Практическая работа № 12-13

Группа Химия

Мая

 

1. Тема: Практическая работа №12-13    Решение задач на тему: идентификация органических соединений.

Задание: В тетради ответить на вопросы в практической работе.

 

Практическая работа  № 12-13

Тема: Решение задач на тему: идентификация органических соединений.

 

Качественный анализ веществ - важная тема при изучении органической химии. Знание её помогает в работе не только химикам, но и медикам, экологам, биологам, эпидемиологам, фармацевтам, работникам пищевой промышленности. Надеюсь, что эти знания помогут вам и в повседневной жизни. Качественные реакции в химии связаны с выделением газа, образованием осадка и изменением окраски раствора.
Задания для решения

№ 1. Найдите соответствия:

1. Наличие альдегидной группы в молекуле H-COH можно доказать с помощью реактивов:	А) Гидроксид меди (II)
2. Наличие карбоксильной группы в молекуле CH3-COOH можно доказать реакцией с:	Б) Аммиачный раствор оксида серебра (I)
3. Двойственные функции муравьиной кислоты проявляются при взаимодействии с:	В) Бромная вода
4. Для качественного определения уксусной кислоты применяют:	Г) Раствор перманганата калия
5. Для определения непредельных углеводородов используют:	Д) Раствор хлорида железа (III)
6. Для качественного определения непредельной олеиновой кислоты применяют:	Е) Раствор йода
7. Для определения фенола используют:	Ж) Индикаторы
8. Для определения крахмала применяют:	З) Концентрированная азотная кислота
9. Для качественного определения многоатомных спиртов применяют:	И) Горение (запах жженых перьев)
10 Для качественного определения глюкозы применяют:	К) Специфический запах
11. Двойственные функции аминокислот проявляются при реакциях с:	Л) Раствор щелочи
12. Для определения белка применяют:	М) Растворы неорганических кислот

 

№ 2. Как распознать муравьиную и уксусную кислоты с помощью специфических реакций?
№ 3. Как распознать вещества: этанол, глицерин, уксусный альдегид, уксусную кислоту и глюкозу? Написать соответствующие уравнения реакций.
№ 4. Назовите несколько органических веществ, которые можно определить с помощью свежеприготовленного гидроксида меди (II).
№ 5. Назовите несколько органических веществ, для определения которых можно воспользоваться аммиачным раствором нитрата серебра.
№ 6. Как распознать следующее пары веществ:

А) олеиновая и стеариновая кислота

Б) формалин и глицерин

В) формалин и глюкоза

Г) глюкоза и белок

Д) глюкоза и глицерин

Е) метан и этилен

Тест
1. Соединения, в состав которых входит функциональная группа NН₂, относятся к классу:

1) аминов; 2) нитросоединений; 3) карбоновых кислот; 4) альдегидов.

2. Гомологом этана является:

1) С₂Н₄; 2) С₂Н₆; 3) С₆Н₆; 4) С₃Н₈.

3. Пропан взаимодействует с:

1) бромом; 2) хлороводородом; 3) водородом; 4) гидроксидом натрия (р-р).

4. Этанол не взаимодействует с:

1) Сu; 2) Nа; 3) НСl; 4) О₂.

5. Этилацетат образуется при взаимодействии уксусной кислоты с:

1) ацетальдегидом; 2) этиленом; 3) этиловым спиртом; 4) ацетиленом.

6. Ацетальдегид взаимодействует с:

1) этаном; 2) водородом; 3) оксидом углерода(IV); 4) толуолом.

7. Вещество Х в схеме реакции СН₃СООН + СН₃ОН Х + Н₂О:

1) этилацетат; 2) этанол; 3) метилацетат; 4) диэтиловый эфир.

8. Метиламин взаимодействует с:

1) метаном; 2) кислородом; 3) гидроксидом кальция; 4) бензолом.

9. Непредельные углеводороды отличают от предельных с помощью:

1) H₂SO₄ (конц.); 2) NaOH (р-р);

3) Ag₂O; 4) KMnO₄ (р-р).

10. Количество вещества брома Вr₂, которое может присоединить ацетилен объемом 11,2 л (н.у.) по уравнению реакции С₂Н₂ + 2Вr₂ С₂Н₂Вr₄, равно:

1) 1 моль; 2) 2 моль; 3) 0,5 моль; 4) 0,25 моль.

