2020-06-08
524- через массовые доли элементов в веществе
1. Выведите молекулярную формулу хлорпроизводного углеводорода, массовая доля углерода в котором равна 14,12%, хлора – 83,53%, а остальное – водород. Плотность паров вещества по воздуху равна 2,93. (CH2Cl2)
2. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовые доли углерода и водорода в котором соответственно равны 92,31% и 7,69%, а его плотность по воздуху равна 2,69. (C6H6)
3. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,7%, плотность его паров при нормальных условиях 2,5 г/л. Составьте структурные формулы всех возможных изомеров и назовите их по международной номенклатуре. (C4Н8, 5 изомеров)
4. При взаимодействии одноосновной карбоновой кислоты, содержащей 40% углерода и 6,7% водорода, со спиртом образуется вещество, плотность паров которого по воздуху равна 2,55. Определите молекулярную формулу образующегося вещества. (СН3СООСН3)
5. Предельный одноатомный спирт нагрели до 170 – 180оС в присутствии концентрированной серной кислоты. В результате реакции получили газообразное при нормальных условиях вещество с массовой долей водорода 14,29% и с относительной плотностью по гелию 10,5. Определите молекулярную формулу исходного спирта. (С3Н7ОН)
|
|
|
6. При термическом разложении неизвестного вещества массой 49 г выделилось 13,44 л (н.у.) кислорода и осталось твердое вещество, содержащее 52,35% калия и 47,65% хлора. Определите формулу исходного вещества. (KClO3)
7. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 52,17% углерода и 13,04% водорода, с органической кислотой образуется вещество, плотность паров которого по водороду равна 51. Определите молекулярную формулу каждого из веществ, участвующих в реакции, и дайте им названия. (C2H5COOC2H5)
8. Вещество содержит 87,5% азота и 12,5% водорода. Плотность паров вещества по воде 1,778. Установите молекулярную формулу вещества. (N2H4)
· через долю одного элемента в веществе определенного класса
9. Массовая доля углерода в алкане составляет 82,76%. Определите молекулярную формулу вещества, напишите структурные формулы его изомеров и назовите их. (C4H10)
10. Установите молекулярную формулу алкина, содержащего 12,19% водорода. (С6Н12)
11. Установите молекулярную формулу предельной карбоновой кислоты, калиевая соль которой содержит 28,57% кислорода. (С2Н5СООК)
12. Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома. (С2Н4Br2)
13. При гидратации алкена образовалось соединение, в котором массовая доля углерода равна 64,9%. Установите молекулярную формулу алкена. (C4H8)
14. Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73% азота по массе. (N(CH3)3)
15. Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты. (C2H5NO2)
|
|
|
16. При гидратации алкина образовалось соединение, в котором массовая доля водорода равна 11,1%. Установите молекулярную формулу алкина. (C4H6)
17. Установите молекулярную формулу предельной карбоновой кислоты, натриевая соль которой содержит 37,5% углерода. (C2H5COONa)
18. Установите молекулярную формулу предельной карбоновой кислоты, метиловый эфир которой содержит 9,09% водорода. (C2H5COOH)
· по продуктам сгорания
19. При полном сгорании 3,9 г углеводорода получили 13,2 г углекислого газа и 2,7 г воды. Плотность паров вещества (н.у.) равна 3,482 г/л. Выведите молекулярную формулу углеводорода. (C6H6)
20. При полном сгорании 2,9 г углеводорода получили 8,8 г углекислого газа и 4,5 г воды. Относительная плотность вещества по парам воды равна 3,223. Выведите молекулярную формулу углеводорода. (C4Н10)
21. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения. (C2H4F2)
22. При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28 г азота, 1,344 л СО2 (н.у.) и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества, зная, что в навеске массой 1,78 г содержитcя 1,204.1022 молекул. (C3H7NO2)
23. В результате сжигания 1,74 г органического вещества получено 5,58 г смеси СО2 и Н2О. Количества веществ СО2 и Н2О в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу этого органического соединения, если относительная плотность его по кислороду равна 1,8125. (C3H6O)
24. При сгорании навески вторичного амина выделилось 0,672 л углекислого газа, 0.81 г воды и 0,112 л азота (н.у.). Установите молекулярную формулу этого амина. (CH3NHC2H5)
25. При прокаливании соли массой 12,8 г получили 7,2 г воды и 4,48 л (н.у.) бесцветного газа, который при обычных условиях реагирует только с литием и имеет относительную плотность по метану 1,75. Определите формулу соли. (NH4NO2)
26. При сгорании органического соединения массой 7,2 г образовались СО2 массой 9,9 г и вода массой 8,1 г. Плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу вещества. (CH3OH)
27. При сжигании вещества массой 10,7 г получили 30,8 г углекислого газа, 8,1 г воды и 1,4 г азота. Плотность паров вещества по воздуху равна 3,69. Определите его молекулярную формулу. (C7H9N)
