Качественная реакция на катион водорода в кислоте

Изучение нового материала.Химические свойства кислот.

 Растворимые кислоты действуют на индикатор (индикатор изменяет окраску).

2. Взаимодействие кислот с металлами

Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода.

Взаимодействие кислот с металлами идет по следующей схеме:

Кислота + Металл - Соль(р) + Водород (реакция замещения)

(ученик записывает уравнение в ионном виде)

признак данной реакции - выделение Н2

3. Взаимодействие кислот с основными оксидами

Взаимодействие кислот с основными оксидами идет по следующей схеме:

КИСЛОТА + ОСНОВНЫЙ ОКСИД = СОЛЬ (р)+ ВОДА (реакция обмена)

Н2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O

2H + SO4 + CuO= Cu + SO4 + H2O

2H + CuO = Cu + H2O

Суть данной реакции: Сu О – не электролит, поэтому мы его запишем в молекулярной форме, кислота и соль электролиты и содержат одинаковые анионы кислотного остатка, значит эти ионы не участвуют в реакции.

4. Взаимодействие кислот с основаниями(реакция нейтрализации).

Взаимодействие кислот с основаниями идет по следующей схеме:

КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ – СОЛЬ + ВОДА (реакция обмена, нейтрализации)

Реакция нейтрализации – взаимодействие основания с кислотой, с образованием соли и воды).

Следовательно, суть реакции сводится к тому, что если ион Н и анион гидроксо-группы ОН встречаются в растворе, то из них образуются молекула воды.

5. Взаимодействие кислот с солями.

 Взаимодействие кислот с солями идет по следующей схеме:

КИСЛОТА + СОЛЬ = СОЛЬ + КИСЛОТА(реакция обмена)

В результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.

 

Суть этой реакции состоит во взаимодействии катионов водорода и карбонат анионов с образованием СО2 и Н2О.

 

Суть этой реакции состоит во взаимодействии катионов серебра и хлорид анионов с образованием осадка хлорида серебра.

общий вывод: Кислоты проявляют общие химические свойства и вступают в реакции с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями