

19. Укажите пару элементов, атомы которых в основном состоянии содержат равное число электронов на внешнем р-подуровне:

1) N и O 2) S и Cl 3) Cи Si

10. Изотопы данного элемента не отличаются между собой:

1) атомной массой 2) физическими свойствами

3) числом протонов 4) числом нейтронов

20. Во втором и третьем периодах периодической системы слева направо:

1) уменьшается электроотрицательность 2) уменьшается радиус ионов

3) металлические свойства усиливаются 4) неметаллические свойства

ослабевают

21.В одной подгруппе периодической системы расположены:

1) марганец, бром, технеций 2) азот, ванадий, мышьяк

3) цинк, кадмий, ртуть 4) углерод, кремний, титан

22. В ряду химических элементов: Si → P → S → Cl неметаллические свойства:

1) не изменяются 2) усиливаются

3) ослабевают 4) изменяются периодически

Контрольная работа по теме «Строение вещества»

Вариант2

1. В ковалентных соединениях состава Н₂Э число общих электронных пар равно:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

2. Только ковалентные полярные связи присутствуют в молекуле:

1) оксида кремния (IV) 2) хлорида натрия

3) хлороводорода 4) сульфата аммония

3. Наименьшее число ковалентных неполярных связей в молекуле:

1) N₂ 2) O₂ 3) P₄ 4) S₈

4. Химическая связь в молекулах брома и бромоводорода отличается:

1) числом общих электронных пар

2) числом электронов, принимающих участие в образовании связи

3) числом валентных электронов у атомов водорода и брома

4)смещением электронной пары к атому с большей электроотрицательностью

5. В молекуле азота число общих электронных пар равно:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

6. Хлор образует ковалентную полярную связь с элементом, химический знак которого:

1) Mg 2) C 3) Nа 4) Li

7. Какие из утверждений являются верными?

А) Все гибридные орбитали имеют одинаковую форму

Б) Чем больше энергия химической связи, тем меньше ее прочность

1) верно только А 2) верно только Б

3) оба утверждения верны 4) оба утверждения неверны

8. Ковалентная связь между атомами образована по донорно-акцепторному механизму в соединении:

1) NH₃ 2) NH₄Cl 3) СCl₄ 4) НCl

9. Из щелочных металлов наибольшую тенденцию к образованию ковалентных связей проявляет:

1) Li 2) Na 3) K 4) Rb

10. Водородные связи есть в веществе:

1) брома 2) иода 3) льда 4) сахарозы

11. Водородная связь не образуется между молекулами:

1) воды 2) фтора 3) аммиака 4) фтороводорода

12. Металлическую связь образует элемент с электронной конфигурацией атома:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p³ 2) 1s²2s²2p⁴

3) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 4) 1s²2s²2p³

13. Вещество с наибольшей температурой плавления:

1) сахароза 2) лед

3) иод 4) хлорид кальция

14. Наиболее выражена ионная связь между атомами:

1) K и Cl 2) Mg и Cl 3) Al и Cl 4) P и Cl

15. Заряд атома кремния равен:

1) +14 2) +28 3) 0 4) +4

 

16. Число атомов в формульной единице фосфата натрия равно:

1) 2 2) 4 3) 6 4) 8

17. Заполнение электронами последнего энергетического уровня происходит в атоме элемента:

1) скандия 2) брома 3) титана 4) железа

18. Последний электрон заполняет s-подуровень у атома элемента:

1) хлора 2) кремния 3) натрия 4) кобальта

19. Укажите пару элементов, атомы которых в основном состоянии содержат равное число электронов на внешнем р-подуровне:

1) N и O 2) S и Cl 3) Cи Si

10. Изотопы данного элемента не отличаются между собой:

1) атомной массой 2) физическими свойствами

3) числом протонов 4) числом нейтронов

20. Во втором и третьем периодах периодической системы слева направо:

1) уменьшается электроотрицательность 2) уменьшается радиус ионов

3) металлические свойства усиливаются 4) неметаллические свойства

ослабевают

21.В одной подгруппе периодической системы расположены:

1) марганец, бром, технеций 2) азот, ванадий, мышьяк

3) цинк, кадмий, ртуть 4) углерод, кремний, титан

22. В ряду химических элементов: Si → P → S → Cl неметаллические свойства:

1) не изменяются 2) усиливаются

3) ослабевают 4) изменяются периодически

 

Контрольная работа за 1 полугодие по теме «Строение вещества». «Химические реакции» в 11 классе (тестовая работа в 2-х вариантах) (базовый курс, учебник – Габриелян О.С.)

Контрольно-измерительные материалы

Спецификация.

Назначение работы: знания темы Строение вещества. Химические реакции подготовка школьников к итоговой аттестации в 11классе по химии.

Документы, определяющие содержание работы:

1)Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии.

2) Обязательный минимум содержания основного (полного) образования по химии.

3) Федеральный компонент государственного стандарта общего и базового среднего образования.

Вид и цель работы

Цель: установление фактического уровня теоретических зна­ний обучающихся по данной теме

Перечень проверяемых образовательных

1. составлять схемы строения атомов элементов периодической системы Д.И. Менделеева

2. характеризовать особенности строения атомов

3. характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ

4. определять тип химической связи в соединениях

5. определять состав веществ по их формулам