Определение заряда электрона при изменении концентрации

Щетинина Анастасия 10 «Б»

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЗАРЯДА ЭЛЕКТРОНА»

Цель работы: определить заряд электрона.

ПРИБОРЫ И ПРИНАДЛЕЖНОСТИ: электролитическая ванна с раствором электролита, источник тока, амперметр, ключ, весы, секундомер, соединительные провода.

Ход работы:

Исследование №1

Определение заряда электрона.  

Оборудование: Источник питания, амперметр лабораторный с пределом измерения 2 А., ключ, реостат, электролитическая ванна, электроды, раствор сульфата меди (), весы, разновесы.

Цель: Определить заряд электрона, используя законы электролиза.

Гипотеза: Заряд электрона должен получиться .

Ход работы:

m 1 = 0, 11195 кг
m 2 = 0,11208 кг
M = 0,0635 кг/моль

n = 2
I = 0,5 А

t = 800 с.

 

 

Вывод: гипотеза доказана полностью e =

Исследование №2

Определение заряда электрона при электролизе других солей.

Оборудование: Источник питания, амперметр лабораторный с пределом измерения 2 А., ключ, реостат, электролитическая ванна, электроды, раствор сульфата никеля, весы, разновесы.

Цель: Определить заряд электрона, используя законы электролиза.

Гипотеза: Заряд электрона должен получиться , при использовании других солей.

Ход работы:

m 1 = 0,16247 кг
m 2 = 0.16259 кг
M = 0,059 кг/моль

n = 2
I = 0,5 А

t = 800 с.

 

 

Вывод: гипотеза доказана полностью e =

Исследование №3

Определение заряда электрона при изменении силы тока

Оборудование: два источника питания, соединенных последовательно, амперметр лабораторный с пределом измерения 2 А., ключ, реостат, электролитическая ванна, электроды, раствор сульфата меди (), весы, разновесы.

Цель: Определить заряд электрона, используя законы электролиза.

Гипотеза: Заряд электрона должен получиться .

Ход работы:

m 1 = 0,10856  кг
m 2 = 0.10884 кг
M = 0,0635 кг/моль

n = 2
I = 1 А

t = 852 с.

 

 

Вывод: гипотеза доказана полностью e =

Исследование №4

Определение заряда электрона при изменении концентрации

  раствора медного купороса.

Оборудование: Источник питания, амперметр лабораторный с пределом измерения 2 А., ключ, электролитическая ванна, электроды, раствор сульфата меди (), весы, разновесы.

Цель: Определить заряд электрона, используя законы электролиза.

Гипотеза: Заряд электрона должен получиться .

Ход работы:

m 1 = 0,32797 кг
m 2 = 0, 32824 кг
M = 0,0635 кг/моль

n = 2
I = 1 А

t = 804 с.

 

 

Вывод: гипотеза доказана полностью e =

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. В чем заключается процесс электролитической диссоциации?

Основная идея данной теории заключается в том, что электролиты под действием растворителя самопроизвольно распадаются на ионы. И именно эти ионы являются носителями заряда и отвечают за электропроводность раствора.

2. Что такое катод, анод, катион, анион? Что будет происходить в растворе электролита, если в него опустить два электрода? Что такое электролиз?

Катод - отрицательный электрод, анод — положительный. Положительные ионы — катионы, отрицательные ионы — анионы.

Если в р-р электролита опустить два электрода, по раствору пройдёт ток.

Электролиз - процесс выделения на электроде вещества, связанный с окислительно-восстановительными реакциями

3. Как влияет химический состав вещества, концентрация раствора и сила тока на результат опыта? На величину заряда электрона?

Чем выше концентрация р-ра, тем меньше заряд электрона.

Чем больше сила тока, тем больше заряд электрона.

4. Какая формула выражает зависимость между зарядом электрона и величинами, измеренными в ходе проведения опыта по электролизу? Какое числовое значение получено для заряда электрона?

 (Кл)

е = 1,6 *10^-19 Кл