 

2. Тема: Итоговая контрольная работа по органической химии

Контрольная будет выложена в группу ровно в 14-00. Всем быть в дистанте.

Мая

1. Тема: Развитие представлений о строении атома. Атом сложная частица.

Задание: Просмотреть видеоурок на инфоуроке. Ответить тест.

Мая

1. Тема: Практическая работа №14-15  

Задание: Письменно в тетради записать термины. Ответить тест

 

    Практическая работа  № 14-15

Тема: Электронная конфигурация атомов химических элементов и графическое изображение электронной конфигурации атомов.

Атом — электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. В центре атома находится положительно заряженное ядро. Оно занимает ничтожную часть пространства внутри атома, в нём сосредоточены весь положительный заряд и почти вся масса атома.

Ядро состоит из элементарных частиц — протона и нейтрона; вокруг атомного ядра по замкнутым орбиталям движутся электроны.

Протон (р) — элементарная частица с относительной массой 1,00728 атомной единицы массы и зарядом +1 условную единицу. Число протонов в атомном ядре равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева.

Нейтрон (n) — элементарная нейтральная частица с относительной массой 1,00866 атомной единицы массы (а. е. м.).

Число нейтронов в ядре N определяют по формуле:

где А — массовое число, Z — заряд ядра, равный числу протонов (порядковому номеру).

Обычно параметры ядра атома записывают следующим образом: слева внизу от символа элемента ставят заряд ядра, а вверху — массовое число, например:

Эта запись показывает, что заряд ядра (следовательно, и число протонов) для атома фосфора равен 15, массовое число равно 31, а число нейтронов равно 31 – 15 = 16. Так как массы протона и нейтрона очень мало отличаются друг от друга, то массовое число приблизительно равно относительной атомной массе ядра.

Электрон (е^–) — элементарная частица с массой 0,00055 а. е. м. и условным зарядом –1. Число электронов в атоме равно заряду ядра атома (порядковому номеру элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева).

Электроны движутся вокруг ядра по строго определённым орбиталям, образуя так называемое электронное облако.

Область пространства вокруг атомного ядра, где наиболее (90 и более %) вероятно нахождение электрона, определяет форму электронного облака.

Электронное облако s-электрона имеет сферическую форму; на s-энергетическом подуровне может максимально находиться два электрона.

Электронное облако p-электрона имеет гантелеобразную форму; на трёх p-орбиталях максимально может находиться шесть электронов.

Орбитали изображают в виде квадрата, сверху или снизу которого пишут значения главного и побочного квантовых чисел, описывающих данную орбиталь. Такую запись называют графической электронной формулой, например:

В этой формуле стрелками обозначают электрон, а направление стрелки соответствует направлению спина — собственного магнитного момента электрона. Электроны с противоположными спинами ↑↓ называют спаренными.

Электронные конфигурации атомов элементов можно представить в виде электронных формул, в которых указывают символы подуровня, коэффициент перед символом подуровня показывает его принадлежность к данному уровню, а степень у символа — число электронов данного подуровня.

В таблице 1 приведено строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Химические элементы, в атомах которых s-подуровень внешнего уровня пополняется одним или двумя электронами, называют s-элементами. Химические элементы, в атомах которых заполняется p-подуровень (от одного до шести электронов), называют p-элементами.

Число электронных слоёв в атоме химического элемента равно номеру периода.

В соответствии с правилом Хунда электроны располагаются на однотипных орбиталях одного энергетического уровня таким образом, чтобы суммарный спин был максимален. Следовательно, при заполнении энергетического подуровня каждый электрон прежде всего занимает отдельную ячейку, а только после этого начинается их спаривание. Например, у атома азота все p-электроны будут находиться в отдельных ячейках, а у кислорода начнётся их спаривание, которое полностью закончится у неона.

Изотопами называют атомы одного и того же элемента, содержащие в своих ядрах одинаковое число протонов, но различное число нейтронов.

