Основные положения молекулярно-кинетической теории (МКТ). Размеры и масса молекул. Броуновское движение

Лекция 9

Работа и энергия. Закон сохранения энергии

 

 

 

 

 

Задание 1. Составить конспект по схеме

I. Механическая работа

§ Понятие работы А и расчетная формула с пояснением каждой величины

§ рисунок 3.3., пояснить что такое

§ Записать формулу (3.4)

§ Единицы измерения работы в СИ

II. Мощность

§ Выписать что характеризует мощность

§ Понятие мощности и расчетная формула с пояснением каждой величины

§ Единицы измерения работы в СИ

III. Механическая энергия

§ Понятие «энергия»

§ Обозначение энергии, единицы измерения работы в СИ

 

                                                    Виды энергии

        кинетическая энергия                 потенциальная энергия

Выписать в каком случае тело обладает каждым видом энергии

Выписать формулы с пояснением каждой величины для каждого вида

§ Определение «консервативные силы»

§ Формула связи консервативных сил и потенциальной энергии

IV. Полная механическая энергия

§ Формулировка полной механической энергии и формула

V. Закон сохранения полной механической энергии

§ Формулировка закона

 

Практическая работа № 15 «Механическая работа. Мощность»

Задание: четные фамилии в списке -1 Вариант, НЕ четные-2 вариант

Контрольная работа № 3

«Законы сохранения в механике»

                       

Лекция 10

Основные положения молекулярно-кинетической теории (МКТ). Размеры и масса молекул. Броуновское движение.

Существенный вклад в развитие молекулярно-кинетической теории сделал в середине 18в великий русский ученый М. В. Ломоносов.

Молекулярно-кинетической теорией называется учение о строении и свойствах вещества, использующее представления о существовании атомов и молекул как наименьших частицах химического вещества.

3 основных положения МКТ:

Любое вещество состоит из мельчайших частиц-молекул

Молекулы находятся в непрерывном движении

Молекулы способны взаимодействовать между собой - притягиваться и отталкиваться.

Молекула-это мельчайшая частица данного вещества, сохраняющая все его химические свойства и способная к самостоятельному существованию.

Так как известно, что молекулы состоят из атомов, то массу молекул удобно выражать в относительных атомных единицах массы (а. е. м.). Масса атома углерода равна 12 а.е.м. Атомные массы других атомов указаны в таблице Менделеева (см. после лекции 10 - приложение 1)

Например, масса атома водорода 1 а.е.м., атома азота-14 а.е.м., атома кислорода-16 а.е.м.

Относительную молекулярную массу вещества принято обозначать Mr. Например, относительная молекулярная масса воды Mr(H₂O)= 1 а.е.м.·2 +16 а.е.м.=18 а.е.м.

Относительная молекулярная масса серной кислоты

Любое вещество состоит из частиц, поэтому количество вещества принято считать пропорциональным числу частиц. Обозначается   («нью»), единица измерения моль. Количество вещества можно найти с помощью формул:

Число молекул, содержащихся в одном моле любого вещества, есть величина постоянная и составляет 6·10²³ моль^-1. Это значение было найдено в 1811г итальянским физиком А. Авагадро и названа ПОСТОЯННАЯ АВАГАДРО.

Под молярной массой понимают массу вещества, взятого в количестве 1 моль. Молярная масса обозначается М, единицы измерения кг/моль.

Молярной массой М называется величина, равная отношению массы вещества m к количеству вещества : М =  

Молярную массу М можно вычислить, пользуясь таблицей Менделеева

М= Mr ·10^-3  кг/моль.

Например, молярная масса SO₄

М(SO₄)= 32+16·2 =64 г /моль=64 · 10^-3 кг /моль=0,064 кг/моль

Задание 1. Ответить на вопросы

1. Написать определение понятия «броуновское движение» и не менее трех примеров.

2. Написать определение понятия «диффузия» и не менее трех примеров.