Ошибка 7. Реакции ионного обмена (задание 31)

Не до конца сокращено ионное уравнение.

Информация про необходимость указывать наименьший целый набор коэффициентов была в памятке с критериями оценивания от ФИПИ

 

НЕТ 2Al3+ + 6OH- = 2Al(OH)3

 

ДА Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

Ошибка 8. Реакции ионного обмена (задание 31)

На ионы расписываем ТОЛЬКО сильные электролиты в ионно-молекулярных уравнениях.

В рамках ЕГЭ считается, что полностью диссоциируют только сильные электролиты, их перечень необходимо помнить! Символ «Р» в таблице растворимости никакого отношения к силе кислот и оснований не имеет.

 

НЕТ 2Ag+ +2 H⁺ + S^2- = Ag2 S + 2H+

ДА 2Ag+ + H2 S = Ag2 S + 2H+

Ошибка 9. Заряд иона – Степень окисления

Заряд иона обозначается в такой последовательности: ЦИФРА – ЗНАК

H⁺,  S^2- , Al³⁺, OH^-

Степень окисления обозначается в такой последовательности: ЗНАК – ЦИФРА

О^-2, Сu⁺², N⁺⁵, Cl^-1

 

Неверно обозначенные заряды ионов и степени окисления элементов в заданиях 31-33 лишают вас дополнительных баллов!

Ошибка 10. Окислитель – окисление. Восстановитель – восстановление

Путаница с обозначением вещества и процесса – одна из самых распространенных ошибок. На этом также играют составители ЕГЭ.

Запомни!!!

Восстановитель – частица, которая ОТДАЕТ электроны. Он повышает свою степень окисления и подвергается окислению.

Окислитель – частица, которая ПРИНИМАЕТ электроны. Он понижает свою степень окисления и подвергается восстановлению.

Ошибка 11. Я не знаю, как решить, поэтому задание пропускаю

 

Если время, отведенное на выполнение работы подходит к концу, а вы не знаете точного ответа на некоторые тестовые задания, не оставляйте пустые клетки в бланках ответов. Приведите тот ответ, который вам кажется наиболее верным. Возможно, он и будет правильным.

 

Если вы не уверены в правильности полного решения задачи или цепочки превращений, приведите ВСЕ ваши рассуждения на бланках ответов. При проверке работ рассматриваются как решение в целом, так и отдельные элементы ответа, за которые вы можете получить баллы.

 

Рекомендации

v Внимательно и до конца прочитай задание. От тебя требуют однозначного ответа.

v Отвечай на все вопросы, которые предложены в задании, особенно в части 2.

v Составляй на черновике формулы всех соединений, прописывай уравнения реакций.

v При составлении формул веществ ВСЕГДА пользуйся Таблицей растворимости или Таблицей Менделеева. ПОМНИ! Молекула и атом – нейтральные частицы! Применяй знания о наименьшем общем кратном чисел.

v Обрати внимание, до какого порядка необходимо округлить данные в задачах части 1.

v Приводи НАИБОЛЕЕ ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ задачи в части 2. Додумывать за тебя не будут. Обязательно указывай единицы измерения в расчетах!

v Следи за временем на экзамене! Ты должен успеть правильно переписать все ответы из черновика на бланки ответов.

 

Желаю успеха на экзамене!