Титр по определяемому веществу - это масса определяемого вещества, химически эквивалентная массе вещества рабочего раствора в 1 мл его, Тр.р/о.в, г/мл

Т _HCl-?

Т _{HCl/ NaOH-?}

Рассчитываем концентрацию раствора соды

М _Na2CO3=286.14г/моль

М_{(1/2 Na2CO3)=}143.07г/моль

C_{(1/2 Na2CO3)} =  =  = 0.07моль/л

М _HCl=36.46г/моль     М NaOH= 40г/моль

С_(1/1HCl) = = моль/л

Т _HCl  = = =0.002534г/мл

Т _{HCl / NaOH} = =  = 0.00278г/мл

Ответ: С_(1/1HCl) моль/л; Т _HCl=0.002534г/мл; Т _{HCl / NaOH}  =0.00278г/мл

· Расчёт результата анализа.

Рассмотрим расчет на конкретном примере

Пример 1.

Масса навески технической соды 1,2212г растворена в воде и объем доведен до 250мл в мерной колбе. На титрование 25мл полученного раствора расходуется 23,05мл HCl с молярной концентрацией эквивалента 0,0985моль/л. Определить массовую долю карбоната натрия.

Дано:

m_н = 1.2212г

Vр= 250мл

VaNa₂CO₃ = 25мл

VHCl = 23,05мл

С(1/1 HCl) = 0.0985моль/л

Найти:

W%_Na2CO3 -?

Решение:          

W%_Na2CO3 =  *100

Из формулы молярной концентрации эквивалента выразим массу растворенного карбоната натрия.

mNa₂CO₃ = C (1/2 Na₂CO₃) *M(1/2 Na₂CO₃) *V

Неизвестную концентрацию рассчитаем по результатам титрования.

C (1/2 Na₂CO₃)  = = 0.0908 моль/л

mNa₂CO₃=0.0908*53*0.25=1.2030г

Проанализировав весь расчёт, можно вывести общую формулу для расчётов:

W%=

где:

W%- массовая доля определяемого компонента, %

С(fэкв.р.р) – молярная концентрация эквивалента рабочего раствора, моль/л

М(fэкв.о.в) – молярная масса эквивалента определяемого вещества, г/моль

Vр – объём мерной колбы для разведения навески, мл

Vа – объём аликвотной части анализируемого раствора, взятой для титрования, мл

Vр.р – объём рабочего раствора, пошедшего на титрование, мл

m_н – масса навески, г

В формуле выделим:

Тр.р/о.в =