· через общую формулу класса и молярную массу
28. Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху 1,38. (С3Н4)
29. Пары монобромалкана в 4,24 раза тяжелее воздуха. Определите молекулярную формулу монобромалкана. (С3Н5Br)
30. Масса некоторого объема воздуха равна 0,123 г. А масса такого же объема газообразного алкана 0,246 г (при одинаковых условиях). Определите молекулярную формулу алкана. (С4Н10)
31. Выведите молекулярную формулу предельной одноосновной кислоты, пары которой в 5,5 раз тяжелее метана. (C3H7COOH)
32. Установите молекулярную формулу алкина, относительная плотность паров которого по водороду 27. (С4Н8)
33. Установите молекулярную формулу алкена, гидратацией которого получается спирт, пары которого в 2,143 раза тяжелее азота. (С3Н6)
34. Установите молекулярную формулу спирта, внутримолекулярной дегидратацией которого получен алкен, пары которого в 2,5 раза тяжелее этилена. (C5H11OH)
35. Установите молекулярную формулу аминокислоты, плотность которой по кислороду 3,219. (С4Н9NO2)
· через уравнение реакции и общую формулу класса
36. Ацетиленовый углеводород может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта реакции массой 97 г. Установите молекулярную формулу этого углеводорода. (С5Н8)
37. При взаимодействии 35,52 г некоторого предельного одноатомного спирта с металлическим натрием получено 0,48 г водорода. Определите молекулярную формулу спирта. (С4Н9ОН)
|
|
|
38. На нейтрализацию 18,5 г предельной одноосновной кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу кислоты. (С2Н5СООН)
39. Некоторая предельная одноосновная кислота массой 6 г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты. (СН3СООН)
40. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же его количество, взаимодействуя с галогенами, образует соответственно, или 56,5 г дихлорпроизводного, или 101 г дибромпроизводного. (С3Н6)
41. Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 11 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 5 моль/л. Определите формулу кислоты. (С3Н7СООН)
42. На окисление предельного одноатомного спирта пошло 10 г оксида меди (II). В результате реакции получили альдегид массой 10,75 г, медь и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта. (С5Н11ОН)
43. Предельный одноатомный спирт обработали металлическим натрием. В результате реакции получили вещество массой 20,5 г и выделился газ объемом 2,8 л (н.у.). Определите молекулярную формулу исходного спирта. (С3Н7ОН)
44. Для получения 6,675 г трихлорпроизводного алкана потребовалось 3,36 л хлора (н.у.). Определите формулу алкана. (С2Н6)
45. При бромировании алкана образовалось 64,8 г его дибромпроизводного и выделился газ, при пропускании которого через избыток нитрата серебра выпало 112,8 г светло-желтого осадка. Определите формулу алкана. (С4Н10)
46. При реакции алкена с хлором в темноте образовалось 25,4 г дихлорида, а при реакции этого же алкена той же массы с раствором брома в четыреххлористом углероде – 43,2 г дибромида. Установите все возможные структурные формулы алкена. (С4Н8)
· через уравнение реакции горения в общем виде
47. На сгорание предельного одноатомного спирта потребовалось 84 л (н.у.) кислорода. В результате реакции получили углекислый газ и 60 г водяных паров. Определите молекулярную формулу исходного спирта. (С3Н7ОН)
|
|
|
48. Предельный одноатомный спирт сожгли. В результате реакции получили 22,4 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 г водяных паров. Определите молекулярную формулу исходного спирта. (С4Н9ОН)
49. На полное сгорание 0,5 моль алкина израсходовано 28 л кислорода (н.у.). Установите молекулярную формулу алкина. (С2Н2)
50. В результате сжигания алкана образовалось 8,96 л (н.у.) углекислого газа и 9 г воды. Определите формулу алкана. (С4Н10)
51. Определите формулу алкена, для сгорания 3 л которого потребовалось 18 л кислорода, измеренного при тех же условиях. (С4Н8)
52. Определите алкин, при сгорании которого в 2,5 л кислорода образовалось 2,0 л углекислого газа (н.у.). (С2Н2)
53. При полном сгорании 4,4 г алкана образовалось 6,72 л углекислого газа (н.у.) и некоторое количество водяных паров. Выведите формулу углеводорода. (С3Н8)
54. При термическом разложении 5,6 л (н.у.) неизвестного алкана образовалось 6 г технического углерода и водород. Выведите формулу углеводорода. (С2Н6)
55. На полное сгорание 1 л углеводорода израсходовано 2,5 л кислорода. Объем газообразного продукта реакции при н.у. составил 2 л. Установите формулу углеводорода. (С2Н2)
56. Смесь 3 мл газообразного углеводорода и 10 мл кислорода взорвали. После приведения условий к первоначальным и конденсации паров воды объём смеси газов составил 8,5 мл. После пропускания полученной смеси через избыток раствора щёлочи объём её уменьшился до 2,5 мл. Оставшийся газ поддерживает горение. Определите формулу углеводорода. (С2Н2)