Изотопы известны для всех элементов. Поэтому атомные массы элементов в периодической системе являются средним значением из массовых чисел природных смесей изотопов и отличаются от целочисленных значений. Таким образом, атомная масса природной смеси изотопов не может служить главной характеристикой атома, а следовательно, и элемента. Такой характеристикой атома является заряд ядра, определяющий число электронов в электронной оболочке атома и её строение.

Рассмотрим несколько типовых заданий по этому разделу.

Пример 1. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹?

1. Li
2. Na
3. K
4. Cl

На внешнем энергетическом уровне у данного элемента находится один 4s-электрон. Следовательно, этот химический элемент находится в четвёртом периоде первой группе главной подгруппе. Этот элемент — калий.

К этому ответу можно прийти по-другому. Сложив общее количество всех электронов, получим 19. Общее число электронов равно порядковому номеру элемента. Под номером 19 в периодической системе находится калий.

Пример 2. Химическому элементу соответствует высший оксид RO₂. Электронной конфигурации внешнего энергетического уровня атома этого элемента соответствует электронная формула:

1. ns²np⁴
2. ns²np²
3. ns²np³
4. ns²np⁶

По формуле высшего оксида (смотрите на формулы высших оксидов в Периодической системе) устанавливаем, что этот химический элемент находится в четвёртой группе главной подгруппы. У этих элементов на внешнем энергетическом уровне находятся четыре электрона — два s и два p. Следовательно, правильный ответ 2.

                                                     Тест

1. Общее число s-электронов в атоме кальция равно

1)20
2)40
3)8
4) 6

2. Число спаренных p-электронов в атоме азота равно

1)7
2)14
3)3
4) 4

3. Число неспаренных s-электронов в атоме азота равно

1)7
2)14
3)3
4) 4

4. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома аргона равно

1)18
2)6
3)4
4) 8

5. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме ⁹₄Be равно

1)9,4,5
2)4,5,4
3)4,4,5
4) 9, 5, 9

6. Распределение электронов по электронным слоям 2; 8; 4 — соответствует атому, расположенному в(во)

1)3-м периоде, IА группе
2)2-м периоде, IVА группе
3)3-м периоде, IVА группе
4) 3-м периоде, VА группе

7. Химическому элементу, расположенному в 3-м периоде VA группе соответствует схема электронного строения атома

1)2, 8, 6
2)2, 6, 4
3)2, 8, 5
4) 2, 8, 2

8. Химический элемент с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁴ образует летучее водородное соединение, формула которого

1)ЭН
2)ЭН₂
3)ЭН₃
4) ЭН₄

9. Число электронных слоёв в атоме химического элемента равно

1)его порядковому номеру
2)номеру группы
3)числу нейтронов в ядре
4) номеру периода

10. Число внешних электронов в атомах химических элементов главных подгрупп равно

1)порядковому номеру элемента
2)номеру группы
3)числу нейтронов в ядре
4) номеру периода

11. Два электрона находятся во внешнем электронном слое атомов каждого из химических элементов в ряду

1)He, Be, Ba
2)Mg, Si, O
3)C, Mg, Ca
4) Ba, Sr, B

12. Химический элемент, электронная формула которого 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, образует оксид состава

1)Li₂O
2)MgO
3)K₂O
4) Na₂O

13. Число электронных слоев и число p-электронов в атоме серы равно

1)2,6
2)3,4
3)3,16
4) 3, 10

14. Электронная конфигурация ns²np⁴ соответствует атому

1)хлора
2)серы
3)магния
4) кремния

15. Валентные электроны атома натрия в основном состоянии находятся на энергетическом подуровне

1)2s
2)2p
3)3s
4) 3p

16. Атомы азота и фосфора имеют

1)одинаковое число нейтронов
2)одинаковое число протонов
3)одинаковую конфигурацию внешнего электронного слоя
4) одинаковое число электронов

17. Одинаковое число валентных электронов имеют атомы кальция и

1)калия
2)алюминия
3)бериллия
4) бора

18. Атомы углерода и фтора имеют

1)одинаковое число нейтронов
2)одинаковое число протонов
3)одинаковое число электронных слоёв
4) одинаковое число электронов

19. У атома углерода в основном состоянии число неспаренных электронов равно

1)1
3)3
2)2
4) 4

20. В атоме кислорода в основном состоянии число спаренных электронов равно

1)2
3)4
2)8
4) 6