Химические свойства аминов

Химические свойства аминов определяются в основном наличием у атома азота неподеленной электронной пары.

Амины как основания. Атом азота аминогруппы, подобно атому азота в молекуле аммиака, за счет неподеленной пары электронов может образовывать ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму, выступая в роли донора. В связи с этим амины, как и аммиак, способны присоединять катион водорода, т. е. выступать в роли основания:

https://youtu.be/pI-wcKf4v50

https://youtu.be/3nenZjkvboI

1. Реакция амионов с водой приводит к образованию гидроксид-ионов:

https://youtu.be/BdP9Xgbe0xg

2. Реакция с кислотами. Аммиак, реагируя с кислотами, образует соли аммония. Амины также способны вступать в реакцию с кислотами:

С Н_3─ СН₂ ─ NH₂ + Н₂ SO₄ →[ С Н_3─ СН₂ ─ NH₃] Н SO₄ ↓

Основные свойства алифатических аминов выражены сильнее, чем у аммиака. Это связано с наличием одного и более донорных алкильных заместителей, положительный индуктивный эффект которых повышает электронную плотность на атоме азота. Повышение электронной плотности превращает азот в более сильного донора пары электронов, что повышает его основные свойства:

3. Горение аминов. Амины горят на воздухе с образованием углекислого газа, воды и азота:

4. Взаимодействие ароматического амина (анилина) с бромной водой

https://youtu.be/d_pxNj5sd8g

С₆Н₅NH₂ + 3Br₂ (вода) → С₆Н₂ Br₃NH₂ ↓ +3Н Br

ПОЛУЧЕНИЕ АМИНОВ

1. [С Н_3─ СН₂ ─ NH₃ ] Сl + NаОH→ С Н_3─ СН₂ ─ NH₂ + Nа Сl + Н₂ О

2. С Н_3─ СН₂ Сl + 2 NH₃ → С Н_3─ СН₂ ─ NH₂ + NH ₄ Сl

Кат.

3. С Н_3─ СН₂ ОН + NH₃ → С Н_3─ СН₂ ─ NH₂ + Н₂ О

Кат.

4. С₆Н₅NО ₂ + 6Н → С₆Н₅NH₂ +2 Н₂ О РЕАКЦИЯ ЗИНИНА

https://youtu.be/VILzXkBnXho

Применение аминов

Амины широко применяются для получения лекарств, полимерных материалов. Анилин — важнейшее соединение данного класса, которое используют для производства анилиновых красителей, лекарств (сульфаниламидных препаратов), полимерных материалов (анилинформальдегидных смол).